高考化学 夺冠课后强化测试题15.doc

2014高考化学夺冠课后强化测试题15一、选择题1(2011哈尔滨九中高三上学期期末考试)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()a基态mg原子的核外电子排布图：b过氧化氢电子式：h 2hcas原子的简化电子排布式为：ar4s24p3 d原子核内有10个中子的氧原子：o答案：d2(2010上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是a.次氯酸的电子式：b二氧化硅的分子式：sio2c硫原子的最外层电子排布式：3s23p4d钠离子的结构示意图：解析：本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力，次氯酸的结构为hocl电子式为，a项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，b项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，c项正确；钠离子结构示意图为，d项错误。答案：c3具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()a两原子的核外全部都是s电子b最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子c原子核外m层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子d两原子n层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，a错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，b错；虽然m层上的s、p轨道都充满电子，即使d轨道没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，c错；n层上有1个电子时，处于第4周期，第4周期的元素，原子的m层上可能有d电子，也可能没有d电子，d正确。答案：d4下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()ak、na、li bc、n、occl、s、p dal、mg、na解析：al、mg、na原子半径逐渐增大，d项不正确；c、n、o原子半径逐渐减小，但元素的第一电离能noc，b项不正确；cl、s、p原子半径逐渐增大，c项不正确；k、na、li原子半径逐渐减小，且元素的第一电离能逐渐升高，a项正确。答案：a5(2011宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()a.b.nac1s22s22p63s1d解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。答案：d6下列各组元素按电负性大小排列正确的是()afno boclfcasph dclsas解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化，同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。答案：d7下列叙述正确的是()a可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子b当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反c1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同d基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，a项错误；b项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；c项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。答案：d8(2010上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal，a项错误；n2和o2在放电的条件下生成no，b项错误；al的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，不能溶于稀氨水，c项错误；nh3在纯氧中燃烧，发生反应：4nh33o2=2n26h2o，o2将n2从nh3中置换出来，d项正确。答案：d9下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1，i2表示，单位为kjmol1)。i1i2i3i4r7401500770010500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据i3i2知其最高正价为2价，r元素位于a族，最外层有2个电子，r不一定是be元素。答案：b10(2011厦门模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：根据核外电子排布式可确定分别是s、p、n、f，选项a正确；原子半径最大的是p，选项b错误；电负性正确的顺序应为，选项c错误：由于f无正价，选项d错误。答案：a11下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释an原子的第一电离能大于o原子n原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中c=o之间的夹角为10928c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hcl解析：n原子核外电子排布为1s22s22p3，o原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，n原子失电子难，第一电离能大于o原子，因为co2中的c=o之间的夹角为180，故co2为直线形分子，b错误。石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开cc之间键外，还需断开键，所以熔点高。hf之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：a12(2012东北三省1月统测)下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素ab cd解析：本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。答案：d13(2010泰安模拟)下列说法正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的熔点沸点依次升高bh2o的熔点、沸点大干h2s的是由于h2o分子之间存在氢键c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4解析：由于分子间存在氢键，hf的熔、沸点在hx中最高，乙醇分子与水分子之间除存在范德华力，还存在氢键，d项中酸性由强到弱的顺序为hclo4hclo3hclohclo2。答案：b14(2011安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo解析：al、mg价电子排布分别为3s23p1、3s2，al的3p1上电子更易失去，所以al的第一电离能小于mg，a错；卤族元素中f电负性最大，没有正价，b错，利用ph的大小测溶液的酸碱性受温度影响，在常温下ph6.8一定显酸性，c错。故选d。答案：d15x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和xn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，原子半径xy，x比y更易失电子，所以电负性xy，第一电离能x”或“”)。(2)基态mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼硝是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示：在xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由na、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。a离子键b共价键c金属键d范德华力e氢键解析：(3)硅烷属于分子晶体，分子间范德华力随相对分子质量的增大而增大，故其沸点随相对分子质量的增大而升高。(4)根据b、h、o的成键特点及xm的球棍模型图可知xm为b4h4o。该离子中硼原子成键情况有两种，形成三个键的硼原子采取sp2杂化，形成四个键的硼原子采取的是sp3杂化。图中有两个硼原子分别与四个氧原子形成四个键，四个键中有一个为配位键，进而分析知4号硼原子与5号氧原子间为配位键。na与b4h4o之间存在离子键，h2o分子之间存在范德华力和氢键。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ade19(2011威海模拟)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.8试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断alcl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测br与i元素的x数值的大小关系_。(4)某有机化合物