高考化学 电解池原理考点复习学案.doc

2014高考化学考点复习讲析考点22 电解池原理考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。知识梳理1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：zn-2e-=zn2+ （氧化反应）正极：2h+2e-=h2（还原反应）阴极：cu2+ +2e- = cu （还原反应）阳极：2cl-2e-=cl2 （氧化反应）电子流向电流方向能量转化应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼na、mg、al）；精炼（精铜）。4电解反应中反应物的判断放电顺序 阴极a.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。b.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ (h+) cu2+ hg2+ 4h+ 264g4mol 0.064g xx=0.002molh+= =410-3mol/l答案：a【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2,下列说法中正确的是:a、放电时，负极上发生反应的物质是fe.b、放电时，正极反应是：nio2+2e-+2h+=ni(oh)2c、充电时，阴极反应是：ni(oh)2-2e-+2oh-=nio2+2h2od、充电时，阳极附近ph值减小.解析：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为fe,正极为nio2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+,故放电时的电极反应是:负极:fe-2e-+2oh-=fe(oh)2，正极：nio2+2e-+2h2o=ni(oh)2+2oh-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为a、d。答案：ad【例3】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/lnacl溶液与0.1mol/lagno3溶液后，以pt为电极进行电解时，在a、b、c、d各电极上生成物的物质的量之比为:_ 解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.a极(阴极)反应:2h+2e-=h2，b极(阳极)反应:2cl-2e-=cl2；c极(阴极)反应：ag+ e- =ag；d极(阳极)反应:4oh-4e-=2h2o+o2，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成h2、cl2、ag、o2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1。答案：2:2:4:1【例4】有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为a、4：1 b、1：1 c、4：3 d、3：4解析：串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少。只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出cl2 ，第二烧杯中放出cl2和h2，第三烧杯中放出o2。在有1mol电子转移下，分别是0.5 mol，0.5