高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离课件 新人教版选修4.ppt

组织建设 3 2 1水的电离 复习巩固 1 溶液导电性强弱是由 决定的 溶液中自由移动离子浓度 2 水是不是电解质 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而酸碱性与水的电离有密切的关系 那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质 正反应吸热 一 水的电离 1 水的电离 实验测定 25 c h c oh 1 10 7mol l100 c h c oh 1 10 6mol l 思考 既然一定温度下纯水中c h 和c oh 浓度是定值 那么乘积呢 kw c h c oh 说明 1 常温 25 kw 1 10 142 稀溶液3 温度升高 kw变大 2 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 水 稀溶液 中h 与oh 浓度的乘积 用kw表示 问题与讨论 1 在水中加入强酸 hcl 后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱 naoh 后 水的离子积是否发生改变 升温呢 3 在酸碱溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求c h 为多少 5 在酸溶液中水电离出来的c h 和酸电离出来的c h 什么关系 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但kw保持不变 c h c oh 加入碱 减小 增大 平衡逆向移动 但kw保持不变 c h c oh 升高温度 平衡正向移动 c h 和c oh 都增大 kw增大 正反应吸热 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 温度 抑制水的电离 kw保持不变 升高温度促进水的电离 kw增大 注意 kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 三 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 1 重要规律 在一定温度时 稀电解质溶液里c h 与c oh 的乘积是一个常数 经科学实验进一步证明 c 稀 1mol l 例 25 时 kw 1 10 14100 时 kw 1 10 12 三 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 2 关系 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 注意 水溶液中h 与oh 始终共存 酸性溶液 c h c oh c h 越大酸性越强 碱性溶液 c h c oh c oh 越大碱性越强 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l 三 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 3 溶液中c h c oh 的计算 例1 计算下列溶液中c h 与c oh 1 1 10 3mol lhcl溶液 2 0 05mol lba oh 2溶液 解 c h 由kw c h c oh 得 c oh c hcl 1 10 3mol l kw c h 1 10 14 1 10 11mol l 1 10 3mol l 例2 10ml10 4mol lhcl 加水至100ml 此时溶液中c h mol l 若加水至105ml 此时溶液中c h 又是 10 5 接近10 7mol l 略大于10 7mol l 说明 酸的溶液中c h 以酸所电离出的h 浓度为准 若酸过度稀释 c h 接近10 7mol l 但略大于10 7mol l 碱的溶液中c oh 以碱所电离出的oh 浓度为准 若碱过度稀释 oh 接近10 7mol l 但略大于10 7mol l 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 练习1 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 1 解 c水 h c水 oh 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l kw c h 2 解 c水 oh c水 h 1 10 9mol l 1 10 14 1 10 5mol l c oh kw 思考题 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 9mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 d nh4cl c nahso4 b nacl a naoh 2 常温下 某溶液中由水电离产生的c h 10 9mol l 则此溶液有可能是 2 1 常温下 某溶液中由水电离产生的c h 10 6mol l 则此溶液有可能是 d ac 1 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 b 课堂练习 2 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 a h b oh c s2 d na d 3 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 a 4 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 5 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 6 在常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 7 在25 在某无色溶液中由水电离出的c oh 1 10 13 一定能大量共存的离子组是 nh4 k no3 cl no3 co32 k na k na cl so42 mg2 cu2 so42 cl c 8 根据水的电离平衡h2o h oh 和下列条件的改变 填空 升高30 加入nacl 加入naac 加入hcl kw oh 变化 h 变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 9 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中 h oh c 水的电离常数k25 k35d 水的电离是一个吸热过程 d 11 25