山东省枣庄五中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省枣庄五中高 三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表达正确的是（） a 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 b nh4i的电子式： c 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 d 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） a 1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3na b 电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阴极析出32 g铜 c 6.8克熔融的khso4混中含有0.1na个阳离子 d 标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5na3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0kj/mol ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）dh=192.9kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是（） a 反应中的能量变化如图所示 b 可推知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）dh=483.8 kj/mol c 1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kj d ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量4下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（） a na2o2 b co2 c 苯 d nh4cl5下列说法正确的是（） a hclo和naclo都是弱电解质 b 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 c 1mol h2so4与1mol ba（oh）2反应放出的热量叫做中和热 d hcl和nacl溶于水破坏的化学键完全相同6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（） a 向naoh溶液中通入co2 b 向ca（oh）2溶液中通入cl2 c 向蒸馏水中加入少量金属na d 向mgso4溶液中滴入naoh溶液7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（） a 铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2o b 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o c 铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 d 用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh8下列说法正确的是（） a 苯酚沾在手上，应立即用naoh溶液清洗 b 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 c 向naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体 d 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） a 标准状况下c2h4气体22.4l，所含电子数为16na b 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3na c 1l 0.2mol/l的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6na d 室温下，16g甲烷含有共价键数为4na10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（） a 用温度计测量出酒精的沸点为78.5 b 用50ml量筒量取23.00 ml浓盐酸 c 用广泛ph试纸测得氯水的ph值为2.1 d 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g11下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（） a 体积相等时密度相等 b 原子数相等时具有的中子数相等 c 体积相等时具有的电子数相等 d 质量相等时具有的质子数相等12下列实验不能达到预期目的是（）序号 实验操作 实验目的a 浓、稀hno3分别与cu反应 比较浓、稀hno3的氧化性强弱b 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c 测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph 比较氯、n的非金属性强弱d 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 a a b b c c d d13正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中并加热：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o b fe溶于足量稀硝酸：fe+2h+fe2+h2 c 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4 d 醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2o14在常温常压下，向100ml ch4和ar的混合气体中通入400ml o2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为（） a 1：4 b 1：3 c 1：2 d 1：115下列有关说法正确的是（） a 含有大量aio2的溶液中：k+、ai3+、br、hco3可共存 b co（g）的燃烧热是283.0kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kjmol1 c 用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 d 在某钠盐溶液中含有等物质的量的ci、i、so32、co32、no3、sio32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co3216将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3=9fe（no3）x+no+14h2o，下列判断合理的是（） a fe（no3）x中的x为2 b 稀hno3在反应中只表现氧化性 c 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 d 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移17如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是（） a 非金属性：yzm b 离子半径：mz2y c zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 d 三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） a pbo2是电池的负极 b 负极的电极反应式为：pb+so422epbso4 c pbo2得电子，被氧化 d 电池放电时，溶液酸性增强19如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法正确的是（） a 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj b 石墨和金刚石的转化是物理变化 c 金刚石的稳定性强于石墨 d c（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol120关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） a 实验室用装置制取氨气 b 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 c 装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 d 装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（） a 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 b y可以是葡萄糖溶液 c cuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体 d 将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）22下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车k2cr2o7+c2h5oh+h2so4cr2（so4）3+ch3cooh+k2so4+（1）在反应中，氧化剂是如果在反应中生成1molcr3+，转移电子数为（用na表示阿伏加德罗常数）（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）（3）乙醇（c2h5oh）和乙醚（ch3ch2och2ch3）的沸点分别是78.5、34.5，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是23（14分）（2014秋枣庄校级期末）a、b、c、d、e五种短周期元素，a 与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍（1）a的原子结构示意图为（2）0.1mol/l