高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘复习课 苏教版选修3.doc

2014高二苏教版化学选修三精品学案 专题1 揭示物质结构的奥秘 复习课（含解析）二、研究物质结构的意义1结构决定性质、性质体现结构。2根据结构预测_。3合成或分离_性质的新材料。4从_水平探索生命现象。5研究结构实现_合成，促进社会可持续发展。一、原子结构模型的演变过程1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()a汤姆生 b卢瑟福c道尔顿 d玻尔2下列说法正确的是()a原子是不可再分的b原子中肯定含有中子c原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分d随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克二、人类探索物质结构的历史3有关元素周期表的叙述正确的是()a元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘b1869年俄国门捷列夫编制了第一个元素周期表c最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的d初排元素周期表时共有元素92种41934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的p的一种同位素30p，开创了人造核素的先河：27al4he30p1n。下列有关说法不正确的是()a该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化b该变化同样遵循质量守恒定律c1n是一种电中性粒子d对于30p：原子序数质子数中子数核外电子数三、研究物质结构的意义5航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是()a塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产b塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料c塑料用途广泛，可从自然界中直接得到d塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用6石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()a用木材作燃料 b用液氢替代汽油c开发风能 d开发地热7有人预言：h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()a生产h2的原料来源广泛b在等质量的可燃气体中，h2燃烧时放出的热量多ch2易液化，携带方便d燃烧时无污染四、元素、核素、同位素、同素异形体的区别方法与技巧8地球上氦元素主要以4he形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3he，据估算3he核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是3he、4he的化学性质基本相同3he、4he具有相同的中子数3he核聚变是化学变化3he液化是物理变化()a b c d9近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为c60，下列说法中正确的是()ac60是一种新型化合物bc60和石墨都是碳的同位素cc60在纯氧中充分燃烧只生成唯一产物co2dc60的摩尔质量为72010已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d、t，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()a18种 b6种c9种 d12种五、阿伏加德罗定律及其推论的应用方法11同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体a2跟30体积气体b2化合生成20体积某气体c，则气体c的化学式为 ()aab ba2b cab3 dab2六、综合应用12某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()a将形成酸雨的so2氧化为so3b将家居装饰挥发出的甲醛氧化为co2和h2oc将医药废水中的苯酚氧化成h2o和co2d将电镀废水中的氰根离子cn氧化成co2和n213请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()a几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里b用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒c一定条件下，金属钠可以成为绝缘体d一定条件下，水在20时能凝固成固体14“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应， 不符合绿色化学概念的是()a消除硫酸厂尾气排放so22nh3h2o=(nh4)2so3b消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染no2no2naoh=2nano2h2oc制cuso4：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2od制cuso4：2cuo22cuocuoh2so4(稀)=cuso4h2o15关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化16.用a.质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)核素相对原子质量由_决定；(5)主族元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。专题复习课目标落实一、1道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学2阿伏加德罗3门捷列夫二、2物质性质3预期4分子5绿色双基落实1c本题考查原子结构模型研究的发展史，汤姆生发现了电子，提出了原子内有电子学说，卢瑟福利用粒子撞击原子，发现原子有内核，道尔顿认为原子是实心球体，玻尔提出核外存在电子的运转轨道。2d3b本题考查元素周期表的由来。元素周期表是由门捷列夫排列的，他是俄国人，故a错误；初排元素周期表是按原子量由少到多排列的，故c错误；初排元素周期表时共有元素63种，故d错误；b项正确。4a化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化是核物理变化，a不正确。b项中质量守恒定律是自然界的普遍规律。1n表示的是一个中子，中子不带电荷。5b用塑料飞船代替铝制飞船，其依据一定是性能上的差异。在塑料生产中加入添加剂改变其成分，能得到质量轻、性能好、成本低的新型材料，这就是取代铝质(一般含有mg、ti等多种合金元素)材料的依据。6a砍伐大量的木材会破坏生态环境。7c8c同位素的化学性质基本相同，对；3he、4he质子数相同，中子数不同，错；3he核聚变和液化均属于物理变化，错，对。9c本题考查对新分子的认识，体会研究物质结构的意义。a项中c60是单质，不是化合物；b项，石墨、c60等都是碳的同素异形体；d项，c60的摩尔质量是720 gmol1，有单位。10a从水分子的原子组成来看，形成的水分子应满足：以16o参与时，有hd16o、ho、do、ht16o、dt16o、to 6种。同理，水分子中氧为17o、18o时，各有6种，故共18种。11c根据题意可知，a2、b2、c三种气体在该反应中的物质的量之比是132。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol a2(含2 mol a)、3 mol b2(含6 mol b)，反应后生成2 mol c(总共含有2 mol a和6 mol b)，那么1 mol c中含有1 mol a和3 mol b，则c的化学式为ab3。12a金属氧化物会与so3反应生成相应的硫酸盐。13b原子在化学反应中不能再分，一定条件下可由一物质转移到另一物质中，选项a正确；斧头劈木块时，不可能将原子分成更小微粒，选项b错；金属钠变为钠蒸气时可以成为绝缘体，选项c正确；在足够大的压强下，水在20时能凝固成固体，选项d正确。14ca、b、d的反应产物对环境无污染，符合绿色化学概念的要求；而c项中cu与浓h2so4反应的产物之一so2是主要的大气污染物之一，对环境有副作用，不符合绿色化学的概念。15b本题对元素周期律，元素周期表的发现、结构，金属性、非金属性的性质变化作了粗浅的考查，重点考查对化学知识学习的认识；元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，b项正确；元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表，现在的元素同期表是按现在已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，故a、c错误；在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，故d错误。16(1)ab(2)a(3)b(4)ab(5)d(6)a(7)e(8)de解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素种类只需确定质子数。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素