高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3课时 硫及其化合物课件 新人教版.ppt

第四章非金属及其化合物 必考内容 第三课时硫及其化合物 考纲解读 1 硫单质 1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 考点一硫及其化合物的性质 火山口 金属硫化物 硫酸盐 2 硫的物理性质硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于 用于洗涤沾有硫的容器 硫黄 淡黄 水 酒精 cs2 氧化 还原 氧化 还原 2 二氧化硫 1 物理性质 无 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 红 so2 2h2s 3s 2h2o 淡黄 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 2fe3 2h2o so2 h2o2 h2so4 褪色 无色变为红色 液 固 so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 1 按如图所示装置进行实验 夹持装置及尾气处理装置未画出 仪器b的名称为 实验过程中 装置b中观察到的现象是 装置c中有白色沉淀生成 该沉淀是 填化学式 2 装置a中还会产生co2气体 请写出产生co2的化学方程式 分液漏斗 品红试纸褪色 蓝色石蕊试纸变红 baso4 3 为了验证装置a中产生的气体中含有co2 应先从下列 中选出必要的装置连接a装置中c处管口 从左到右的顺序为 填序号 之前应进行的操作是从a处多次鼓入n2 其目的是 4 某同学通过验证实验后期装置a中产生的气体中还含有h2 理由是 用离子方程式表示 赶尽装置中的空气 防止空气中 的co2影响实验 fe 2h fe2 h2 2h2so3 o2 2h2so4 褪色 褪色 有浅黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性 1 二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时 要从以下几个角度复习 属性 属于酸性氧化物 所以具有酸性氧化物的性质 可类比co2气体的化学性质 但应注意与co2的区别 价态 二氧化硫中的硫为 4价 处于中间价态 所以既能升 也能降 既具有氧化性 也具有还原性 但主要表现还原性 特性 漂白性 方法技巧 a b 解析 酸性kmno4溶液具有强氧化性 体现so2的还原性 a错误 so2能使品红溶液褪色 体现so2的漂白性 b正确 so2是酸性氧化物 可以与naoh溶液反应生成na2so3 c错误 so2可以使紫色石蕊试液变红 说明so2的水溶液具有酸性 但so2的漂白具有一定的选择性 不能漂白石蕊 则so2不能使变红后的石蕊试液褪色 d错误 几种物质漂白原理的比较 总结提升 d 品红溶液 检验so2 酸性kmno4溶液 除去 so2并检验so2是否除尽 澄清石灰水 检验co2 酸性kmno4溶液的颜色变浅但不褪成 无色 或不褪色 或不褪成无色 1 so2与co2的鉴别方法 1 利用物理性质鉴别 有刺激性气味的无色气体是so2 无色无味的气体是co2 2 利用化学性质鉴别 氧化性 与h2s气体混合或通入氢硫酸中 有淡黄色固体生成的是so2 无现象的是co2 总结提升 3 利用漂白性鉴别 通入品红溶液中 能使品红溶液褪色的是so2 无明显现象的是co2 注意 不能用澄清石灰水鉴别so2与co2 2 检验so2和co2同时存在的一般流程在检验so2气体时 常利用其漂白性 但注意co2的干扰 利用其还原性 可以使溴水 酸性kmno4溶液褪色 但注意ch2 ch2的干扰 若检验co2 so2都存在时 注意so2通入石灰水中也能生成白色沉淀 检验和鉴别co2一般是跟石灰水生成白色沉淀 因此 必须先检验或鉴别so2 后检验或鉴别co2 方法如图装置所示 若a瓶品红溶液褪色 证明混合气体含有so2 b瓶除去剩余的so2 c瓶品红溶液不褪色 说明so2已除净 若d瓶生成了白色沉淀 证明原混合气体中含有co2 1 硫酸的物理性质 1 纯硫酸是一种无色油状液体 沸点 难挥发 2 溶解性 浓h2so4与水以 比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 考点二硫酸 硫酸根离子的检验 高 任意 大量的热 