高中化学 1.3.2 摩尔质量和气体摩尔体积学案 鲁科版必修1(1).doc

第2课时摩尔质量和气体摩尔体积学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。知识点一摩尔质量【探究活动】分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量fe561 mol56 gnacl58.51 mol58.5 gh2o181 mol18 gc2h5oh461 mol46 gh221 mol2 go2321 mol32 gco2441 mol44 g1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？2我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为m，常用的单位有gmol1或kgmol1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？4由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(m)三者之间存在以下关系：n，该公式可变形为mnm或m。依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5 g h2so4的物质的量。(2)已知17.6 g化合物x的物质的量是0.400 mol，求x的相对分子质量。5摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。【学以致用】1下列说法正确的是()anaoh的摩尔质量是40 gboh的摩尔质量是17 gmol1c440 g co2的物质的量为11 mold水的摩尔质量等于水的相对分子质量2下列叙述中正确的是()a1 mol h2o的质量是18 gmol1b硫酸根离子的摩尔质量是96 gcco2的摩尔质量是44 gmol1dhcl的相对分子质量是36.5 gmol13下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()a1 mol oh的质量为17 gb二氧化碳的摩尔质量为44 gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量等于 gmol1知识点二气体摩尔体积【探究活动】请分析下表中的有关数据：化学式体积0，101kpa20，101 kpa0，202 kpafe7.2 cm3nacl27.0 cm3h2o18.0 cm3c2h5oh58.3 cm3h222.4 l24.0 l11.2 lo222.4 l24.0 l11.2 lco222.3 l23.9 l11.2 l1.在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积在数值上有什么特点？2相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体液体气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。(1)物质体积的大小取决于哪些因素？(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？(3)气体体积与温度、压强有什么关系？气体分子间距离大小与哪些条件有关？3单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是vm，常用的单位是lmol1和m3mol1。气体的体积(v)、气体的摩尔体积(vm)、物质的量(n)三者之间的关系是：n气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0、101 kpa(又叫标准状况，简写为stp)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 lmol1。(1)气体摩尔体积的研究对象是什么？(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？(3)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？(4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 lmol1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 l?4分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。(1)阿伏加德罗定律的定义是什么？(2)该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？(3)阿伏加德罗定律的两条重要推论是什么？【学以致用】4下列说法正确的是()a32 g o2所占的体积约为22.4 lb22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 gd22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数5下列说法中正确的是()a在标准状况下，1 mol n2的体积约为22.4 lmol1b在标准状况下，h2o的摩尔体积约是22.4 lmol1c1 mol n2的体积约为22.4 l，则n2的温度和压强一定是标准状况dn2的摩尔体积可能恰好为11.2 lmol11物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、n和na中，已知任意两项求第三项 在m、n和m中，已知任意两项求第三项先求m，后求mrna单位：mol1求n或n时：概念性问题用na；数字性问题用6.021023mol1mm的单位取gmol1时，m的单位取g；m的单位取kgmol1时，m的单位取kg 在m、m、na和n中，已知任意三项求第四项以n恒等，列代数方程式可解决较复杂的问题重视n在m和n之间的桥梁作用与n有关的问题莫忽视微粒的组成和种类2.关于气体摩尔体积的计算(1)已知标准状况下气体体积(v)，求气体物质的量(n)n，反之vn22.4 lmol1。(2)已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(v)v22.4 lmol1，反之m。(3)已知气体摩尔质量(m)，求气体在标准状况下的密度()，反之m22.4 lmol1。3气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法归纳(1)m22.4 lmol1 gl1(表示气体在标准状况下的密度)；(2)m1m2；(3)求混合气体的平均摩尔质量：a.(m为总质量，n为总物质的量)；b.m1n1%m2n2%(m1、m2等为各组分的相对分子质量，n1%、n2%等为各组分气体的物质的量百分含量，解题过程中也可用体积百分含量求算)。第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识点一11 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2当摩尔质量的单位为gmol1时，摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是gmol1或kgmol1，而1 mol该物质的质量的单位是g或kg。4(1)h2so4的相对分子质量是98.0，则h2so4的摩尔质量是98.0 gmol1。n(h2so4)24.5 g98.0 gmol10.250 mol。故24.5 g h2so4的物质的量是0.250 mol。(2)以gmol1为单位时，x的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等。只要求得x的摩尔质量，就能判断x的相对分子质量。故x的相对分子质量是44.0。学以致用1b其物质的摩尔质量的单位是gmol1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量；根据n，可求一定质量的物质的物质的量。2c1 mol h2o的质量是18 g；硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1；c正确；hcl的相对分子质量应是36.5。3a摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，b不正确；某物质的摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于它的相对原子(分子)质量，c不正确；质量单位是g，d不正确。知识点二探究活动1在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积几乎相等。2(1)影响一定物质的体积大小的因素：粒子多少；粒子本身大小；粒子间距离大小。(2)当粒子数一定时，固体和液体的体积大小主要取决于粒子本身大小，而气体的体积主要取决于粒子间距离大小。(3)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定的。3(1)气体摩尔体积的研究对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。不适用于固体和液体。(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间的关系是包含关系，标准状况下气体摩尔体积是气体摩尔体积在温度为0、压强为101 kpa这种特定条件下的特定值。(3)条件是温度相同、压强相同；标准状况是指0、1.01105 pa；描述对象是1 mol任何气体；结论是体积相同；标准状况下约是22.4 l。(4)温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能是22.4 l。4(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同，结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同。(3)推论1：同温、同压下的气体，体积比等于物质的量比：。推论2：同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比：。学以致用4d使用22.4 lmol1时，必须注意是否是标准状况，在标准状况下该物质是否为气体。5d在标准状况下1 mol n2的体积约是22.