安徽省太和县高考化学一轮复习 第17讲 硫及其化合物课件.ppt

组织建设 第17讲硫及其化合物 化学 2018年高考一轮复习 考试说明1 了解硫及其重要化合物的制备方法 掌握其主要化学性质及应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染与防治 考点一硫及其氧化物的性质 考点三硫及其化合物的综合应用 考点二硫酸硫酸根离子的检验 考点四h2o2与o3的结构 性质和用途 考点一硫及其氧化物的性质1 硫单质的性质及应用 1 硫元素的存在形态 知识梳理 2 硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄 是一种淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 溶于cs2 有多种同素异形体 如单斜硫 斜方硫等 易 硫化物 硫酸盐 3 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 与金属反应表现性 与非金属反应 与强氧化剂反应 如浓硫酸 表现性 还原氧化 氧化 还原 2 二氧化硫 so2 1 物理性质二氧化硫是无色 有刺激性气味的有毒气体 是大气污染物之一 易溶于水 通常状况下 1体积水溶解约40体积so2 2 化学性质 按要求完成下列方程式 氧化性 如与h2s溶液反应 so2 2h2s 3s 2h2o 还原性 漂白性 可使溶液等有机色质褪色 生成不稳定的化合物 酸性氧化物的通性 品红 so2 h2o h2so3 2naoh so2 na2so3 h2o cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 2so2 o2 2so3 3 so2与hclo h2o2 na2o2 活性炭漂白原理的比较 4 三氧化硫 so3 so3在标准状况下为无色 针状晶体 能与水反应 放出大量的热 so3是氧化物 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 酸性 so3 h2o h2so4 5 硫的氧化物的污染与治理 1 来源 的燃烧及的冶炼等 2 危害 危害人体健康 形成酸雨 ph小于5 6 3 治理 燃煤 改进燃烧技术 4 硫酸型酸雨的形成途径有两个 途径1 空气中飘尘的催化作用 使2so2 o22so3 so3 h2o h2so4 途径2 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 硫在自然界中仅以化合态存在 2 硫与铁反应生成硫化亚铁 3 硫与汞反应生成硫化亚汞 体现了硫的弱氧化性 解析硫与汞反应产物为硫化汞 4 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 解析硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫 5 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 解析二氧化硫有毒 严禁用于食品漂白 6 so2有漂白性 所以so2可使溴水褪色 解析漂白性是指使有机色质褪色 so2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性 7 so2气体通入bacl2溶液产生白色沉淀baso3 解析由于亚硫酸的酸性比盐酸弱 baso3可溶于盐酸 故不会生成沉淀 例2 用cs2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫 分别简述洗涤原理 硫黄易溶于cs2 所以可用cs2溶解试管内壁的硫 硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的na2s和na2so3 达到除硫的目的 例3 潮湿的cl2和so2都具有漂白性 那么将二者混合时其漂白能力是否增强 不会增强 由于二者混合时 发生反应 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 故漂白性减弱或失去 so2的特殊性质及应用 1 注意so2的漂白性和还原性的区别so2使品红溶液褪色表现的是so2的漂白性 加热后溶液颜色复原 so2使酸性高锰酸钾溶液 溴水 氯水 碘水褪色表现的是so2的还原性 加热后溶液颜色不复原 2 注意so2的氧化性的表现so2通入氢硫酸 硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀 表现了so2的氧化性 3 so2不能漂白酸碱指示剂 只能使紫色石蕊溶液变红 1 so2和co2的鉴别方法 1 闻气味法 co2无气味 so2有刺激性气味 2 品红溶液法 能使品红溶液褪色的是so2 不能使品红溶液褪色的是co2 3 酸性高锰酸钾溶液或溴水法 使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是so2 不能使它们褪色的是co2 2 检验so2和co2同时存在的一般流程so2和co2都可使澄清的石灰水变浑浊 检验二者同时存在的一般流程为 注意有时为简化装置 可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性kmno4溶液 现象是酸性kmno4溶液颜色变浅 如本题组的6题c装置的作用 考点二硫酸硫酸根离子的检验1 硫酸的物理性质h2so4是无色液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓h2so4稀释的方法是将 2 硫酸是强电解质 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 铁 mgo