a的硫酸盐溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合，反应的离子方程式为（3）以a的单质和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池总反应的化学方程式是（4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子写出该反应的化学方程式：工业用a的单质和化合物乙在高于1700k反应制备甲已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是（5）d和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）c、d、e间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成d单质的化学方程式为24（14分）（2014秋枣庄校级期末）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应i：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）反应ii：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“i”或“”）（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol则ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置该电池负极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的ph（填增大、不变、减小）用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250ml0.04mol/lcuso4溶液，乙容器装300ml饱和nacl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300ml乙溶液的ph为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗o2的体积为ml（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）acuo bcuco3 ccu（oh）2dcu2（oh）2co325（13分）（2014秋枣庄校级期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价（1）实验室将b、c、e相连后，以浓盐酸和为原料可制取cl2（2）利用实验室常用方法制取氯气，将a、c、e相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：实验序号 实验操作 现象 将氯水滴入品红溶液 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生请你评价：实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：（3）a、c、e相连，可设计一个简单的实验，以验证cl和br的还原性强弱，c中应放入的试剂是（4）b、d、e装置相连后，在b中盛装浓硝酸和铜片，可制得no2，欲用d装置验证no2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，no2与水接触后观察到的现象是26（11分）（2014秋枣庄校级期末）由c、cu、feco3、铜锈组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：（2）混合物乙中加入nano3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：（3）溶液x中含有的金属阳离子是（4）无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56l，求无色气体3各成分的物质的量：（写出具体的计算过程）2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表达正确的是（） a 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 b nh4i的电子式： c 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 d 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐考点： 营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅 分析： a糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；b没有标出碘离子的最外层电子；c汽油是多种烃的混合物；d水晶的主要成分为二氧化硅解答： 解：a类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故a错误； b没有标出碘离子的最外层电子，nh4i的电子式：，故b错误；c石油和汽油是多种烃的混合物，故c正确；d水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故d错误故选c点评： 本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） a 1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3na b 电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阴极析出32 g铜 c 6.8克熔融的khso4混中含有0.1na个阳离子 d 标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5na考点： 阿伏加德罗常数 分析： a、1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3fe+4h2o=fe3o4+4h2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；b、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了na个电子，有0.5mol铜单质生成；c、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；d、标况下，四氯化碳为液态解答： 解：a、1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3fe+4h2o=fe3o4+4h2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2na，故a错误；b、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了na个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，故b正确；c、6.8g熔融的khso4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05na，故c错误；d、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0kj/mol ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）dh=192.9kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是（） a 反应中的能量变化如图所示 b 可推知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）dh=483.8 kj/mol c 1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kj d ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量考点： 反应热和焓变 分析： a、反应是吸热反应；图中是放热反应；b、依据盖斯定律结合合并得到判断；c、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kj；d、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；解答： 解：a、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故a错误；b、依据盖斯定律结合合并：得到h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.9 kj/mol；所以2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.8 kj/mol；故b正确；c、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kj；故c错误；d、ch3oh转变成h2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故d错误；故选b点评： 本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等4下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（） a na2o2 b co2 c 苯 d nh4cl考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析解答： 解、a、na2o2中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故a正确；b、co2中存在的化学键是碳元素和氧元素之间形成的极共价键，故b错误；c、苯中中存在的化学键是碳元素和氢元素之间形成的极性共价键，碳元素和碳元素之间形成的非极性共价键，故c错误；d、nh4cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学键的判断，根据元素之间存在的作用力来分析解答，注意二氧化碳中两个氧原子之间不存在化学键，会书写过氧化钠的电子式5下列说法正确的是（） a hclo和naclo都是弱电解质 b 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 c 1mol h2so4与1mol ba（oh）2反应放出的热量叫做中和热 d hcl和nacl溶于水破坏的化学键完全相同考点： 强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热 专题： 基本概念与基本理论分析： a在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；b根据胶体的性质进行判断；c中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；dhcl溶于水破坏的是共价键，nacl溶于水破坏的是离子键解答： 解：ahclo是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；naclo是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故a错误；b丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故b正确；c.1molh2so4与1molba（oh）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故c错误；dhcl溶于水破坏的是共价键，nacl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故d错误，故选b点评： 本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大要注意基础知识的积累6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（） a 向naoh溶液中通入co2 b 向ca（oh）2溶液中通入cl2 c 向蒸馏水中加入少量金属na d 