高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质课堂十分钟练习 苏教版选修3(1).doc

2014高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质课堂十分钟练习 苏教版选修3专题4 第1单元1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()abecl2与bf3bco2与so2cccl4与nh3 dc2h2与c2h42氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(s)采取杂化方式的说法正确的是()a三角锥形、sp3 bv形、sp2c平面三角形、sp2 d三角锥形、sp23用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()anh为正四面体形 bcs2为直线形chcn为折线形(v形) dpcl3为三角锥形4实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，由此可见，becl2属于()a由极性键构成的极性分子b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子d由非极性键构成的非极性分子5氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。高，原因是_。(3)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。 (4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为a gcm3，na表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为_cm3。专题4 第2单元1下列过程与配合物无关的是()a向fecl3溶液中滴加kscn溶液出现血红色b用na2s2o3溶液溶解照相底片上没有感光的agbrc向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深d向agno3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失2已知zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么zncl42的空间构型为()a直线形b平面正方形c正四面体形 d正八面体形3分析下列配合物的组成。(1)k2hgi4(2)h2ptcl6(3)pt(nh3)2cl4 (4)cr(h2o)5clcl2h2o(1)_(2)_(3)_(4)_4 cucl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在cucl2溶液中存在如下平衡：cucl42(黄色)4h2ocu(h2o)42(蓝色)4cl。(1)cucl42中cu2的配位数为_，其空间构型为_。(2)现要使cucl2溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：_；_。5(热点题)已知向含有zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀zn(oh)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了zn(nh3)4 2.此外，zn(oh)2既可溶于盐酸，生成zn2；又可溶于过量的naoh溶液，生成zno；所以zn(oh)2是一种两性氢氧化物现有四组离子，每组有两种金属离子请各选一种试剂，将它们两者分开可供选择的试剂有：a硫酸,b盐酸，c硝酸. d氢氧化钠溶液，e氨水。根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子(1)zn2和al3(2)zn2和mg2(3)zn2和ba2(4)mg2和al3专题四第1单元答案：cacb(1)2(2)oh键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大(3)sp3h2o中o原子有2对孤对电子，h3o只有1对孤对电子，排斥力较小(4)专题四第2单元答案：cc3(1)外界为k，内界为hgi42，中心原子是hg2，配位体是i，配位数为4。(2)外界为h，内界为ptcl62，中心原子是pt4，配位体是cl，配位数为6。(3)无外界，内界为pt(nh3)2cl4，中心原子是pt4，配位体是nh3、cl，配位数为6。(4)外界为cl，内界为cr(h2o)5cl2，中心原子是cr3，配位体是h2o、cl，配位数为6，该配合物还带一分子结晶水。4：(1)4平面正方形(2)加水