云南省陇川县第一中学高中化学 第二章第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计 新人教版.doc

云南省陇川县第一中学高中化学 第二章第二节化学计量在实验中的应用教学设计 新人教版一、内容及其分析： 本节“化学计量在实验中的应用”是在化学基本概念的基础上通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为基本化学实验方法和技能，也作为对知识的应用，而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 本节教材包括三部分内容：物质的量及其单位摩尔；摩尔质量 气体摩尔体积；物质的量在化学实验中的应用。二、目标及其分析：1.通过学习使学生了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质质量的关系。2.通过学习使学生理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。三、教学问题诊断分析：学生在理解物质的量、单位使用的准确性和解题规范化上可能会出现障碍，要克服以上问题，首先，在物质的量教学中可以采取“相似量”教学，既“物质的量”理解时就像“长度”一样，“摩尔”类似于“米”；其次，从板书开始强调解题规范化。四、教学支持条件分析：在阅读课本相关内容的基础上，增添相应的习题来教学。五、教学过程设计：第1课时 物质的量及其单位摩尔【问题引入】 c 2 c2从微观粒子角度 一个 一个 一个从宏观质量角度 12g 32g 44g 微观 _个分子 _个分子 _个分子【思考与讨论】1.小强家里比较穷，他爸爸叫小强到商店买100粒大米回来，他能完成任务么？为什么？2.王老师准备做碳的燃烧实验时，突然发现忘记带药品了，于是他叫张欣去找实验员老师取500个碳原子来，实验员老师会给她么？为什么？3.化学学科有什么特点？【化学学科特点】特点之一：以实验为基础特点之二：从分子原子微观层面上研究物质【化学家的烦恼】烦恼之一：化学的研究对象是微观粒子，但在实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是用器具进行称量的，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？烦恼之二：多少数目的粒子集合体才能计量而且又方便使用？【自主探究一】如何测量一本书中一张纸的厚度？【小组活动】如何称量一袋米中一粒米的质量？【教师】你有什么启示？【自主探究二】物质的质量一个微粒的质量所含微粒数目12克12c1.99310-23克18克h2o2.99010-23克98克h2so41.62810-22克【合作交流】1、“物质的量”作为一种物理量，它的符号、单位（名称、 符号）又是什么？2、什么是阿伏加德罗常数？它的符号、单位、近似值如何？ 3、粒子集体中的粒子是什么？4、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间有什么关系？【共同体会】物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n单位：摩尔（简称摩），符号：mol摩尔的标准：以0.012kg 12c中所含的原子数目为标准 阿伏加德罗常数： 1摩尔任何粒子的粒子数 符号为na，单位：mol1 na 6.021023 mol1物质的量和摩尔使用时应该注意（1）物质的量是一个整体，它是一个物理量，摩尔（mol）为物质的量的单位。（2）物质的量及其单位摩尔的使用范围都是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）。（3）使用mol时应用化学式指明粒子的种类。【练一练】判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧；（2）0.25molh2o；（3）摩尔是7个基本物理量之一 ；（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 ；（5）0.5molh2 含有3.011023 个氢原子；（6）物质的量就是物质的数量的简称。【共同体会】摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量.符号：m; 单位：g/mol规律：1mol粒子的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。【练习】1、1mol o2的质量是（ ）o2的摩尔质量是（ ）o2的相对分子质量是（ ）2、1.5molso2的质量为 。3、24.5克h2so4的物质的量是 4、12.041023个co2分子的物质的量为 mol，质量为 。5、9g水分子的数目为 。 小结： 课后反思：配餐作业：a组题1下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （a）摩尔是物质数量的单位 （b）摩尔是物质质量的单位 （c）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （d）摩尔是物质的量的单位2氧气的摩尔质量是（ ） （a）32g （b）16g （c）32g/mol （d）16g/mol3在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ） （a）kg （b）mol （c）m3 （d）g/mol4下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （a）氢的摩尔质量是1g/mol （b）1个氮分子的摩尔质量为28g （c）水的摩尔质量为18g （d） so2的摩尔质量为62g/mol5下列说法错误的是（ ）（a）6.02 x 1023是阿伏加德罗常数的近似值 （b）1mol12c的质量是12g（c）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （d）1mol氧含有6.02 x 1023个氧原子b组题：6物质的量为a的cacl2溶解在1molh2o中，测得溶液中cl离子与h2o分子的物质的量之比为1：10，则a为（ ）（a）0.05mol （b）0.1mol （c）0.5mol （d）10mol720g某元素中含有0.5na个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）（a）2 （b）4 （c）40 （d）208o2、so2、so3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）（a）2：4：5 （b）1：2：3 （c）1：1：1 （d）2：2：39下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）（a）27gh2o （b）61.25gkclo3 （c）8go2 （d）44gco210下列物质中所含原子数目相等的是（ ）（a）2go2和3go3 （b）2go3和3go2（c）5gco和5gn2 （d）1gh2和2go2 c组题： 1116g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离可产生_molh。若有一定量的硫酸完全电离产生1.806x1024个h，此硫酸的质量为_g。 120.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），它们的质量（填写相同、不同）_，它们所含分子数_，所含氧原子数_。1344g二氧化碳中所含的氧原子数与_g硫酸中所含的氧原子个数相等。14下列物质中所含微粒最多的是_。