高中化学 专题2 化学反应与化学平衡课堂十分钟练习 苏教版选修4.doc

2014高中化学 专题2 化学反应与化学平衡课堂十分钟练习 苏教版选修41反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1，对此反应速率的表示不正确的是a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1 b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min内的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的2某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.8 moll1，c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为ax22y2=2xy2b2x2y2=2x2y c3x2y2=2x3y dx23y2=2xy33在一定条件下，对于a2(g)3b2(g) 2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()a(a2)0.8 moll1s1 b(a2)30 moll1min1 c(ab3)1.0 moll1s1 d(b2)1.2 moll1s14(已知反应：a3b=2cd，在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(lmin)，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为()a0.5 mol/(lmin) b1 mol/(lmin) c2 mol/(lmin) d3 mol/(lmin)5将物质的量相等的h2和i2气充入密闭容器，进行反应h2(g)i2(g) 2hi(g)，测得2 min内(hi)为0.1 moll1min1， i2(g)的浓度为0.4 moll1，试确定： (1)h2和i2的反应速率为_。(2)h2和i2的起始浓度为_。(3)2 min末hi的浓度为_。6(实验题)某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 ml注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 moll1硫酸、4 moll1硫酸。实验步骤 (1)取一套装置(装置如图所示)，加入40 ml 1 moll1的硫酸，测量收集10 ml h2所需的时间。(2)取另一套装置，加入40 ml 4 moll1的硫酸，测量收集10 ml h2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集10 ml气体，(2)所用时间比(1)所用时间_。加入试剂反应时间反应速率40 ml 1 mol/l硫酸40 ml 4 mol/l硫酸 实验结果实验结论4 moll1硫酸与锌反应比1 moll1硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_；(2)40 ml的硫酸要迅速加入；(3)装置_，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_，_，_，_。专题2 第1单元 第2课时1下列说法中，不正确的是()a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大d催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大2下列关于催化剂的说法不正确的是()a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的 “催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2103硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5右图为反应2so2o2 2so3的速率(so2)变化的图像，则横坐标可能是()a反应时间b温度 c压强 dso2的浓度6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()7(实验题)用如图所示装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 ml 6 moll1的稀hno3和1 g铜片，立即用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_。当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是_(填写字母序号)。a加热b使用铜粉 c稀释hno3 d增大硝酸的浓度专题2 第2单元 第1课时1下列说法中正确的是()a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现2下列属于熵增过程的是()aco2气体变为co2固体 b氨气和氯化氢气体生成氯化铵晶体c水蒸气凝结成液态水 d碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳气体、氨气和水蒸气3以下自发反应可用能量判据来解释的是()a硝酸铵自发地溶于水b2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.7 kj/molc(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g )h74.9 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol4下列反应中，一定不能自发进行的是()a2kclo3(s)=2kcl(s)3o2(g)h78.03 kj/mols1 110 j/(molk)bco(g)=c(s，石墨)o2(g)h110.5 kj/mols89.36 j/(molk)c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kj/mols280.1 j/(molk)dnh4hco3(s)ch3cooh(aq)=co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l) h37.30 kj/mols184.0 j/(molk)5汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的ptrhcuocr2o3al2o3(氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。其反应原理是2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，在298 k、101 kpa时的h113 kjmol1，s145 jmol1k1。下列说法错误的a该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量b该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件c该反应常温下能够自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率d汽车尾气中的no和co这两种气体会与血红蛋白结合使人中毒6(实验题)向干燥的锥形瓶中加入约20 g nh4cl。在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在小木块上，再向其中加入约40 g氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，用玻璃棒将固体搅拌均匀，静置。片刻后拿起木块观察现象并思考下列问题： (1)拿起木块时发现_，证明该反应的h_0(填“大于”、“小于”)。(2)写出反应的化学方程式_，该反应中有_生成，可证明s_0(填“大于”、“小于”)。(3)下列变化过程与该实验中的化学原理相同的是_。anh4no3溶于水bcaco3的分解反应 cnaoh溶于水 d甲烷的燃烧专题2 第2单元 第2课时1在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态的现象是()a混合气体的压强 b混合气体的密度 c气体的总物质的量 d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n mol b2下列各关系中能说明反应n23h22nh3已达到平衡状态的是()a3正(n2)正(h2)b正(n2)逆(nh3) c2正(h2)3逆(nh3)d正(n2)3逆(h2)3对于3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()ak bk ck dk4已知450时，反应h2(g)i2(g)2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g)h2(g)i2(g)的化学平衡常数为()a50 b100 c0.02 d无法确定5 (1)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程式为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是ab cd2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() a用排饱和食盐水法收集cl2 b加压有利于合成氨反应c冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 d对2hi(g) h2(g)i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深3温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：ma(气)nb(气)pc(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()a平衡向逆反应方向移动bc气体的体积分数增大 c气体a的转化率升高dmnp4工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于n2(g)3h2(g)2nh3(g)反应的图像中，错误的是()5下面关于n23h22nh3(h0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的原因可能是()a升高温度，同时加压 b减小压强，同时降温c增大反应物浓度，使用催化剂 d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度6电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h(逆)b(正)(逆)c(正)(逆)t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是_(填序号)。a减小h2浓度b增大co浓度c使用催化剂(5)研究表明，在使用等质量催化剂时， 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计_组实验。211答案：acac(1)0.05 moll1min1(2)0.5 moll1(3)0.2 moll1 实验现象产生气泡短实验结果长小短大实验结论大注意事项(1)基本相同 (3)气密性良好实验讨论测定单位时间内产生h2的体积测定一段时间内h的浓度变化测定一段时间内zn粒质量变化(答两条即可)212答案：badaab(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o,2noo2=2no2(2)开始时，速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后hno3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)a、b221答案：cddbb(1)锥形瓶“粘”在木块上(2)2nh4clba(oh)28h2o=bacl22