高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第4讲 氧化还原反应课件.pptVIP

第4讲氧化还原反应 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 考纲要求 1 2016 上海高考 下列化工生产过程中 未涉及氧化还原反应的是a 海带提碘b 氯碱工业c 氨碱法制碱d 海水提溴 真题导航 解析a 海带提碘是由ki变为i2 有元素化合价的变化 属于氧化还原反应 错误 b 氯碱工业是由nacl的水溶液在通电时反应产生naoh cl2 h2 有元素化合价的变化 属于氧化还原反应 错误 c 氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化 是非氧化还原反应 正确 d 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质 有元素化合价的变化 属于氧化还原反应 错误 答案c 2 2016 上海高考 o2f2可以发生反应 h2s 4o2f2 sf6 2hf 4o2 下列说法正确的是a 氧气是氧化产物b o2f2既是氧化剂又是还原剂c 若生成4 48lhf 则转移0 8mol电子d 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4 解析反应中氧元素的化合价有 1价变为反应后的0价 得到电子 所以o2f2是氧化剂 氧气是还原产物 硫元素由 2价变为 6价 h2s是还原剂 a b错误 4 48lhf未指明外界条件 无法计算 c错误 根据方程式可知h2s与o2f2的物质的量之比为1 4 d正确 答案d 4 2016 江苏高考 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液 生成mno oh 2沉淀 密封静置 加入适量稀h2so4 待mno oh 2与i 完全反应生成mn2 和i2后 以淀粉作指示剂 用na2s2o3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 1 写出o2将mn2 氧化成mno oh 2的离子方程式 2 取加过一定量cao2 8h2o的池塘水样100 00ml 按上述方法测定水中溶解氧量 消耗0 01000mol l 1na2s2o3标准溶液13 50ml 计算该水样中的溶解氧为 mg l 1 解析 1 氧气将mn2 氧化成mno oh 2 得到4个电子 锰元素的化合价从 2价升高到 4价 失去2个电子 所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为o2 2mn2 4oh mno oh 2 答案 1 o2 2mn2 4oh mno oh 2 2 10 80 1 理清氧化还原反应概念间的关系 考点一氧化还原反应的概念辨析 突破必备 4 误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应 其实不一定 如so2具有还原性 浓h2so4具有氧化性 但二者不发生氧化还原反应 5 误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强 其实不一定 如hclo的氧化性高于hclo4 1 2016 衡阳模拟 实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2 下列有关说法正确的是a nano2是还原剂b nh4cl中n元素被还原c 生成1moln2时转移6mol电子d 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1 典题冲关 解析实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2 根据氧化还原反应中电子守恒 原子守恒可得反应方程式 nano2 nh4cl n2 nacl 2h2o a 在该反应中nano2中的n元素化合价是 3价 反应后变为n2的0价 化合价降低 得到电子 nano2作氧化剂 错误 b 在nh4cl中n元素化合价是 3价 反应后变为n2的0价 化合价升高 失去电子 nano2中的n元素被氧化 错误 c 根据反应方程式nano2 nh4cl n2 nacl 2h2o可知每产生1moln2 转移3mol电子 错误 d 根据反应方程式可知在该反应中氧化剂nano2和还原剂nh4cl的物质的量之比是1 1 正确 答案d a 反应 属于离子反应b 若制取等量si3n4 反应 转移电子数目必然相等c 反应 的氧化剂是n2d 反应 中氧化产物与还原产物物质的量之比为1 6 解析a 反应 是固体之间的反应 不属于离子反应 错误 b 在反应 中每产生1molsi3n4 转移电子的物质的量是12mol 反应 是非氧化还原反应 因此没有发生电子转移因此制取等量的si3n4 反应 转移电子数目不相等 错误 c 在反应 n2得到电子由反应前n2的0价变为反应后si3n4中的n元素的 3价 n得到电子 被还原 因此该反应的氧化剂是n2 正确 d 在反应 中氧化剂n2得到电子 被还原变为si3n4 还原剂c失去电子被氧化变为co 所以氧化产物co与还原产物si3n4物质的量之比为6 1 错误 答案c 1 氧化还原反应的规律及应用 考点二氧化还原反应的规律及应用 突破必备 2 利用 规律 解答氧化还原反应问题的三步骤 1 准确判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并根据方程式确定强弱 2 氧化还原反应遵循 先强后弱 的反应顺序进行 3 灵活应用 化合价升降总数相等 电荷守恒 进行简单计算 典题冲关 解析溶液中的铁离子氧化性最强 先反应 后氢离子反应 最后铜离子反应 a 当消耗0 1摩尔锌时 转移0 2摩尔电子 反应消耗0 1摩尔铁离子生成亚铁离子 还可以反应0 1摩尔氢离子生成氢气 得到的还原产物亚铁离子为0 1摩尔 氢气0 05摩尔 总共0 15摩尔 错误 不选a b 根据电荷守恒 反应结束 阳离子只有锌离子 锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数 原来电荷数为 0 1 3 0 1 2 0 1 0 6摩尔 则锌离子为0 3摩尔 错误 不选b c 溶液中氢离子反应后 还有铁离子反应生成的亚铁离子还没有和锌反应 错误 不选c d 亚铁离子最后和锌反应生成铁单质 正确 选d 答案d 答案c 1 陌生情景下的氧化还原方程式的配平第一步 根据题干信息或流程图 确定反应物和部分生成物 第二步 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物 考点三氧化还原反应方程式的配平与计算 突破必备 2 电子守恒的计算流程 说明 多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 典题冲关 题组一考查氧化还原反应方程式的配平 答案c 2 1 2015 全国 卷 锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 向锥形瓶内通入clo2 发生反应的离子方程式为 2 2014 海南高考 mno2可以与koh和kclo3在高温下反应 生成k2mno4 反应的化学方程式为 k2mno4在酸性溶液中歧化 生成kmno4和mno2的物质的量之比是 解析 1 clo2具有强氧化性 作氧化剂 i 具有还原性 作还原剂 在酸性条件下 二者发生反应 还原产物为cl 氧化产物为i2 根据化合价升降总数相等 结合质量守恒即可配平方程式 3 2016 郑州模拟 氯酸是一种强酸 浓度超过40 时会发生分解 反应可表示为 ahclo3 bo2 ccl2 dhclo4 eh2o 下列有关说法正确的是a 由反应可确定 氧化产物是o2b 若氯酸分解所得混合气体1mol混合气体质量为45g 则反应方程式可表示为3hclo3 2o2 cl2 hclo4 h2oc 由非金属性cl s 可推知酸性hclo3 h2so4d 若化学计量数a 8 b 3 则该反应转移电子数为8e 题组二考查氧化还原反应的相关计算 解析a 根据化合价的变化 o由 2 0 化合价升高 被氧化 o2是氧化产物 一部分cl由 5 7 化合价升高 被氧化 hclo4属于氧化产物 故错误 b b c 1 32b 71c 45 解