1molmg；23gna；1lh2o（常温下）；密度为1.977g/l的co2气体22.4l15含有相同数目的氧原子的co和co2，它们所含碳原子数目之比_；物质的量之比_；质量之比_。161molo2的质量是一个o2分子质量的_倍，1molo2的质量与o2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。 参考答案：a组：1、d 2、c 3、b 4、d 5、d b组：6、a 7、c 8、a 9、b 10、cc组：11、0.16 0.32 294 12、相同 不同 相同 13、49 14、 15、2:1 2:1 14:11 16、6.02x1023 数值 克 相对分子质量 第1课时 物质的量及其单位摩尔 学案班级 姓名 学号 【思考与讨论】思考1.小强家里比较穷，他爸爸叫小强到商店买100粒大米回来，他能完成任务么？为什么？思考2.王老师准备做碳的燃烧实验时，突然发现忘记带药品了，于是他叫张欣去找实验员老师取500个碳原子来，实验员老师会给她么？为什么？思考3.化学学科有什么特点？ 思考4：化学的研究对象是微观粒子，但在实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是用器具进行称量的，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？思考5：多少数目的粒子集合体才能计量而且又方便使用？思考6、如何测量一本书中一张纸的厚度？思考7、如何称量一袋米中一粒米的质量？ 思考8、“物质的量”作为一种物理量，它的符号、单位（名称、 符号）又是什么？ 思考9、什么是阿伏加德罗常数？它的符号、单位、近似值如何？ 思考10、粒子集体中的粒子是什么？思考11、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间有什么关系？目标检测1、判断下列说法是否正确 ，并说明理由。（1）1mol氧；（2）0.25molh2o；（3）摩尔是7个基本物理量之一 ；（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 ；（5）0.5molh2 含有3.011023 个氢原子；（6）物质的量就是物质的数量的简称。2、1mol o2的质量是（ ）o2的摩尔质量是（ ）o2的相对分子质量是（ ）3、1.5molso2的质量为 。4、24.5克h2so4的物质的量是 5、12.041023个co2分子的物质的量为 mol，质量为 。6、9g水分子的数目为 。 配餐作业：a组题1下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （a）摩尔是物质数量的单位 （b）摩尔是物质质量的单位 （c）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （d）摩尔是物质的量的单位2氧气的摩尔质量是（ ） （a）32g （b）16g （c）32g/mol （d）16g/mol3在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ） （a）kg （b）mol （c）m3 （d）g/mol4下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （a）氢的摩尔质量是1g/mol （b）1个氮分子的摩尔质量为28g （c）水的摩尔质量为18g （d） 的摩尔质量为62g/mol5下列说法错误的是（ ）（a）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 （b）1mol12c的质量是12g（c）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （d）1mol氧含有6.02 x 1023个氧原子b组题：6物质的量为a为cacl2溶解在1molh2o中，测得溶液中cl离子与h2o分子的物质的量之比为1：10，则a为（ ）（a）0.05mol （b）0.1mol （c）0.5mol （d）10mol720g某元素中含有0.5na个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）（a）2 （b）4 （c）40 （d）208o2、so2、so3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）（a）2：4：5 （b）1：2：3 （c）1：1：1 （d）2：2：39下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）（a）27gh2o （b）61.25gkclo3 （c）8go2 （d）44gco210下列物质中所含原子数目相等的是（ ）（a）2go2和3go3 （b）2go3和3go2（c）5gco和5gn2 （d）1gh2和2go2 c组题： 116g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离可产生_molh，_mol 。若有一定量的硫酸完全电离产生1.8061024个h，此硫酸的质量为_g。 20.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），它们的质量（填写相同、不同）_，它们所含分子数_，所含氧原子数_。344g二氧化碳中所含的氧原子数与_g硫酸中所含的氧原子个数相等。4下列物质中所含微粒最多的是_。1molmg；23gna；1lh2o（常温下）；密度为1.977g/l的co2气体22.4l5含有相同数目的氧原子的co和co2，它们所含碳原子数目之比_；物质的量之比_；质量之比_。61molo2的质量是一个o2分子质量的_倍，1molo2的质量与o2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积教学设计教学过程：复习 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 n/na = n = m/m导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。板书三、物质的量在化学实验中的应用自主探究如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。总结通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。 阅读p15相关内容板书1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，又叫b的物质的量浓度，符号c，公式：cb=nb/v，单位通常是用moll表示。讲述1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。讲解例题：1、用5 mol naoh配成500 ml溶液，其浓度为_moll，取5 ml该溶液，其浓度为_moll。2、从1 l 1mollnacl溶液中，分别取出100 ml、10 ml和1 ml溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？讲述简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100ml、250 ml、500ml、和1 000ml等几种。学生阅读实验15讨论（1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?启发学生讲解以上问题。教师演示容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。