将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 2 稀硫酸具有酸的通性 变成白色 nh3 hi h2s 钝化 盐酸 bacl2 1 浓硫酸使蓝矾 cuso4 5h2o 变成白色粉末 体现了浓h2so4的吸水性 2 浓h2so4与金属反应时体现了浓h2so4的氧化性和酸性 而与碳等非金属反应时只体现了浓h2so4的氧化性 3 注意 量变 引起 质变 浓h2so4参加的反应 随着反应的进行 h2so4浓度减小而引起 质变 如浓h2so4与zn反应先生成so2 随着反应进行 浓h2so4变稀 稀h2so4与过量的zn反应生成h2 计算时注意电子守恒的应用 4 浓h2so4与cu反应只生成so2 随着h2so4变稀 cu与稀h2so4不反应 因此足量的cu与浓h2so4反应 产生的so2的物质的量要小于浓h2so4中h2so4的一半 实验药品 细铜丝 98 3 h2so4 品红溶液 澄清石灰水 ccl4 naoh溶液等 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 根据上述材料回答下列问题 1 d e两容器中ccl4的作用是 2 加热过程中 观察到a容器中出现大量白色烟雾 随着反应的进行 三颈烧瓶下有白色沉淀生成 你认为该沉淀物是 分析可能的原因 防止倒吸 cuso4 浓硫酸中含水少 生成的硫酸铜较多 浓硫酸的吸水作用使无水cuso4析出 3 对a容器中的浓h2so4和铜丝进行加热 很快发现c容器中品红溶液褪色 但始终未见d中澄清石灰水出现浑浊或沉淀 你的猜想是 设计实验验证你的猜想 4 实验结束后 为了减少环境污染 排尽各容器中的so2 可采取的操作是 由于so2的溶解 度较大 澄清石灰水中ca oh 2的含量低 生成了ca hso3 2 溶液取样后 向其中加入氢氧化钠溶液 观察 是否有沉淀生成 或加热 加盐酸检验so2气体等方法 打开a容器上的活塞 用注射器向里通入空气 最后再在b中加入naoh溶液 塞上塞子 振荡即可 解析 1 so2通入碱溶液中易发生倒吸 但so2在ccl4中溶解度小 所以ccl4的作用是防止倒吸 2 根据铜与浓硫酸反应的产物可推知 可能为无水硫酸铜 这是由于浓硫酸浓度较大 含水量少 再加上浓硫酸的吸水作用 硫酸铜无法带结晶水析出 只能生成无水硫酸铜 3 要从so2易溶于水 产生气体速度和澄清石灰水中ca oh 2的含量低 易生成ca hso3 2角度来考虑 4 注意观察a容器的结构特点 通入空气将a容器中的so2赶到d中的澄清石灰水或e中的naoh溶液中 还要注意 排空气法不能完全赶走b瓶中的so2 需要另外加入naoh溶液来除去 d 解析 氨气能与浓硫酸作用生成 nh4 2so4 a错误 由s与浓硫酸发生反应的方程式可知 浓硫酸全部被还原为so2 浓硫酸只表现出强氧化性 b错误 铜与浓硫酸发生反应时 随着反应的进行 硫酸的浓度降低 而铜与稀硫酸不发生反应 故产生的气体小于22 4l c错误 d 解析 x为一种常见酸的浓溶液 能使蔗糖粉末变黑 则x是浓硫酸 d和水反应生成硫酸 则d是三氧化硫 b和氧气反应生成三氧化硫 则b是二氧化硫 x使蔗糖变黑的现象主要体现了x的脱水性 a错误 若a是铁 常温下 铁与浓硫酸发生钝化 所以不能完全反应 b错误 若a是碳 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳 二氧化硫和水 二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙 c错误 工业上 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温 常压 使用催化剂 d正确 鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 总结提升 c 不严谨 不严谨 甲没有排除ag 干扰 乙 往试样中先加过量盐酸酸化 无沉淀产生 然后再加入bacl2溶液 若有白色沉 总结提升 1 硫及其化合物的转化关系 考点三硫及其化合物的相互转化 当x是强酸时 a b c d e均含同一种元素 当x是强碱时 a b c d e均含另外同一种元素 请回答 1 a是 y是 z是 2 当x是强酸时 e是 写出b生成c的化学方程式 3 当x是强碱时 e是 写出b生成c的化学方程式 nh4 2s o2 h2o h2so4 hno3 方法技巧 a 请回答下列问题 1 c的固体属于 晶体 f的化学式是 2 a与b反应的化学方程式是 3 g与h反应的离子方程式是