向mgso4溶液中滴入naoh溶液考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质 分析： a二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；b氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；d硫酸镁和naoh溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠解答： 解：a当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故a不符合；b氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故b不符合；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故c符合；d硫酸镁和naoh溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，mgso4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故d不符合；故选c点评： 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（） a 铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2o b 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o c 铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 d 用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： a、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和h2；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2；c、铁在高温下与水蒸气反应生成fe3o4和h2；d、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制naoh解答： 解：a、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和h2，故a错误；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2，故b错误c、铁在高温下与水蒸气反应生成fe3o4和h2，故c错误；d、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制naoh和碳酸钙，故d正确；故选d点评： 本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易8下列说法正确的是（） a 苯酚沾在手上，应立即用naoh溶液清洗 b 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 c 向naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体 d 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作分析： a、氢氧化钠具有强腐蚀性；b、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多；c、根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；d、ag不溶于稀硫酸解答： 解：a、苯酚沾在手上，不能用naoh溶液清洗，氢氧化钠具有强腐蚀性，可以用酒精清洗，故a错误；b、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多，一般液体不超过试管容积的，故b正确；c、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到fe（oh）3胶体，naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故c错误；d、ag不溶于稀硫酸，试管壁上的银镜可用稀硝酸洗涤，故d错误故选b点评： 本题考查了基本实验操作，题目难度不大，侧重实验操作及实验中细节的考查，注意知识的积累9设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） a 标准状况下c2h4气体22.4l，所含电子数为16na b 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3na c 1l 0.2mol/l的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6na d 室温下，16g甲烷含有共价键数为4na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；b、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁分析；c、依据n=cv计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；d、依据n=1mol，结合甲烷含有四个ch键分析；解答： 解：a、标准状况气体物质的量n=1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16na，故a正确；b、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3na，故b错误；c、依据n=cv计算溶质物质的量=1l0.2mol/l=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6na，故c正确；d、依据n=1mol，结合甲烷含有四个ch键，16g甲烷含有共价键数为4na，故d正确；故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（） a 用温度计测量出酒精的沸点为78.5 b 用50ml量筒量取23.00 ml浓盐酸 c 用广泛ph试纸测得氯水的ph值为2.1 d 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用 专题： 化学实验基本操作分析： a温度计精确到0.1；b从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；c氯水会把ph试纸漂泊，所以测氯水的ph不可以用ph试纸，并且数据不合理；d托盘天平只能精确到0.1解答： 解：a温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故a正确；b量筒只能精确到0.1，不能用50ml量筒量取23.00ml浓盐酸，故b错误；c氯水会把ph试纸漂泊，所以测氯水的ph不可以用ph试纸，并且ph试纸精确到整数，数据也不合理，故c错误；d托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故d错误故选a点评： 本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为c项11下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（） a 体积相等时密度相等 b 原子数相等时具有的中子数相等 c 体积相等时具有的电子数相等 d 质量相等时具有的质子数相等考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体的vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题解答： 解：a由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故a错误；b.1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故b错误；c12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故c正确；d12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故d错误故选c点评： 本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等12下列实验不能达到预期目的是（）序号 实验操作 实验目的a 浓、稀hno3分别与cu反应 比较浓、稀hno3的氧化性强弱b 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c 测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph 比较氯、n的非金属性强弱d 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素 专题： 实验评价题分析： a浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；b从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；c比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；d浓度不同，反应速率不同解答： 解：a浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故a正确；b硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故b正确；c比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故c错误；d增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故d正确故选c点评： 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性的科学性，难度不大13正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中并加热：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o b fe溶于足量稀硝酸：fe+2h+fe2+h2 c 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4 d 醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a反应生成碳酸钾、氨气和水；b发生氧化还原反应生成硝酸铁、no和水；c漏写生成水的离子反应；d醋酸在离子反应中保留化学式解答： 解：anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中并加热的离子反应为nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o，故a正确；bfe溶于足量稀硝酸的离子反应为fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故b错误；c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故c错误；d醋酸除去水垢的离子反应为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o，故d错误；故选a点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大14在常温常压下，向100ml