高中化学 专题3 溶液中的离子反应课堂十分钟练习 苏教版选修4.doc

2014高中化学 专题3 溶液中的离子反应课堂十分钟练习 苏教版选修41下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11baso4c2h5ohh2o2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a熔化时不导电 b易溶于水 c水溶液的导电能力很差 d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3下列叙述正确的是()a碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，因碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故caco3是非电解质bco2溶于水后得到的水溶液导电，所以co2是电解质cbaso4在水中溶解度很小，所以baso4是弱电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故h3po4是电解质4下列电离方程式正确的是()ah2s2h s2 b. hf = h f cnahso3 =na h so d.h2co3 h2oh3o hco5下列物质铁硫化氢金刚石氢氧化铝干冰液氨氯水氢氧化钠固体碳酸氢钾溶液硫酸钡粉末。回答下列问题：(1)能导电的是_，属于非电解质的是_，属于电解质的是_，属于弱电解质的是_。(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：硫化氢_，碳酸氢钾_。(3)指出下列物质水溶液中含有的离子：硫化氢_，氢氧化钾_。6(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：(1)下列属于强电解质的是_。h2so4cu(no3)2溶液h3po4koh(2)上述四个烧杯中导电能力最强的是_。(3)烧杯_(填序号)中加水灯泡会亮起来。(4)若向a烧杯中逐滴加入等浓度的ba(oh)2溶液，则混合溶液的导电能力(i：电流强度)与所加ba(oh)2溶液的体积关系正确的是_。11专题3 第1单元 第2课时1在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是()a温度升高，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大2双选题能抑制水的电离，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是()a将水加热煮沸 b向水中投入一小块金属钠 c向水中通co2 d加入nahso4(s)3在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液的颜色a变蓝色 b变深 c变浅 d不变4 25时，0.01 moll1 的h2so4溶液中，由水电离出的c(h)是()a0.01 moll1 b0.02 moll1c11012 moll1d51013 moll15 双选题已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a加入少量naoh固体，电离度和电离常数都增大b升高温度，溶液的酸性减弱 c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍6(实验题)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是v(a)_v(b)；反应完毕后生成气体的总体积是v(a)_v(b)；原因是_。7、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3cooh1.75105h2co3h2co3hhco hcohcok14.4107 k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107 k27.11015h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.1103 k26.3108 k4.21013回答下列各题：(1)当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。专题3 第2单元 第1课时1下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1溶液 bph7的溶液c使石蕊试液呈红色的溶液 d由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液2将ph2和ph5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的ph约为()a3.5b3 c7d2.33将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性4双选题在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h浓度为1107 mol/l，则该溶液a呈碱性 b呈酸性 c呈中性 dc(oh)100c(h)5 60 ml 0.5 mol/l的氢氧化钠溶液和40 ml 0.4 mol/l的硫酸相混合后，溶液的ph约为()a0.5 b1.7 c2 d13.26(探究题)探究课题：实验鉴别盐酸和醋酸。探究准备：烧杯、玻璃棒、ph试纸、蒸馏水，pha的盐酸和醋酸。探究过程：取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后，再测定稀释后溶液的ph。探究结论：(1)ph增大2的是_，ph增大小于2的是_。(2)根据强酸、弱酸的电离情况不同，同样可以区分0.1 moll1的盐酸和醋酸溶液。强酸和弱酸的电离程度不同：强酸全部电离，弱酸部分电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同，因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、ph、生成弱电解质的离子反应等)有所不同。根据上述差异，可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。结论一：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液的导电性，导电性强的是_，导电性较弱的是_。结论二：分别取样等体积，在相同的温度时与锌粒反应，比较两者反应的速率，反应进行得快的是_，进行得缓慢的是_。结论三：分别取样等体积，在相同温度时分别加入na2so3溶液，能反应生成刺激性气味气体的是_，不能反应的是_。结论四：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液ph，ph为1的是_，ph大于1的是_。7现有25时0.1 moll1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a moll1，则c(so)_。(3)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)。专题3 第2单元 第2课时1有一支50 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 a大于40. 00 mlb等于40.00 ml c大于10.00 ml d等于10.00 ml2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是() a酸式滴定管 b碱式滴定管 c锥形瓶 d量筒3下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定前标准液在零刻度以上 b盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)4.右图为中学常用定量仪器的部分结构(仪器被放大，单位ml)，回答下列问题。(1)写出两仪器名称：a_ ；b_。(2)写出两仪器的读数：a _ ；b _(3)如果用b仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”)_。5某学生用0.100 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；e调节液面至0或0以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。 (2)上述b步骤操作的目的是_。