氨气、铵盐、硝酸,氮的循环2、3课时.ppt

第二节氮的循环 铵盐与硝酸 实验中学高一化学组 1 NH3的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气小 极易溶于水 1 700 易液化 一 氨气的性质 实验1 喷泉实验 氨气极易溶于水 形成的溶液呈碱性 形成红色喷泉 电离 氨水的溶质 NH3 氨水存在微粒 分子 H2O NH3 NH3 H2O 主要 离子 NH4 OH H 极少量 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗 喷泉呈现红色说明了什么 1 碱性气体 2 还原性 NH3 HCl NH4Cl 实验2 立即产生白烟 浓氨水和浓盐酸均有挥发性 8NH3 足量 3Cl2 N2 6NH4Cl 2NH3 少量 3Cl2 N2 6HCl 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 不能用浓硫酸干燥NH3 2 氨的性质的化学性质 试管底部固体减少 试管上部有白色固体生成 固体减少 澄清石灰水变浑浊 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 HCl NH4Cl NH4Cl受热易分解 NH4HCO3受热易分解 二 铵盐的性质 1 铵盐的性质 2 受热易分解 3 能与强碱反应 NH4NO3大量分解时会爆炸 1 可溶 NH4 OH NH3 H2O 稀溶液混合 加强碱后加热 NH4 的检验 3 收集方法 固固加热型 2 发生装置 向下排空气法 实验室制氨气 5 装置中收集氨的试管口放置棉花 4 检验氨收集满的方法 湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒 防止空气对流 1 实验原理 6 干燥氨气 碱石灰 1 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味 熔沸点低 密度比水大的液体 硝酸能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为95 以上的硝酸为发烟硝酸 三 硝酸的性质 具有酸的通性 不稳定性 强氧化性 2 硝酸的化学性质 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应与某些盐起反应与碱起反应 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H2O HNO3 NaOH NaNO3 H2O 硝酸的不稳定性 思考 浓硝酸为什么常呈黄色 如何保存硝酸 实验与观察 现象与思考 瓶口有白雾 有刺激性气味 易挥发 有刺激性气味 稀硝酸中 有无色气体 溶液变蓝 浓硝酸中 有红棕气体 溶液变蓝绿 能与铜反应 稀硝酸中 有无色气体 溶液变黄或浅绿 浓硝酸中 无明显现象 能与铁反应 硝酸具有氧化性 强氧化性 与金属反应 研讨 铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中 与非金属反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 常温下 浓硝酸可使铁 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 保护内部的金属不跟酸反应 所以可使用铁质或铝质容器盛浓硝酸 用于制备NO和NO2 如何收集两种气体 小结 硝酸的氧化性 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 不稳定性 2 强氧化性 1 与金属反应 2 与非金属反应 2 浓硝酸中放入足量的铜片 1 反应开始时 2 反应快要结束时 3 反应停止后 再加入稀硫酸 硝酸与金属反应的问题 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 又有气泡产生 硝酸工业尾气吸收 汽车尾气转化 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 四 人类活动对氮循环和环境