云南省蒙自市蒙自一中高二化学上学期期中试题（16班）.doc

化学试题（1-6班）1升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）a化学反应速率 bkno3的溶解度sc化学平衡常数k d水的离子积常数kw2已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h = + 74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是 （ ）a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热为 2（57.3）kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co燃烧热的热化学方程式为 co(g)1/2o2(g)=co2(g)；h283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 （ ）a. 用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2o h+cl-+hclob. 热的纯碱溶液碱性增强：co32-+2h2oh2co3+2oh-c. 向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)+2fe3+=2 fe(oh)3(s)+3mg2+d. 配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+5.下列关于电化学的实验事实正确的是 （ ）出现环境实验事实a.以稀h2so4为电解质的cu-zn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b.电解cucl2溶液电子经过负极 阴极阳极 正极c.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d.将钢闸门与外加电负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀6. 如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj7对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系：2v正(nh3)3v正(h2o)8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）a、铜是阳极，铜片上有气泡产生b、铜片质量逐渐减少c、电流从锌片经导线流向铜片d、氢离子在铜片表面被还原9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （ ）a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量改变 d混合体系的压强发生改变10 a、b、c是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c(使用惰性电极) （ ）a. abc b. bca c. cab d. bac1125时，水中存在电离平衡：h2o h+oh- h0。下列叙述正确的是 （ ）a. 将水加热，kw增大，ph不变b. 向水中加入少量nahso4固体，c(h+)增大，kw不变c. 向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh-)降低d. 向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh-)增大12x、y、z三种气体，取x和y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x + 2y 2z，达到平衡后，x的转化率不可能为 （ ） a10% b15% c20% d25% 13、反应co(g)+2h2(g)2 ch3oh(g)在密闭容器中进行。为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是（ ）组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/co20022co30302828h270707070平衡时ch3oh的体积分数/4.98.836.550.7a该反应的h0 b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用 d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数14下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 （ ）ac(hco3)=1101mol/l的溶液中na+、al、ch3coo、k+b由水电离出的c(h+)=11014mol/l的溶液中co32、nh4+、so42、k+c甲基橙呈红色的溶液中fe2+、cl、no3、na+d能使ph试纸呈红色的溶液中mg2+、cl、no3、so4215下列有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）a物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c0.1 moll1的naha溶液，其ph4，则c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2) dph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(h+)c(m+)c(oh)c(a) 16已知25时，电离常数ka(hf)=3.610-4，溶度积常数ksp（caf2）=1.4610-10。现向1 l0.2moll-1hf溶液中加入1 l0.2 moll-1cacl2溶液，下列说法中正确的是 ( ) a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph=1b ksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀18二甲醚是一种绿色、可再生的新能。右图是绿色电“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）aa电极为该电池负极bo2在b电极上得电子，被氧化c电池工作时，a电极反应式： ch3och312e+3h2o2co2+12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极19、用下列实验装置完成相应实验，正确的是（ ）a.甲用于证明非金属性强弱：clcsi b.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液c.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 d.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度20. 已知下列两个热化学方程式2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h =-571.6kjmol-1c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l) h =-2 220.0kjmol-1【实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )a. 13 b. 31 c. 14 d. 1121设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )a常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nab25时，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含oh数目为0.2nac1l 1moll1的na2co3 溶液中含有co32的数目为na d. 18gh2o中含1mol氧原子第ii卷（非选择题，共58分）22（每空2分，共12分） (1)常温下，ch3coona溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。(2)室温下，若将0.1 moll1盐酸滴入20 ml 0.1 moll1氨水中，溶液ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。nh3h2o的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(nh4+)+c(h+)= （用离子浓度表示）。23、（每空2分，共14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两装置中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。(2)若两装置中均为饱和nacl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_ _，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_。24、（每空2分，共12分）i：某无色溶液中可能含有na+、so42、so32、co32、cl、cu2+、ba2+、br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：用ph试纸检验，溶液的ph大于7，向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入ccl4振荡、静置，ccl4层呈橙色，用分液漏斗分液； 向分液后所得的水溶液中加入ba（no3）2和稀hno3的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；向滤液中加入agno3和稀hno3的混合溶液，有白色沉淀生成。（1）原溶液中肯定有的离子是 。（2）写出步骤溶液显碱性的离子方程式 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式： 。ii：沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25时，ksp(baso4)=11010，ksp(baco3)=2.5109，agbr的ksp=4.910-13（1）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性较强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2+浓度仅为 moll1 。（2）agbr固体在水中达到溶解平衡，此时溶液中c（ag+）= mol/l；25、（每空2分，共6分）在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 2c(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6. （1）达到平衡时，c的物质的量浓度 。 （2）达到平衡时，a的转化率 。（3）达到平衡时，用物质b表示的化学反应速率为 。26（每空2分，共14分）汽车尾气中的主要污染物是no以及燃料不完全燃烧所产生的co。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应处理汽车尾气：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) ha kj/mol。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的no和co的浓度如下表（co2和n2的起始浓度为0）。时间/s012345c(no) /104 moll110.04.502.501.501.001.00c(co) /103 moll13.603.052.852.752.702.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”)。（2）前3s内的平均反应速率v(n2) = ；t1时该反应的平衡常数k=_。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高no转化率的是_。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如右图所示：实验编号t/no初始浓度/ moll1co初始浓度/ moll1催化剂的比表面积/m2g13501.201035.801031242801.201035.801031242801.201035.8010382则曲线i、ii、iii对应的实验编号依次为 。（5）已知：n2(g)o2(g)2no(g) h1180.5kj/mol 2c(s)o2(g)2co(g) h2221.0kj/molc(s)o2(g) co2(g) h3393.5kj/mol则处理汽车尾气反应中的a = 。（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：c(s)2no(g) n2(g)co2(g) h4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，在t2下反应，有关数据如下表：non2co2起始浓度/ moll10.1000平衡浓度/ moll10.040.030.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中no、n2、co2的浓度之比为533，则h4_ _0(填“ ”、“=”或“”）。2014至2015学年上学期期中考试卷1 6班 化 学 参 考 答 案一、 选择题二、填空23、碳铁4oh4e=2h2oo2(2)2cl2h2ocl2h22oh2h2oo24e=4oh氧化反应在乙装置碳棒电极上生成cl2，cl2与i反应生成i2，i2遇淀粉变蓝24、 i：(1)na+、so32、br (2) so32 + h2o hso3 +