ch4和ar的混合气体中通入400ml o2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为（） a 1：4 b 1：3 c 1：2 d 1：1考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 甲烷反应的方程式为：ch4+2o2co2+2h2o，ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积，再计算出反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比解答： 解：设原混合气体中含有xmlch4，反应的方程式为ch4+2o2co2+2h2o，利用差量法计算：ch4+2o2co2+2h2ov1 2 1 2x 2x x 2x则：2x=（100ml+400ml）450ml=50ml，解得：x=25ml，所以混合气体中ar的体积为：v（ar）=100ml25ml=75ml，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为：n（ch4）：n（ar）=v（ch4）：v（ar）=25ml：75ml=1：3，故选b点评： 本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意分析反应中的体积变化，溶解利用差量法进行计算，明确反应原理为解答本题的关键15下列有关说法正确的是（） a 含有大量aio2的溶液中：k+、ai3+、br、hco3可共存 b co（g）的燃烧热是283.0kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kjmol1 c 用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 d 在某钠盐溶液中含有等物质的量的ci、i、so32、co32、no3、sio32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co32考点： 离子共存问题；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；常见阴离子的检验 专题： 元素及其化合物分析： a铝离子与偏铝酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应；bco（g）的燃烧热是283.0kjmol1，则二氧化碳分解生成1molco需要吸收283kj的热量，据此判断二氧化碳分解的热化学方程式；c雕刻玻璃使用的是氢氟酸，不是氢氧化钠溶液；d溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有碘离子、硝酸根离子，仍然澄清则一定不存在硅酸根离子，阴离子种数减少3种，则还应该含有碳酸根和亚硫酸根离子中的一种解答： 解：aal3+离子与alo2、hco3离子之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；bco（g）的燃烧热是283.0kjmol1，则2co2（g）分解生成2molco需要吸收586kj的热量，反应的热化学方程式为：2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kjmol1，故b正确； c氢氟酸具有腐蚀性，能够雕刻玻璃，氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，无法雕刻玻璃，故c错误；d当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有i、no3离子，产生的气体中一定含有no；反应后的溶液仍然澄清则一定不存在sio32，阴离子种数减少3种，则还应该含有so32、co32中的一种，但是不一定含有co32，故d错误；故选b点评： 本题考查了离子共存的判断、热化学方程式的书写、离子的检验、二氧化硅的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握离子共存的判断方法、热化学方程式的书写原则，明确离子的性质及正确检验方法，选项d为难点、易错点，注意含量分析题干信息16将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3=9fe（no3）x+no+14h2o，下列判断合理的是（） a fe（no3）x中的x为2 b 稀hno3在反应中只表现氧化性 c 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 d 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： a、根据氮元素守恒计算fe（no3）x中的x的值；b、反应中生成硝酸盐和n0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；c、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化；d、反应中只有氮元素被还原，根据no计算转移电子解答： 解：a、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故a错误；b、反应中生成硝酸盐fe（no3）3和n0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故b错误； c、反应中生成硝酸盐fe（no3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故c错误；d、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为no，所以生成0.3molno转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故d正确故选d点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，c选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键，注意守恒思想的应用17如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是（） a 非金属性：yzm b 离子半径：mz2y c zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 d 三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 图为元素周期表中短周期的一部分，由y、z、m在周期表中的位置关系可知，y为f元素，m为cl元素，z为s元素a、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；b、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；c、zm2为scl2，分子中s元素化合价为+2价，cl元素化合价为1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；d、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，y为f元素，没有含氧酸解答： 解：图为元素周期表中短周期的一部分，由y、z、m在周期表中的位置关系可知，y为f元素，m为cl元素，z为s元素a、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：ymz，故a错误；b、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：z2my，故b错误；c、zm2为scl2，分子中s元素化合价为+2价，2+6=8，s原子满足8电子稳定结构，cl元素化合价为1价，|1|+7=8，cl原子满足8电子稳定结构，故c正确；d、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，y为f元素，没有含氧酸，hclo4是最强无机含氧酸，故d错误故选c点评： 本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） a pbo2是电池的负极 b 负极的电极反应式为：pb+so422epbso4 c pbo2得电子，被氧化 d 电池放电时，溶液酸性增强考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答： 解：a根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故a错误；b负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s），故b正确；c二氧化铅得电子被还原，故c错误；d电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故d错误；故选b点评： 本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法19如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法正确的是（） a 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj b 石墨和金刚石的转化是物理变化 c 金刚石的稳定性强于石墨 d c（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1考点： 反应热和焓变 分析： 先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答解答： 解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，a、由 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj，故a错误；b、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故b错误；c、由c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、由 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，该反应的焓变为正值，故d正确故选：d点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意同素异形体之间的转化是化学反应和物质的能量越低越稳定20关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） a 实验室用装置制取氨气 b 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 c 装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 d 装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应考点： 氨的实