云南省西双版纳景洪三中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油2当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）anacl溶液b氢氧化钠c盐酸d豆浆3下列操作中不正确的是（）a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液5要想证明某溶液中是否含有fe3+，下列操作中正确的是（）a加入铁粉b滴加kscn溶液c通入氯气d加入铜片6在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水7把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（）afe （oh ）3；fe2o3bfe （oh）2； feo、fe （oh）2cfe （oh）3；fe3o4dfe2o3；fe （oh）38下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液9下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bnocno2dso210下列说法正确的是（）a1molh2的体积为22.4lb阿伏加德罗常数为6.021023c摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量dna+的摩尔质量为23g/mol11na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）a9 g h2o所含有的电子数为5nab1 mol mgcl2中含有离子数为nac1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na 个na+d1 mol c10h20分子中原子总数为13na12在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、氨水cba2+、k+、cl、so42dna+、so42、co32、oh13下列离子方程式正确的是（）a澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水的反应 na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agdcuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：cu2+so+2oh+ba2+baso4+cu（oh）214下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）215下列反应中，水作为还原剂的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so316下列关于so2的说法中，不正确的是（）aso2不能用来漂白食品bso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色cso2与水反应生成h2so4dso2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧17化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b氯气和消石灰反应可以制得漂粉精cal2o3的熔点很高，可用于制作耐高温材料d用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂18铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高19开发新材料是现代科技发展的方向，下列有关材料的说法不正确的是（）a高温结构陶瓷是新型无机非金属材料b钢是用量最大、用途最广的合金，分为碳素钢和合金钢c硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料d单晶硅常用于制造光导纤维20下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、填空题（每空2分，共40分）21现有下列7中物质：h2o 空气 mg cao h2so4 ca（oh）2cuso4其中，属于混合物的是；属于碱的是；属于盐的是22实验室中如何保存金属钠，写出钠与h2o反应的化学方程式23在alcl3溶液中滴加少量naoh溶液，现象为，继续加入过量的naoh溶液，现象为24加热33.6g nahco3至没有气体放出时，剩余的物质是，剩余物质的物质的量是mol25写出下列物质的电离方程式（1）naoh （2）cucl226写出下面两组物质反应的离子方程式（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液27写出下面反应的化学方程式（1）过氧化钠与水的反应（2）氯气与水的反应（3）钠在空气中燃烧28在高温时，水蒸汽与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是h2o+c h2+co；其中， 氧化剂，氧化产物三、计算题（共4分）29把6.5g zn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）反应后溶液体积为200ml，问所得溶液的浓度2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大2当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）anacl溶液b氢氧化钠c盐酸d豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质【解答】解：nacl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，氢氧化钠不是胶体，当光束通过时无此现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选d【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单3下列操作中不正确的是（）a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热【专题】化学实验基本操作【分析】a过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；b漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；c酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；d根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答；【解答】解：a过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故a正确；b漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故b正确；c酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故c正确；d滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故d错误；故选d【点评】本题主要考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用4现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】汽油与溶液分层；酒精与水混溶，不分层，但沸点不同；溴易溶于有机溶剂【解答】解：汽油与溶液分层，则分液来分离；酒精与水混溶，不分层，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离故选c【点评】本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，明确混合物分离方法的使用条件，题目难度不大5要想证明某溶液中是否含有fe3+，下列操作中正确的是（）a加入铁粉b滴加kscn溶液c通入氯气d加入铜片【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入kscn溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题【解答】解：要想证明某溶液中是否含有fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以b正确，故选b【点评】本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性6在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a石灰水b氢氧化钠溶液c硫酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；al（oh）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱用弱碱【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a、b不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱溶液，故d符合故选：d【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备7把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（）afe （oh ）3；fe2o3bfe （oh）2； feo、fe （oh）2cfe （oh）3；fe3o4dfe2o3；fe （oh）3【考点】铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，以此来解答【解答】解：该反应过程有关转化关系为fefe2+fe3+fe（oh）3fe2o3，有关反应为：fe+h2so4=feso4+h2；3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o；fe3+3nh3h2o=fe （oh）3+3 nh4+；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；因fe（oh）2为白色沉淀，feo和fe3o4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，故选a【点评】本题考查铁及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】具有漂白性的物质有hclo、so2、h2o2、o3等物质或能生成该物质的单质或化合物【解答】解：a次氯酸钠溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故a不选；b氯水中含有hclo，具有漂白性，故b不选；c漂白粉溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故c不选；d氯化钙溶液不具有漂白性，故d选故选d【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质9下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bnocno2dso2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而no、no2、so2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：a氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故a正确； bno有毒，排放在空气中，造成空气污染，故b错误；cno2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故c错误；dso2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故d错误故选a【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单10下列说法正确的是（）a1molh2的体积为22.4lb阿伏加德罗常数为6.021023c摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量dna+的摩尔质量为23g/mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氢气所处状态不一定是标准状况b、阿伏伽德罗常数有单位为mol1c、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位d、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计【解答】解：a、标准状况下，1molh2的体积为22.4l，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故a错误；b、阿伏伽德罗常数有单位为mol1，12gc12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol1，故b错误；c、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故c错误；d、电子质量忽略不计，na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故d正确故选：d【点评】考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握11na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）a9 g h2o所含有的电子数为5nab1 mol mgcl2中含有离子数为nac1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na 个na+d1 mol c10h20分子中原子总数为13na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；b、氯化镁由1个镁离子和2个氯离子构成；c、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；d、c10h20中含10个碳原子和20个h原子【解答】解：a、9g水的物质的量为0.5mol，而水中含10个电子，故0.5mol水中含5na个电子，故a正确；b、氯化镁由1个镁离子和2个氯离子构成，故1mol氯化镁中含3na个离子，故b错误；c、溶液中硫酸钠的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2na个钠离子，故c错误；d、c10h20中含10个碳原子和20个h原子，故1mol此烃中含30na个原子，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、氨水cba2+、k+、cl、so42dna+、so42、co32、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ah+、hco3结合生成水和气体，不能共存，故a错误；bal3+、氨水结合生成沉淀，不能共存，故b错误；cba2+、so42结合生成沉淀，不能共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13下列离子方程式正确的是（）a澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水的反应 na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agdcuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：cu2+so+2oh+ba2+baso4+cu（oh）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；b电荷不守恒；c电荷不守恒；d二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀【解答】解；a澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：oh+h+h2o，故a错误；b钠与水的反应，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式 cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；dcuso4溶液与ba（oh）2溶液混合，离子方程式cu2+so42+2oh+ba2+baso4+cu（oh）2，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大14下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；a各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bfe和cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b正确；c各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应15下列反应中，水作为还原剂的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】水作为还原剂，则水中o元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ana元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，故a不选；b该反应中只有cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故b不选；cf元素的化合价降低，水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，故c选；d反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大16下列关于so2的说法中，不正确的是（）aso2不能用来漂白食品bso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色cso2与水反应生成h2so4dso2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】aso2有毒，不能用来漂白食品；b二氧化硫与品红化合生成无色物质；c二氧化硫为亚硫酸的酸酐；d大气中的so2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼，是引发硫酸型酸雨的罪魁祸首；【解答】解：aso2具有漂白性，但有毒，所以so2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故a错误；b二氧化硫与品红化合生成无色物质，则so2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故b正确；c二氧化硫为亚硫酸的酸酐，so2与水反应生成h2so3，故c错误；dso2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故d正确故选c【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