学生实验四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。交流实验成果及有关问题。板书 2、物质的量溶液配制步骤1、计算 2、称量3、溶解（稀释） 4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。思考学与问，主动回答。阅读p16第二自然段。思考交流 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？练习题1、若用98%的浓h2so4(1.84 gcm3)配制1 000 ml物质的量浓度为0.1 moll1的溶液，需怎样配制?注意计算浓h2so4的体积v浓h2so4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2、实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是a、称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b、称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c、称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d、称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液答案：d讲述并板书3、溶液稀释规律：c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）小结整节总结二、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，又叫b的物质的量浓度，符号cb ，公式：cb=nb/v，单位通常是用moll表示。2、物质的量溶液配制步骤（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3、溶液稀释规律：c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）小结：课后反思：配餐作业a组1、一定温度和压强下，2体积ab2（气）和1体积b2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( ) a、ab3 b、ab2 c、a3b d、a2b32、下列溶液中含cl物质的量浓度最大的是 ( ) a、30ml0.2mol/lkcl溶液 b、20ml0.1mol/lcacl2溶液c、10ml0.1mol/lalcl3溶液 d、100ml0.25mol/lnacl溶液3、1go2和1go3中 ( )a、所含分子数相同 b、所含分子数不同 c、所含原子数不相同d、1go3中所含分子数较多4、在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数5、用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a、322 b、123 c、133 d、311b组1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )a、化学不做实验，就什么都不知道 b、化学不再需要实验c、化学不再是纯实验科学 d、未来化学的方向是经验化2下列说法错误的是（ ） （a）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 （b）1mol12c的质量是12g （c）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （d）1mol氧含有6.021023个氧原子3能从水溶液中还原6molh的是（ ） （a）2molfe （b）6moloh （c）6moli （d）6molli4下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molnh3 1molhe 0.5molh2o 0.2molh3po4 （a） （b） （c） （d）c组1下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ） （a）等物质的量的no和co （b）等物质的量的co和n2 （c）等物质的量的的co2和co （d）等物质的量的mg和al20.1molnaoh跟1molcuso4发生反应，生成cu(oh)2沉淀为（ ） （a）1mol （b）0.05mol （c）49g （d）98g3含有相同氧原子数的co2和co的物质的量之比为（ ） （a）1:1 （b）1:2 （c）2:3 （d）2:14质量相等的so2和so3，所含氧原子数之比为（ ） （a）1:1 （b） 2:3 （c） 6:5 （d） 5:6参考答案：a组：1、a 2、c 3、b 4、d 5、cb组：1、c 2、d 3、d 4、a c组：1、b 2、b 3、b 4、d第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积学案班级 姓名 学号 自主探究如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。例题：1、用5 mol naoh配成500 ml溶液，其浓度为_moll，取5 ml该溶液，其浓度为_moll。2、从1 l 1mollnacl溶液中，分别取出100 ml、10 ml和1 ml溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【思考与讨论】思考1：容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？思考2：能否用容量瓶来溶解固体物质？ 思考3：溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?思考4: 为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？思考5：容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?思考6：浓硫酸如何稀释配制稀溶液？配餐作业a组1、一定温度和压强下，2体积ab2（气）和1体积b2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( ) a、ab3 b、ab2 c、a3b d、a2b32、下列溶液中含cl物质的量浓度最大的是 ( ) a、30ml0.2mol/lkcl溶液 b、20ml0.1mol/lcacl2溶液c、10ml0.1mol/lalcl3溶液 d、100ml0.25mol/lnacl溶液3、1go2和1go3中 ( )a、所含分子数相同 b、所含分子数不同 c、所含原子数不相同d、1go3中所含分子数较多4、在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数5、用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a、322 b、123 c、133 d、311b组1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )a、化学不做实验，就什么都不知道 b、化学不再需要实验c、化学不再是纯实验科学 d、未来化学的方向是经验化2下列说法错误的是（ ） （a）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 （b）1mol12c的质量是12g （c）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （d）1mol氧含有6.021023个氧原子3能从水溶液中还原6molh的是（ ） （a）2molfe （b）6moloh （c）6moli （d）6molli4下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molnh3 1molhe 0.5molh2o 0.2molh3po4 （a） （b） （c） （d）c组1下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ） （a）等物质的量的no和co （b）等物质的量的co和n2 （c）等物质的量的的co2和co （d）等物质的量的mg和al20.1molnaoh跟1molcuso4发生反应，生成cu(oh)2沉淀为（ ） （a）1mol （b）0.05mol （c）49g （d）98g3含有相同氧原子数的co2和co的物质的量之比为（ ） （a）1:1 （b）1:2 （c）2:3 （d）2:14质量相等的so2和so3，所含氧原子数之比为（ ） （a）1:1 （b） 2:3 （c） 6:5 （d） 5:6第3课时 物质的量在化学实验中的应用教学设计教学过程投影1. 配制一定物质的量浓度的溶液复习上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。投影2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?学生考虑并回答仪器天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管投影3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。教师下面，我们以配制100 ml 0.2 moll-1的na2co3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。投影请同学们认真分析和讨论如何配制？请2-3个组的同学回答。请同学们计算出所用na2co3的质量m(na2co3)=n(na2co3)m(na2co3)c(na2co3)vna2co3(aq)m(na2co3)=0.1 moll-10.2 l106 gmol-12.12 g板书配制步骤：1.计算教师我们用什么仪器来取用2.12 g的na2co3呢?学生回答板书仪器1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？请同学们认真观察天平后回答。2.1g。设问所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 ml？50 ml？还是多少？2.溶解学生思考并讨论教师对。因为100 ml的容量瓶总的溶液体积是100 ml，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 ml。3. 转移教师溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？生用玻璃棒引流。4. 洗涤教师为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？学生思考并讨论并且回答约10 ml，5. 定容教师如何操作能够获得100 ml准确体积？学生思考并讨论并且回答溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。教师下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。学生实验，教师巡视。实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。学生评价。教师演示老师演示配制溶液的过程。 或多媒体演示教师和学生一同总结出以下的内容并板书投影一、配制仪器3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。二、配制步骤2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。三、注意事项投影巩固练习：（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。（二）若用98%的浓h2so4(1.84 gcm-3)配制1000 ml物质的量浓度为0.1 moll1的溶液，需怎样配制?注意计算浓h2so4的体积v浓h2so4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行小结 ： 课后反思：配餐作业：1、欲配制100ml 1.0 mol/lna2so4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g na2so4 溶于100ml水中 将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla、 b、 c、 d、2、 (2001年全国高考题)在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( ) a、2、64、24 b、64、2、24 c、32、50、12 d、16、50、24 3、 (1997年全国高考题)实验室里需用480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) a、称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b、称取12.0g胆矾配成500ml溶液 c、称取8.0克硫酸铜，加入500ml水 d、称取12.5克胆矾配成500ml溶液 4、 (1999年全国高考题)已知25%氨水的密度为0.91gcm-3，5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( ) a、等于15% b、大于15% c、小于15% d、无法估算 5、(1)用18mol/l的硫酸配制100ml 1.0mol/l硫酸，若实验仪器有 a.100ml量筒 b.托盘天平 c.玻璃棒 d.50ml容量瓶 e.10ml量筒 f.胶头滴管 g.50ml烧杯 h.100ml容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 (填入编号) . (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号) . a.使用容量瓶前检查它是否漏水. b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗. c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线. d.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线. e.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次. 参考答案：1、b 2、b 3、d 4、c 5、（1）g、e、c、h、f或e、g、c、h、f. （2）、b、c、d.第3课时 物质的量在化学实验中的应用学案班级 姓名 学号 目标检测：思考1：如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考2：配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?思考3：请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？例：以配制100 ml 0.2 moll-1的na2co3