(3)上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。6(实验题)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100 ml食醋中含醋酸的质量)，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：(已知ch3coona溶液显碱性)指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(ph)5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选用_作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_。实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3225.28 (2)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为v ml，naoh标准液浓度为c moll1，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗e滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(3)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：_。专题3 第3单元 第1课时1下列说法正确的是()a酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性 b强酸强碱盐的溶液一定是中性的 c盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐 d盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定2将h、cl、al3、k、s2、oh、no、nh分别加入h2o中，促进水的电离且水溶液显酸性的是()ab c d3下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是() ana2co3：co2h2oh2oco2oh bnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22h dnaf：fh2o=hfoh4已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h) b. c(oh)c(a)c(b)c(h)c. c(oh)c(b)c(a)c(h) d. c(oh)c(hb)c(ha)c(h)5关于氯化铁水解的说法错误的是()a水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸6向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为() a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大7(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/l ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cnh4no3溶于水时放出热量dnh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。专题3 第3单元 第2课时1实验室在配制fe2(so4)3溶液时，先把fe2(so4)3晶体溶解在较浓h2so4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()a防止硫酸铁分解b抑制fe2(so4)3水解c提高硫酸铁的溶解度 d提高溶液的ph2同时对农作物施用含n、p、k的三种化肥，给定下列化肥：k2co3kclca(h2po4)2(nh4)2so4nh3h2o，其中最合理的组合方式是()a bc d3为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()anh3h2obnaohcna2co3 dmgco34在0.1 moll1 na2s溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()ac(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2)bc(na)c(h)c(hs)c(oh)c(s2)cc(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s) 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，在ph7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(ch3coo)c(na)b稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低c在ph5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na)c(cl)d0.1 moll1的硫化钠溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)6(实验题)实验目的：泡沫灭火器的原理及使用方法。药品及仪器：小试管、吸滤瓶、细毛线、橡皮塞、al2(so4)3溶液、nahco3溶液实验过程：(1)如图，在小试管中装入硫酸铝溶液，吸滤瓶中装入碳酸氢钠溶液，用细毛线拴住小试管，塞紧橡皮塞。(2)将装置倒置，把吸滤瓶底部朝上倒转过来，可看到有_和大量_从_喷射出来，可迅速将地面燃着的纸屑扑灭。(3)原理分析：发生水解相互促进的反应：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液两种液体，需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合就发生了上面的反应。反应形成的泡沫从灭火器中喷出，覆盖在_上，使燃着的物质与_隔离，并降低燃烧物_，达到灭火的目的。实验结论：(4)al2(so4)3水解显_性，所以普通灭火器中玻璃筒内盛al2(so4)3溶液，铁筒内盛nahco3溶液。 (5)灭火器中相互促进水解反应的实质是_(用离子方程式表示)。专题3 第4单元1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小dksp改变，可使沉淀溶解平衡移动2 双选题石灰乳中存在下列平衡ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是()ana2co3溶液balcl3溶液cnaoh溶液 dcacl2溶液3已知ksp(pbcl2)1.6105，ksp(pbi2)7.1109，ksp(pbs)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色pbcl2、黄色pbi2和黑色pbs三种沉淀，则往pb2溶液中滴加沉淀剂的顺序是()ana2s、nai、nacl bnacl、nai、na2scnacl、na2s、nai dnai、nacl、na2s4在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是 ()aagcl沉淀溶解平衡正向移动 bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大 d溶液中c(cl)增大5对水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的解释正确的是()amg(oh)2的溶度积大于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化bmg(oh)2的溶度积小于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化cmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp生成mg(oh)2沉淀dmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度增大，对mg (oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp生成mg(oh)2沉淀6(实验题)某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往