高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算课件 鲁科版选修4.ppt

第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 第2课时溶液ph的计算 溶液ph的计算 本节知识目录 学习目标定位 1 学会ph的简单计算 2 了解溶液稀释时ph的变化规律 会计算各类混合溶液的ph 学习重难点 ph的简单计算 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 1 ph是c h 的负对数 其表达式是ph lg h 2 溶液酸碱性的判断 h oh h oh h oh 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性 4 2 12 14 lg nb 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1 0 10 3mol l 1 3 1 0 10 2mol l 1 1 0 10 12mol l 1 12 7 3 11 kw h oh 1 酸性溶液 先求 h 再求ph 方法 2 碱性溶液 先求 oh 再求 h 最后求ph 公式 ph lg h 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 溶液ph的计算方法 1 强酸 强碱溶液的ph计算方法 酸性溶液 先求 h 再求ph 碱性溶液 先求 oh 再求 h 最后求ph 2 酸 碱溶液混合后ph计算方法 1 强酸与强酸混合 2 强碱与强碱混合 3 强酸与强碱混合 求 h 求ph值 求 oh 求 h 求ph值 ph lg h kw h oh 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 酸过量 碱过量 求 h 求ph值 求 oh 求 h 求ph值 基础自学落实 重点互动探究 这是强酸和强碱的混合 要先判断混合液的酸碱性 h 0 1mol l 1 酸中 oh 0 12mol l 1 碱中 等体积混合碱过量 c 学习探究 i 基础自学落实 重点互动探究 d 设碱与酸的体积分别为v碱和v酸 解之可得v碱 v酸 1 9 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 3 2 n 其中2 n 7 接近于7 2 ph 3 10 11 n 其中11 n 7 11 n ph 11 接近于7 对酸或碱的稀释无论是多少倍 酸还是酸 碱还是碱 其浓度越来越接近于水 对于弱酸或弱碱的稀释可促进其电离 继续电离出h 或oh 故浓度变化要小 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 1 对于ph a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的ph就单位 即ph 由于稀释过程中 弱酸还会继续电离 故弱酸的ph范围是 酸溶液无限稀释 ph只能无限接近于7 不能7 如图 所示 2 对于ph b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的ph 单位 即ph 由于稀释过程中 弱碱还会继续电离 故弱碱的ph范围是 碱溶液无限稀释 ph只能无限接近于7 不能7 如图 所示 增大n个 a n 其中a n 7 a ph a n 其中a n 7 大于 减小n个 b n 其中b n 7 b n7 小于 基础自学落实 重点互动探究 弱酸ph变化小于2 故3 ph 5 ph 4的h2so4溶液稀释100倍时 溶液中的 h 1 10 6mol l 1 溶液中的 oh 1 10 14 1 10 6mol l 1 1 10 8mol l 1 水电离的 oh 1 10 8mol l 1 而水电离的c h 水电离的 oh 1 10 8mol l 1 naoh是碱溶液 无论怎么稀释 ph在常温下不可能为6 只能无限接近于7 c 基础自学落实 重点互动探究 ph差值 2的两种强碱等体积混合后 ph混 ph大 0 3 1 溶液ph计算 碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 ph差值 2的两种强酸等体积混合后 ph混 ph小 0 3 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 5 d 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 5 a 加水稀释为原溶液体积的10倍 强酸的ph正好增大1个单位 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 5 d c h c oh ph 7 由ph 4可知 h 10 4mol l 1由ph 10可知 oh 10 4mol l 1 电离出的h 恰好与oh 中和 醋酸是弱酸 可继续电离使溶液呈酸性 ph7 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 5 纯水 不管其ph为多少都是呈中性 盐酸是强酸 所以每稀释10倍ph增大1 故ph 4 0 2mol l 1的醋酸 与等体积水混合后 溶液的浓度变为0 1mol l 1 但由于醋酸是弱酸 所以ph大于1 d 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 5 1 0 10 15 13 该温度下 水的离子积kw h