云南省高中化学 第一章 第三节化学反应热的计算教案 新人教版选修4.doc

云南省高中化学 第一章 第三节化学反应热的计算教案 新人教版选修4一. 内容及其解析1.内容: 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。2.解析: 第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。二.目标1. 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。三.教学问题诊断分析本节教学重点：盖斯定律，反应热的计算。本节教学难点：盖斯定律的应用。1. 要注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。2. 进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的h相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1 mol物质完全燃烧作标准来进行计算。3. 有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。4. 可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其h的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。 四.教学过程设计(一)教学基本流程1. 提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？2. 创设情景例如，我们可以让碳全部氧化成co2，却很难控制碳的氧化只生成co而不继续生成co2，那么，c（s)+1/2 o2 (g) = co(g)的反应热如何获得呢？3. 引出定律盖斯定律是本节的重点内容，可以从能量守恒的角度出发来介绍，说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。由于这部分内容比较抽象，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，宜于简化处理，重在应用。4. 问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。5. 归纳总结 (二)教学情景第三节化学反应热的计算1引入：如何测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)=co(g)c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=? co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h3=-393.5kj/mol + = ，则 h1 + h2 =h3所以，h1=h3-h2 h1=-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol2盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。3如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。2）盖斯定律有哪些用途？4例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)；h = -2983.2 kj/molp(s、红磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)；h = -738.5 kj/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是（b ）ah2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=-q11/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);h =-q2b.c(s)+1/2o2(g)=co (g); h= -q1c(s)+o2(g)=co2 (g); h= -q2c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h= -q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g); h= -q2d. s(g)+o2(g)=so2 (g); h= -q1 s(s)+o2(g)=so2 (g); h= -q23、298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式n2(g)+3