、与环境的关系及来源为解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查17化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b氯气和消石灰反应可以制得漂粉精cal2o3的熔点很高，可用于制作耐高温材料d用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、氯气与ca（oh）2反应生成cacl2、ca（clo）2和水；c、根据氧化铝的物理性质来分析其应用；d、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；【解答】解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、氯气与ca（oh）2反应生成cacl2、ca（clo）2和水，而ca（clo）2是漂粉精，故b正确；c、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故d错误；故选d【点评】本题考查了盐类水解、氧化铝的物理性质、氯及其化合物的性质、过氧化钠与氧化钠的性质的应用，综合性强，但比较容易18铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用【专题】金属概论与碱元素【分析】根据镁铝合金的性质判断正误【解答】解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；a、c、d都符合这些特点，只有b不符合故选：b【点评】本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可19开发新材料是现代科技发展的方向，下列有关材料的说法不正确的是（）a高温结构陶瓷是新型无机非金属材料b钢是用量最大、用途最广的合金，分为碳素钢和合金钢c硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料d单晶硅常用于制造光导纤维【考点】无机非金属材料；硅的用途【分析】a新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等； b钢是目前世界上用量最大的合金；c硅是良好的半导体，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心；d光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：a高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，故a正确； b钢是对含碳量质量百分比0.03%2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故b正确；c硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心，故c正确；d单晶硅是半导体材料，而二氧化硅才是制造光导纤维的主要材料，故d错误故选d【点评】本题考查无机非金属材料，难度不大，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题20下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】asio2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；cno易与空气中氧气反应生成二氧化氮；d因为新制氯水中含有hcl和hclo，hclo具有强氧化性和漂白性【解答】解：a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故a正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，故b错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错误故选a【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生二、填空题（每空2分，共40分）21现有下列7中物质：h2o 空气 mg cao h2so4 ca（oh）2cuso4其中，属于混合物的是；属于碱的是；属于盐的是【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：h2o属于氧化物属于纯净物；空气主要由氮气、氧气组成的混合物； mg为金属单质，属于纯净物； cao属于氧化物属于纯净物； h2so4在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸； ca（oh）2在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；cuso4在水中或熔融完全电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，故答案为：；【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键22实验室中如何保存金属钠用煤油保存，写出钠与h2o反应的化学方程式2na+2h2o=2naoh+h2【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反应，所以保存时应隔绝空气，结合钠密度大于煤油性质解答；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反应，所以保存时应隔绝空气，钠密度大于煤油，实验室用煤油保存钠，起到隔绝空气作用；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2；故答案为：用煤油保存；2na+2h2o=2naoh+h2【点评】本题考查了药品的保存，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大23在alcl3溶液中滴加少量naoh溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的naoh溶液，现象为白色沉淀溶解，发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，al（oh）3具有两性，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，以此解答该题【解答】解：在alcl3 溶液中滴加少量naoh溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3naoh+alcl3=al（oh）3+3nacl，反应的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，继续加入氢氧化钠溶液，al（oh）3具有两性，可与naoh反应生成naalo2，发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：生成白色沉淀；白色沉淀溶解，发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o【点评】本题考查了铝及其铁的化合物的性质，掌握两性氢氧化物氢氧化铝的性质是解题关键，题目较简单24加热33.6g nahco3至没有气体放出时，剩余的物质是na2co3，剩余物质的物质的量是0.2mol【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】加热33.6g nahco3至没有气体放出时，说明nahco3分解完全，剩余的物质根据nahco3受热分解的产物分析；先由由n=计算nahco3的物质的量，根据根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出碳酸钠的物质的量【解答】解：加热33.6g nahco3至没有气体放出时，说明nahco3分解完全，2nahco3 na2co3 +co2+h2o，因此剩余的物质为碳酸钠；n（ nahco3）=0.4mol，n（na2co3）=0.4mol=0.2mol故答案为：na2co3；0.2【点评】本题考查了化学方应方程式的书写以及有关计算，题目难度不大，有利于培养学生的良好的分析能力和计算能力，提高学生学习的积极性25写出下列物质的电离方程式（1）naohnaoh=na+oh （2）cucl2cucl2=cu2+2cl【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】氢氧化钠为强电解质，完全电离；氯化铜为强电解质，完全电离【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：naoh=na+oh；（2）cucl2为强电解质，完全电离，电离方程式：cucl2=cu2+2cl，故答案为：naoh=na+oh；cucl2=cu2+2cl【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，题目难度不大26写出下面两组物质反应的离子方程式（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液ba2+so42=baso4 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液2h+co32=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，据此写出反应的离子方程式；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水【解答】解：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4；（2）盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、