高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第1课时）课件 新人教版选修3.ppt

第1课时共价键的特征与类型 第二章第一节共价键 1 熟知共价键的概念与形成 知道共价键的特征 具有饱和性和方向性 2 能够从不同的角度对共价键分类 会分析 键和 键的形成及特点 学习目标定位 内容索引 一共价键的形成与特征 二共价键的类型 当堂检测 一共价键的形成与特征 1 共价键的形成 1 概念 原子间通过所形成的相互作用 叫做共价键 2 成键的粒子 一般为非金属 相同或不相同 或金属原子与非金属原子 3 键的本质 原子间通过产生的强烈作用 4 键的形成条件 非金属元素的之间形成共价键 大多数电负性之差小于1 7的金属与非金属原子之间形成共价键 导学探究 共用电子对 原子 共用电子对 即电子云重叠 原子 2 共价键的特征 1 饱和性 按照共价键的共用电子对理论 一个原子有 便可和配对成键 这就是共价键的 饱和性 用电子排布图表示hf分子中共用电子对的形成如下 几个未成对电子 几个自旋状态相反的电子 由以上分析可知 f原子与h原子间只能形成个共价键 所形成的简单化合物为hf 同理 o原子与个h原子形成个共用电子对 2个n原子间形成个共用电子对 2 方向性除s轨道是球形对称外 其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点 在形成共价键时 原子轨道重叠的 电子在核间出现的越大 所形成的共价键就越 因此共价键将尽可能沿着的方向形成 所以共价键具有方向性 1 2 2 3 愈多 概率 牢固 电子出现概率最大 共价键的形成与特征 1 当成键原子相互接近时 原子轨道发生 形成共用电子对 两原子核间的电子密度 体系的能量 2 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系 共价键的方向性决定了分子的 3 并不是所有共价键都具有方向性 如两个s电子形成共价键时就没有方向性 归纳总结 重叠 自旋状态相反的未成对 电子 增大 降低 数量 立体构型 1 下列不属于共价键成键因素的是 a 共用电子对在两原子核之间高概率出现b 共用的电子必须配对c 成键后体系能量降低 趋于稳定d 两原子体积大小要适中 活学活用 1 2 解析两原子形成共价键时 电子云发生重叠 即电子在两核之间出现的概率更大 两原子电子云重叠越多 键越牢固 体系的能量也越低 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系 d 1 2 2 下列说法正确的是 a 若把h2s分子写成h3s分子 违背了共价键的饱和性b h3o 的存在说明共价键不具有饱和性c 所有共价键都有方向性d 两个原子轨道发生重叠后 电子仅存在于两核之间 1 2 解析s原子有两个未成对电子 根据共价键的饱和性 形成的氢化物为h2s a项对 h2o能结合1个h 形成h3o 不能说明共价键不具有饱和性 b项错 h2分子中 h原子的s轨道成键时 因为s轨道为球形 所以h2分子中的h h键没有方向性 c项错 两个原子轨道发生重叠后 电子只是在两核之间出现的概率大 d项错 答案a 二共价键的类型 1 共价键的分类按照不同的分类方法 可将共价键分为不同的类型 导学探究 单 h h 双 c c 三 n n 非极性 cl cl 极性 h cl 2 键与 键 1 键 键 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 键的类型 根据成键电子原子轨道的不同 键可分为s s 键 s p 键 p p 键 a s s 键 两个成键原子均提供形成的共价键 如h2分子中 键的形成过程 头碰头 s轨道 b s p 键 两个成键原子分别提供形成的共价键 如hcl分子中 键的形成过程 s轨道和p轨道 c p p 键 两个成键原子均提供形成的共价键 如cl2分子中 键的形成过程 p原子轨道 键的特征a 以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作 共价键电子云的图形 这种特征称为 b 形成 键的原子轨道重叠程度 故 键有较强的稳定性 键的存在 共价单键为 键 共价双键和共价三键中存在 2 键 键 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 连线 不变 轴对称 较大 键 通常含 一个 键 肩并肩 如下图p p 键的形成 键的特征a 每个 键的电子云由两块组成 分别位于由两原子核构成平面的 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为 这种特征称为镜面对称 b 形成 键时原子轨道重叠程度比形成 键时 键没有 键 键的存在 键通常存在于中 两侧 镜像 小 牢固 双键或三键 键和 键的比较 归纳总结 头碰头 肩并肩 键轴上方和下方 键轴处为零 大 小 两原子核之间 在键轴处 不活泼 活泼 3 键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以 头碰头 方式重叠构建而成 则下列分子中的 键是由两个原子的s轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 a h2b hclc cl2d f2 活学活用 3 4 a 解析a项中h2是由两个1s轨道形成的 键 b项中是由h的1s轨道与cl的3p轨道形成的 键 c项中是由cl的两个3p轨道形成的 键 d项中是由f的两个2p轨道形成的 键 3 4 4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 a s s 键与s p 键的对称性不同b 分子中含有共价键 则至少含有一个 键c 已知乙炔的结构式为h c c h 则乙炔分子中存在2个 键 c h 和3个 键 c c d 乙烷分子中只存在 键 即6个c h键和1个c c键都为 键 不存在 键 3 4 解析s s 键无方向性 s p 键轴对称 a项对 在含有共价键的分子中一定有 键 可能有 键 如hcl n2等 b项对 单键都为 键 乙烷分子结构式为其6个c h键和1个c c键都为 键 d项正确 共价三键中有一个为 键 另外两个为 键 故乙炔 h c c h 分子中有2个c h 键 c c键中有1个 键 2个 键 c项错 答案c 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 1 下列关于化学键的说法正确的是 a 构成单质分子的微粒一定含有共价键b 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键c 离子化合物中不可能含有共价键d 共价化合物中可能存在离子键 5 1 2 4 3 解析稀有气体单质中不含任何化学键 a错误 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 如氯化铵中含有离子键和共价键 b正确 5 离子化合物中可能含有非极性键 如氢氧化钠 过氧化钠中均含有共价键 c错误 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物 共价化合物中不存在离子键 d错误 答案b 1 2 4 3 2 共价键是具有饱和性和方向性的 下列关于共价键这两个特征的叙述中 不正确的是 a 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的c 共价键的方向性决定了分子的立体构型d 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 5 1 2 4 3 解析一般地 原子的未成对电子一旦配对成键 就不再与其他原子的未成对电子配对成键了 故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性 这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数 故a项正确 形成共价键时 原子轨道重叠的程度越大越好 为了达到原子轨道的最大重叠程度 成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系 这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型 故b c项正确 d项错误 答案d 5 1 2 4 3 3 下列有关 键和 键的说法错误的是 a 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者b 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键c 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键 不能形成 键d 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 5 1 2 4 3 解析本题主要考查 键和 键的形成 由于 键的键能小于 键的键能 所以反应时易断裂 a项正确 在形成分子时为了使其能量最低 必然首先形成 键 根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键 所以b项正确 d项错误 像h cl原子跟其他原子只能形成 键 答案d 5 4 下列分子中含有两个 键的组合是 h2o co2 h c n nh3 n2 ch4a b c d 1 2 4 3 解析h2o分子中含有2个h o键 不含 键 错误 co2的分子中只有两个c o 含有两个 键 正确 h c n的分子中有c n 含有两个 键 正确 nh3分子中含有3个h n键 不含 键 错误 n2的分子中有n n 含有两个 键 正确 ch4的分子中有4个h c键 不含 键 错误 故分子中含有两个 键的是 b 5 5 1 如下图所示 写出下列共价键的名称 并各举一例说明含有这些共价键类型的物质 1 2 4 3 5 解析