浙江省苍南县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.3.2 电能转化为化学能（2）课件 苏教版必修2.ppt

分析电解反应的一般思路 溶液中存在的离子 两极上的电极反应 离子的移动方向及放电顺序 判断电解池的阴 阳极 二 电极产物的判断及电极反应的书写 阳极 先看电极后看溶液 1 活泼金属电极 金属电极失电子 除金和铂外 2 惰性电极 溶液中阴离子失去电子 失电子能力为 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 阴极 溶液中阳离子得电子 得电子能力为 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 重点记 重点记 练习 用碳棒做电极电解 nacl溶液 2 cuso4水溶液 1 画出电解装置 注明阴 阳两极 2 写出电极反应式及总的电化学方程式 3 电解cuso4水溶液时 若阴极上有1 6gcu析出 则电子转移 mol 阳极产生气体体积 标况 为 l 2 活泼金属的冶炼钠的制取镁的制取铝的制取 总反应式 2nacl2na cl2 总反应式 mgcl2mg cl2 总反应式 2al2o32al 3o2 1 氯碱工业 电解饱和食盐水 wmv 三 电解原理的应用 3 电镀铜 1 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程 是电解的一个重要应用 2 电镀池的形成条件阴极 待镀金属制品 镀件 阳极 镀层金属电镀液 含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 实验现象 阳极 阴极 铜变细变小 有红色固体产生 电极反应式 cu 2e cu2 cu2 2e cu 电镀液的组成及酸碱性不会变化 4 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 以粗铜为阳极 以纯铜为阴极 以cuso4溶液为电解液进行电解 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 长时间电解后必须补充或更换电解液 要点一 原电池 电解池 电镀池的比较 电解na2so4溶液的分析 阴极 阳极 氧气 氢气 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 4h 4e 2h2 变大 不变 加h2o 2h2o 2h2 o2 通电 如电解h2so4 hno3 naoh na2so4等溶液时其电极反应式为 电解后溶液中溶质的质量分数增大 若要恢复原来的浓度 只需加入一定量的水即可 用惰性电极电解电解质溶液规律 1 电解水型 如电解盐酸 cucl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小 若要恢复原来的组成和浓度 需加入一定量的溶质 通入一定量的hcl气体 电解盐酸 2 电解本身 电解cuso4溶液的分析 阴极 阳极 氧气 铜 2cuso4 2h2o2cu o2 2h2so4 阴极 cu2 2e cu 减小 加cuo 阳极 4oh 4e 2h2o o2 减小 如电解cuso4溶液 agno3溶液等 电解后原溶液中溶质的质量分数减小 若要恢复原来的组成和浓度 需加入一定量金属氧化物 电解cuso4溶液 3 放氧生酸型 电解nacl溶液的分析 阴极 阳极 氢气 氯气 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 减小 增大 加hcl 如电解nacl kcl mgcl2溶液等 电解后原溶液中溶质的质量分数减小 若要恢复原来的组成和浓度 需通入一定量的hcl气体 4 放氢生碱型 11 关于电解nacl水溶液 下列叙述正确的是a 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠b 若在阳极附近的溶液中滴入ki试液 溶液呈棕色c 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 溶液呈无色d 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后溶液呈中性 b 16 右图是电解cucl2溶液的装