高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应（第1课时）课件 新人教版必修1.ppt

第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应 第1课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 一 电解质1 电解质 在 里或熔融状态下能导电的 2 常见的电解质 酸 碱和盐 点拨 金属单质虽能导电 但不属于电解质 如蔗糖 酒精 co2等在水溶液和熔融状态下均不导电 为非电解质 水溶液 化合物 二 电解质的电离1 电离 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 2 表示方法 电离方程式 1 含义 用化学式和离子符号表示 过程的化学方程式 2 举例 写出电离方程式 酸的电离 如hcl 碱的电离 如naoh 盐的电离 如nacl 点拨 电离不需要通电 电离的条件是在水溶液中或熔融状态下 电离 hcl h cl naoh na oh nacl na cl h oh 点拨 nahso4溶于水时能电离出h 但阳离子还有na 故nahso4属于盐 酸根阴离子 a b a d b a 问题探究 1 nacl溶液能导电 nacl溶液是电解质吗 2 纯h2so4在熔融状态时不导电 h2so4是非电解质吗 3 co2和so2的水溶液均导电 它们是电解质吗 探究提示 1 nacl溶液是混合物 不是电解质 2 h2so4在水溶液中能导电 h2so4是电解质 3 不是 电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物 而co2和so2的水溶液之所以导电 是因为它们与水反应生成了电解质h2co3和h2so3 所以co2和so2是非电解质 知识点1电解质与非电解质 知识归纳总结 1 电解质的理解 1 类别 化合物 单质 混合物不是电解质 2 性质 水溶液里或熔融状态下能导电 两者具备其一即可 有些电解质溶于水导电 但熔融状态下不导电 如hcl h2so4等 有些难溶电解质只在熔融状态下才能导电 如baso4等 3 本质 在水溶液里或熔融状态下自身发生电离 4 常见电解质类型 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水 点拨 1 cao是电解质 它只在熔融状态下导电 其水溶液虽能导电 但那是cao与h2o反应生成的ca oh 2电离而导电 2 nh3 氨水不是电解质 nh3 h2o是电解质 解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 a b正确 电解质导电是有条件的 电解质在水中不一定能导电 如硫酸钡 在水中能导电的化合物也不一定是电解质 如二氧化碳 c错误 水是电解质 d正确 c 规律方法指导 化学物质导电的误区 1 电解质不一定导电 电解质导电是有条件的 如氯化钠晶体不导电 但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电 2 能导电的不一定是电解质 如金属 石墨 电解质溶液等能导电 因为它们是单质或混合物 故不是电解质 d 解析 a选项中未说明该物质是化合物还是单质 b选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的 还是该物质与水反应后生成的新物质产生的 故不能作为判断电解质的依据 c选项氧化钠属于离子化合物 本身就是由离子构成的 在熔融状态下能导电 因此 氧化钠是电解质 知识点2电解质的电离及表示方法 酸在固态或液态 熔融状态 时只有分子 没有自由移动的离子 因而也不导电 如液态hcl h2so4等不能导电 在水溶液里受水分子的作用 电离产生自由移动的离子 因而能够导电 因此 电离是导电的前提 2 电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 c 规律方法指导 比较溶液导电性时要先分类 再比较 1 分清电解质和非电解质 前者溶于水或熔融状态下能导电 后者则不导电 2 看清电解质的组成类型 相同浓度看类型 如同浓度时naoh不如ba oh 2溶液的导电性强 相同类型看浓度 如0 1mol l的naoh溶液的导电性比0 05mol l的kcl溶液的导电性强 d 规律方法指导 1 信息提取 已知新信息 两种二元酸的酸性