ba oh 2 na2so3 bacl2 浓h2so4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 ba2 baso4 fe 2h fe2 h2 mgo 2h mg2 h2o ba2 2oh 2h baso4 2h2o 2h h2o so2 3 浓h2so4的特性 1 填写下表 强氧化性 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓h2so4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解 产生无色刺激性气味的气体 2 分别写出浓硫酸与cu c反应的化学方程式 3 常温下 铁 铝遇浓h2so4 可用铝槽车运输浓h2so4 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 钝化 先加稀盐酸的目的是 再加bacl2溶液 有白色沉淀产生 整个过程中可能发生反应的离子方程式 2h ba2 baso4 co2 h2o 2h so2 h2o ag cl agcl 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 用硫酸清洗锅炉中的水垢 解析caso4微溶 不能用硫酸清洗锅炉中的水垢 2 用bacl2溶液鉴别 解析baso4 baso3均为白色沉淀无法用bacl2鉴别 3 浓硫酸具有强氧化性 所以浓硫酸不可用于干燥h2和co 解析浓硫酸虽然具有强氧化性 但不能氧化h2 co 因而可干燥h2 co 4 稀硫酸没有氧化性 一般不能发生氧化还原反应 解析稀硫酸溶液中的h 可氧化活泼的金属 5 浓硫酸使蓝矾 cuso4 5h2o 变成白色粉末 体现了浓硫酸的强氧化性 解析体现浓硫酸的吸水性 6 铜片溶于热的浓硫酸 体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 例2 将64g铜箔加入到盛有含2molh2so4的浓h2so4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 不能 因为随着反应的进行 浓h2so4变为稀h2so4 反应停止 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 h 与又能氧化铜片 发生反应3cu 2 8h 3cu2 2no 4h2o 例3 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 请将实验现象填入下表 胆矾溶解形成蓝色溶液 放出大量热 无明显变化 油状液体 液态 浓h2so4 稀h2so4 无明显变化 钝化 铁片逐渐溶解 并产生无色气体 铜片溶解 产生无色气体 不反应 变黑 无明显变化 蓝色变白 例4 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀h2so4制h2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红 后来又变黑 浓硫酸与金属的反应规律 1 钝化 常温下浓硫酸使fe al钝化 若加热或将浓硫酸稀释 则可以继续反应 2 与活泼金属 如zn 反应 开始产生so2 硫酸浓度变小后 产生h2 3 与某些不活泼金属 如cu 反应 开始产生so2 加热 浓度变小后 稀硫酸不再与cu反应 如1molcu与含2molh2so4的浓硫酸充分反应 生成so2的物质的量小于1mol 4 浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性 生成so2 又表现酸性 生成硫酸盐 浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 考点三硫及其化合物的综合应用1 硫及其化合物的转化关系 so2 so3是酸性氧化物 h2so3 h2so4是酸 物质的类别可以帮助我们理解它们的性质 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如s和h2s s和so2 so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 含硫物质的连续氧化硫元素 考点4h2o2与o3的结构 性质和用途1 过氧化氢 其水溶液俗称双氧水 1 过氧化氢的分子结构 过氧化氢分子中含有极性键和非极性键 其结构式为h o o h 电子式为 2 过氧化氢的化学性质 氧化性 过氧化氢是绿色氧化剂 具有较强的氧化性 例如 h2o2 2ki 2hcl 2kcl i2 2h2o2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2oh2o2 h2s s 2h2oh2o2 so2 h2so4注意在酸性条件下h2o2的还原产物为h2o 在中性或碱性条件下其还原产物为oh 或氢氧化物 还原性 过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气 例如 2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 5o2 8h2o 不稳定性 过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水 加热或者加入催化剂 mno2 cu2 fe3 等 快速分解 3 过氧化氢的用途 作消毒剂 杀菌剂 作漂白剂 脱氯剂 纯h2o2还可作火箭燃料的氧化剂等 2 氧气的同素异形体臭氧 o3 1 物理性质常温常压下 臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体 它的密度比氧气大 比氧气易溶于水 吸入