高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版必修1.ppt

1 掌握氯的原子结构特点 2 了解氯气的物理性质 3 掌握氯与金属和非金属的反应 4 掌握结构性质用途的思维方法5 掌握氯离子的检验方法 第二节富集在海水中的元素 氯 一 氯原子结构特点 典型非金属性 一 活泼的黄绿色气体 氯气 强氧化性 cl na na na 典型的金属性 强还原性 正因为cl元素具有非常强的非金属性 决定了cl元素在自然界中只能以化合态存在 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 二 氯气的性质 1 物理性质 1 氯气是黄绿色 2 有刺激性气味 有毒的气体 3 易液化 4 密度比空气大 5 能溶于水 1体积水可溶解2体积氯气 向上排空气法收集 不能用排水法收集 可用排饱和食盐水法收集 加压液化 贮存在钢瓶中 闻氯气的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动 仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法 白色 黄 1 氯气与金属反应 可以和多种金属反应 2 化学性质 反应规律 生成高价金属的氯化物 棕褐 烟 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 瓶口有大量白雾产生 实验现象 一定条件 点燃或光照 下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸 2 氯气与非金属反应 2p 3cl2 2pcl3 在空气中形成白雾 2p 5cl2 2pcl5 在空气中形成白烟 5 与盐溶液反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 溶液由浅绿色变成棕黄色 2br cl2 2cl br22i cl2 i2 2cl 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 燃烧 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 通过h2在cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 思考与交流 cl2 h2o hcl hclo cl2既是氧化剂 又是还原剂 3 cl2与水的反应 自来水厂用氯气杀菌 消毒 家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味 为什么自来水厂用氯气杀菌 消毒呢 向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气 过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色 得到氯水 为什么会有这样的变化呢 次氯酸的性质 3 强氧化性漂白作用 1 弱酸性 2 不稳定易分解 可用于自来水的杀菌 消毒 可用做漂白剂 酸性 h2co3 hclo hcloh clo 氯水 氯气溶于水 成分的分析 1 氯水呈黄绿色说明有 2 加入碳酸钠溶液有气体说明有 3 氯水能杀菌 消毒 漂白说明有 4 滴加硝酸银有白色沉淀说明有 5 滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色 说明有 cl2 h hclo cl 氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应 另一部分仍然以分子的形式扩散在水中 cl2 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 cl2 hclo h2o h cl clo 分子 h2o 离子 h cl 新制 有氧化性 无酸性和漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照时hclo分解 久置 只有cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 久置氯水相当于稀盐酸 想一想 根据氯气与水的反应原理 推测氯气与naoh 石灰水能否发生反应 若反应 写出反应方程式 4 氯气与碱反应 2naoh cl2 naclo nacl h2o 有效成分 naclo 2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 漂白粉 漂粉精 漂白液 84消毒液 想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗 日常ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 工业ca clo 2 2hcl cacl2 2hclo 原理 反应原理 强酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精 次氯酸盐 的漂白作用都是因反应生成的hclo 4 氯气与碱反应 1789年 英国化学家台奈特就是把cl2通入石灰乳中制成了漂白粉 将hclo的漂白性从实验室带进了 寻常百姓家 h2o2 na2o2 o3 clo2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质 若你的周围不幸发生氯气泄漏事故 你怎样用已有化学知识进行恰当处理 刘伯承元帅在淮海战役时写的 防毒歌 阵地准备石灰水 肥皂毛巾带身边 发现敌人放毒气 毛巾纵横叠六道 上面洒上石灰水 皂水用来更保险 洒好蒙住口和鼻 毒气不能往里钻 想一想 二 氯离子 cl 的检验 有关反应的离子方程式是 ag cl agcl 2ag co32 ag2co3 ag2co3 2h 2ag co2 h2o 某溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀 则可确定该溶液中一定有氯离子 这种说法对不对 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化 再滴入agno3溶液 若产生白色沉淀 则被检液中含有cl 2 方法和结论 1 试剂 agno3溶液 稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入agno3溶液 若产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 则被检液中含有cl 小结 舍勒 1742 1786 瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为chlorine 这个名称来自希腊文 有 绿色 的意思 我国早年译文将其译成 绿气 后改为氯气 在实验室里 氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 实验装置 制法原理 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 三 氯气的实验室制法 两个瓶中分别放有a b两块有色布条 通入cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色 实验室制氯气的其它方法 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 kclo3 6hcl 浓 kcl 3h2o 3cl2 工业上制氯气 电解饱和食盐水法 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 练习 请用双线桥法标出电子转移 并指出氧化剂和还原剂 电解 课堂练习 1 下列叙述正确的是 a 氯原子和氯离子的化学性质相同 b 氯离子比氯原子多一个电子 c 氯气有毒 氯离子也有毒 d 氯气和氯离子都呈黄绿色 b 课堂练习 2 下列氯化物中 不能直接利用金属与氯气反应得到的是 a 氯化铁b 氯化铜c 氯化镁d 氯化亚铁 d 课堂练习 3 关于氯气的叙述中 下列正确的是 a 氯气是一种黄绿色 无毒的气体b 氯气在自然界中既可以以化合态存在 也可以以游离态存在c 氯气不能溶解于水 所以可用排水法收集氯气d 氯气 液氯是同一种物质 只是状态不同 都属于纯净物 d 课堂练习 d 4 下列关于对燃烧现象的认识中 不正确的是 a 燃烧一定是氧化还原反应b 燃烧一定发光放热c 燃烧一定是化学反应d 燃烧一定有氧气参与 练习1 下列说法正确的是 a cl2有毒 cl 也有毒b cl和cl 化学性质一样c cl2和cl 都是黄绿色d 液氯并非氯水 练习2 将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的naoh溶液中 当滴到一定量时红色完全褪去 产生这一现象的原因可能有两种 1 是 2 是 新制氯水中的hcl hclo与naoh发生中和反应 使naoh无剩余 新制氯水中hclo具有漂白性 使红色溶液褪色 d 四 氯气的用途 阅读课本文 联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项 阅读与思考 杀菌消毒制漂白粉 液 作制高纯硅 锗和钛的中间物质合成塑料 橡胶 农药 药品等 练习 1 下列微粒或物质中化学性质最活泼的是 a 氯离子b 氯原子c 氯分子d 液氯 3 下列说法正确的是 a 氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯b cl2有毒 cl 也有毒c cl2和cl 都是黄绿色d 红热的铜丝在氯气中燃烧 生成棕黄色的固体cucl2 2 氯气泄露通常可采取的防御办法是 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水的软布蒙面 用尿液浸泡衣物蒙面a b c d b d d 4 实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气 在反应中 消耗的hcl的物质的量与作还原剂的hcl的物质的量的比是 a 1 1b 2 1 c 4 1d 1 2 5 盐都能作为