高考化学 考前“保持手感”热身练35.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练35421下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）a2 b2 dh24ba4422氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）azn2hlznl2h2 b2h2232h2 h2 h2 d2h2 2h22423下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）al2i26h2=10hl2hi3b2l22a（h）2=al2a（l）22h2 mn24hl=mnl22h2l2d2nal2h22nahl2h2424下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）a2h2232h2b2mn42mn4mn222l3 2l32d2h24=4h242氢化钙可以作为生氢剂(其中ah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：ah2+2h2=a（h）2+2h2，其中水的作用是 （ ）a既不是氧化剂也不是还原剂 b是氧化剂是还原剂 d既是氧化剂又是还原剂426一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4n32hn34n29h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）a3 b4 11 d3427在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。428火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2n3+=2+2n2+2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。429阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重0g的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用fe23来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是2，反应后2转变成有机物（用甲醛：h2表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素是 剂，（2）中的2 剂，写出（2）中的离子方程式 。430实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4hl（浓）mn2l2mnl22h2试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶a中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。431. 某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题： （1）利用装置i制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是_； （2）利用装置、制取气体（2关闭，1打开）。甲同学认为：利用装置可以收集h2、nh3等气体，但不能收集2和n，理由是 。乙同学认为：利用装置作简易改进（不改变仪器装置），可收集n、2，改进的方法是_ 。丙学认为：利用装置作简易改进（改变仪器装置），可收集n2气体，改进的方法是_ 。 （3）利用装置i、 验证物质的性质（2打开，1关闭）。如设计实验证明氧化性：mn4l2br2，则在a中加浓盐酸，b中加_ _，中加_ ，观察到中的现象是_ 。432赤铜矿的主要成分是2，辉铜矿的主要成分是2，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：2+22=6+2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） a该反应的氧化剂只有2 b2在反应中既是氧化剂，又是还原剂 既是氧化产物又是还原产物 d每生成19.2g，反应中转移1.8ml电子433下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）afe3+、h+、42、lbfe3+、fe2+、42、n3al3+、na+、42、32d+ 、h+、br、mn4 434氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： n34h3en2h2mn4、na23、2、fe2(4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 。 （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是 ml。 （4）若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。43在反应2+4h24（浓）=24+22+4h2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）a1：2 b2：1 2：3 d3：2436 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3+22r27+8h24=32+224+2r2（4）3+8h2（1）此反应的氧化剂是；lml氧化产物中所含有的共价单键数目为（阿伏加德罗常数用na表示）。（2）h24在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。a酸性 b氧化性 吸水性 d脱水性（3）上述反应中若产生02ml 2气体，则转移电子的个数是 （结果保留2位有效数字）。437据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： l3 + 6p= 3p2 + l ，则下列有关叙述错误的是 ( )a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：6b产生白色烟雾的原因是生成的p2白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）上述反应中消耗3mlp时，转移电子的物质的量为1mld因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替438 pb2微热时会分解成pb和2，pb是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的pb2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是（ ）apb2具有氧化性 b白色不溶物为pb3白色不溶物为pb4 d白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物439.据最新报道，科学家发现了如下反应：2+ptf6=2（ptf6），已知2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+价，对于此反应，下列说法正确的是 （ ）a在此反应中，每生成1ml 2（ptf6）则转移1ml电子b在此反应中，2是氧化剂，ptf6是还原剂2（ptf6）中氧元素的化合价是+1价d2（ptf6）中不存在共价键440某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。.m（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_ （）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。441有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）a是否有元素的电子转移 b是否有元素的化合价的变化是否有氧元素的参加 d是否有原子的重新组合442下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）a化合反应一定是氧化还原反应b分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应d复分解反应不一定是氧化还原反应443下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 h2 b实验室中用高锰酸钾加热分解制取 2实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取l2 d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取2444下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ana23al2=a32nalbfe+4=+fe4 2nah3na23+2+h2dah2=a（h）244氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）a金属冶炼 b燃放鞭炮 食物腐败 d点制豆腐446 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ana2 b 2 d h24447下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）a反应前后，元素是否有电子转移 b反应前后，元素是否有化合价变化反应前后，是否有氧元素参加 d反应前后，是否有氢元素参加 448对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）a不可能是氧化还原反应 b只能是复分解反应可能是置换反应 d可能是化合反应449下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ana+、ba2+、l-、42-b a2+、h3-、1-、+ mn4-、+、i-、h+ d h+ 、l- 、na+ 、32-40属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）aa32h+ a2+2h2 b2fe2+l2 2fe3+2l-h3-+ 2h2 d2na2h2 2na+2h-h2 参考答案421a 422b 423d 424ad 42b 426a427得到 ；还原； 失去； 氧化； 2fe+3l22fel3；3；fe+2hl=fel2+h2；强 428氮和硫；碳；n3和硫；碳 ；2 ；2和2n2 。429还原性；氧化性；还原；氧化；24fe2+h2h23fe238h+430（1）是；mn2；浓盐酸；4h+2l-mn2l2mn2+2h2；（2）除去氯气中混有的hl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的hl的物质的量为：(.6l/22.4lml-1)20.ml (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1ml氯气生成，则有2ml的hl被氧化)。431（1）固十液反应（或液液反应） 反应不需加热 （2）2的密度比空气大 n与空气的密度相差不大且n能与氧气反应 ；将装置加满水 将装置中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。 （3）mn4固体；nabr溶液；溶液呈橙色 432 b 433 d 434（1）14hn3326(n3)22n7h2 （2）酸性 氧化性； （3）0.6ml （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生