高中化学 专题2 原子结构与元素的性质单元检测 苏教版选修3.doc

专题2原子结构与元素的性质(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)12007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和78pt的说法正确的是()a.78pt和78pt的质子数相同，互称为同位素 b.78pt和78pt的中子数相同，互称为同位素c.78pt和78pt的核外电子数相同，是同一种核素 d.78pt和78pt的质量数不同，不能互称为同位素2下列说法中正确的是()a处于最低能量的原子叫做基态原子 b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a原子含有未成对电子最多的第2周期元素 b位于周期表中第3周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p4的元素 d原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按f、cl、br、i顺序递增的是()a外围电子 b第一电离能 c电负性 d原子半径5闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()a上述钛原子中，中子数不可能为22 b钛元素在周期表中处于第四周期c钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 d钛元素是d区的过渡元素6下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱7已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值是3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()ax与y bx与w cy与z dy与w8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙9元素a的各级电离能数据如下：()i1i2i3i4i5i6i/(kjmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素a常见价态是()a1 b2 c3 d410a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()ac元素的最高正价为7价 b原子半径：abcc离子半径：a2cb2 d还原性：a2c11x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径 bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性小于y的氧化性 dx的第一电离能小于y的第一电离能12x、y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，x放出的能量大于y，那么下列推断中不正确的是()a原子序数xy b还原性xy d酸性hx_(填化学式)。(2)n2时b的最高价氧化物对应水化物与当n3时b的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3)若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素原子的价电子排布为3s23p2，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。20(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。amg3n2 bbecl2 calcl3 dsic21(12分)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。a：_，b：_，c：_，d：_。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。c：_，d：_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出b元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。22(12分)x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)y、z和w是否位于同一周期(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)y是_，z是_，w是_；(3)x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。单元检测卷答案解析专题2原子结构与元素的性质1a2.a3.c4df、cl、br、i位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。5c题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故a选项正确；ti位于第四周期b族，属于d区元素，故b、d选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，c选项错误。6c7c电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的y与电负性最小的z元素最容易形成离子化合物，故答案为c项。8ca项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；b项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；c项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；d项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。9c因i1i2sf，还原性s2f，b、d项错误；离子半径s2fmg2，c项正确。11b12a非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强。由此可知，x的非金属性比y的强，其还原性yx，原子序数yx。气态氢化物的水溶液酸性hyhx。13b14c满足条件的有ar4s1，为k；ar3d54s1，为cr，ar3d104s1，为cu，共3种元素。15a某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于512823，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。16d根据五种元素所处位置，x、w、y、r、z五种元素分别为：f、p、s、ar、br。p元素的第一电离能比s元素的第一电离能要略大，z的阴离子比r原子多一个电子层，故a选项和b选项是错误的；w元素的p亚层上有3个未成对的电子，故c选项是错误的；x是所有元素中非金属性最强的元素。即d选项正确。17(1)4a(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)si、s(5)铬解析(3)原子序数最小的第族元素为第4周期的fe元素；(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即si元素或s元素；(5)价电子排布式为3d54s1，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。18(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)19(1)h2oph3(2)h2co3h2sio3向硅酸钠的溶液中通入co2气体得到白色沉淀(3)opsili解析因a的最外层电子排布式为ns1，可能是h或li、na。c的最外层电子数是电子层数的3倍应是o，d元素原子的m电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是p。a是非金属时应是h，与c、d分别形成h2o、ph3，h2o更稳定。b元素的原子价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是c、si，h2co3酸性强于h2sio3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入co2气体得到白色沉淀加以证明。a元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。b元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为opsili。20(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)abcd解析元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值mg3n2：电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；becl2、alcl3、sic电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价健，为共价化合物。21(1)hnmgp(2)(3)n23mgmg3n2(4)22(1)否如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数(2)氮元素氧元素硫元素(3)硫酸铵(nh4)2so4解析(1)若y、z和w位于同一周期，设z的最外层电子数为x，则y的最外层电子数为x1，w的最外层电子数为x1，y、z和w三种元素的原子最