高考化学 考前“保持手感”热身练42.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练42一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1关于物质分类的正确组合是() 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2na2o2so2dkohhno3caco3caoso3解析：选d。a项中na2co3不是碱，sio2不是碱性氧化物；b项中co不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；c中na2o2不属于碱性氧化物，因为na2o2与酸溶液反应，除生成盐和水外，还放出o2。2不是fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是()a都比较稳定，密封放置不产生沉淀b都有丁达尔现象c加入少量naoh溶液都可产生沉淀d分散质微粒均可透过滤纸解析：选b。溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，a项正确；胶体能产生丁达尔现象而溶液不能，b错误；c项，向fe(oh)3胶体中加入naoh溶液，会使胶体发生聚沉，产生fe(oh)3沉淀，而mgcl2与naoh反应生成mg(oh)2沉淀；d项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。3下列做法中用到物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱除去油污c臭氧消毒餐具 d食醋清洗水垢解析：选c。臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒。明矾净水是利用al3水解生成al(oh)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了co32水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。4“纳米材料”(1 nm109m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()a光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”b此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动c在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动d用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”解析：选d。由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。5.某溶液中可能存在br、co32、so32、al3、i、mg2、na7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是()aal3、mg2、i、so32 bmg2、na、co32、ical3、na、so32、i dal3、co32、br、so32解析：选a。向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在br、co32，则肯定不存在al3、mg2；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在i。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在na。6下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()a用油脂制肥皂 b用铝土矿制金属铝c用氯气和消石灰制漂白粉 d用氢气和氮气合成氨解析：选a。油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是氧化还原反应；b项反应为：2al2o34al3o2；c项反应为：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；d项反应为：3h2n22nh3。b、c、d三项的反应均属于氧化还原反应。7已知在热的碱性溶液中， naclo发生如下反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4解析：选b。在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然naclo2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项a中均降低；选项d化合价均升高，选项b、c与题意相符；但选项c中naclo不是最终产物。8制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2；fecl3溶液也能与铁反应：2fecl3fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()a有铜无铁 b有铁无铜c有铁有铜 d无铁无铜解析：选b。根据金属的活动顺序可知，还原性：fecu，即向fecl3溶液中同时加入铁粉和铜粉后，fe先与fecl3反应，则不可能出现有铁无铜的现象。9在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是()acu23i=cuii2bcu22i=cui2c2cu22i=2cui2d2cu24i=2cuii2解析：选d。白色沉淀是cui，而溶液由蓝色变为深黄色，说明生成了i2，有i2和cui生成的方程式只有a、d两项，a项电荷不守恒，d项正确。1024 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2 b3c4 d5解析：选b。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中cr的化合价为x，则na2so3na2so4，失电子的物质的量为：0024 l0.05 moll120.0024 mol；k2cr2o72r，得电子的物质的量为：002 l0.02 moll1(6x)2，所以有002 l0.02 moll1(6x)20.024 l0.05 moll12，解得x3。11下列叙述正确的是()a液态hcl不导电，所以hcl是非电解质bnh3的水溶液能够导电，所以nh3是电解质cch3cooh溶液的导电能力很弱，所以ch3cooh是弱电解质dbaso4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以baso4是强电解质解析：选d。hcl溶于水形成盐酸，能够电离出h和cl而导电，故hcl为电解质；nh3的水溶液导电的原因是nh3与h2o反应生成nh3h2o电离出nh4和oh而导电，而nh3为非电解质；c选项中前后没有因果关系，电解质的强弱与溶液的导电性强弱无关，故答案为d。12将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个反应：so22fe32h2o=so422fe24h，cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o，有关说法正确的是()a还原性：cr3fe2so2b氧化性：cr2o72so2fe3ccr2o72能将na2so3氧化成na2so4d两个反应中fe2(so4)3均作还原剂解析：选c。第一个反应中，fe3能将so2氧化，故其氧化性比so2强，b错；第一个反应中，还原性：so2fe2，第二个反应中，还原性：fe2cr3，故还原性顺序为：so2fe2cr3，由第二个反应知fe2(so4)3为氧化产物，不可能成为还原剂，所以a、d错；cr2o72的氧化性强于fe3，而fe3又能将so2氧化，故cr2o72能将na2so3氧化成na2so4，c正确。13下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()无色溶液中：k、ca2、cl、na、so42使ph试纸变深蓝的溶液中：co32、no3、na、s2、alo2、so32水电离的c(h)1013 moll1的溶液中：clo、hco3、no3、nh4、s2o32加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、so32ph1的溶液中：fe2、al3、no3、i、cl、s2a bc d解析：选bd。中caso4为微溶物，中在酸性条件下clo、hco3、s2o32不存在，碱性条件下hco3不存在，中酸性条件下so32被mno4、no3氧化，中hno3会氧化fe2、i 、s2。14.下列ad 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()a少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合解析：选b。a项so2少量生成正盐，过量生成酸式盐；b项均生成al(oh)3；c项中反应为2fe2cl2=2fe32cl，中为2fe24br3cl2=2fe32br26cl；d项铁屑少量生成fe3，铁屑过量生成fe2。15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()a在含等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co32b在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、baco3d在含等物质的量的fe2、ag、cu2、h的溶液中加入锌粉：ag、cu2、h、fe2解析：选d。a项，根据alo2hco3h2o=al(oh)3co32知，相同浓度oh、alo2、co32的碱性ohalo2co32，加入盐酸反应的顺序为oh、alo2、co32，故a错；b项，三种离子的还原性强弱顺序为：ife2br，故b错；c项，ba(oh)2先反应，因为k2co3与ba(oh)2不能共存，故c错。d项，氧化性顺序：ag cu2hfe2，正确。16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol co32ccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在解析：选ac。本题考查的是离子的检验。由步骤(1)可知，cl、co32、so42三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有nh4且可算出有nh40.04 mol，由步骤(3)可知，同时有co32、so42且可算出so42有0.01 mol，有co320.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无mg2、ba2，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了nh4外必定还有k。故答案为ac。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、 、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。解析：(1)找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。(2)根据常见物质的转化关系分析。(3)氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。(4)食醋属于溶液，淀粉属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。答案：(1)so2常温常压下是气体，其余是固体na2o2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)caosio2casio3(或mgoso2mgso3等其他合理答案)na2o2so2=na2so4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(6分)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：ba2、h、na、nh4、co32、no3、oh、so42。将这4种溶液分别标记为a、b、c、d并进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；a和b反应生成的气体能被d吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)a的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：b_、c_、d_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有nh4和co32，从而确定了a，离子之间反应能产生沉淀的只有ba2和so42或co32，co32存在于a中，则so42存在于d中，d与a反应能生成气体，则d中有h，则c为ba(no3)2，b是naoh，a是(nh4)2co3，d是h2so4。答案：(1)(nh4)2co38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有nh4和co32，所以a是(nh4)2co3(2)naohba(no3)2h2so4(3)co322h=co2h2o，co22oh=co32h2o(或co2oh=hco3)19(12分)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： (1)操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_。(2)在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)_溶液。(3)在第步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_。解析：除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为naoh溶液，生成的两种大量沉淀是mg(oh)2和fe(oh)3；第步加入的物质为bacl2溶液，第步加入的物质为na2co3溶液(注意：na2co3溶液须在bacl2溶液后，以除去过量的bacl2)，试剂丁为盐酸以除去过量的naoh、na2co3。答案：(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(2)naoh(合理即可)(3)hoh=h2o、hco32=hco3、hco3h=h2oco220(16分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为cl2，丙为kclo，则：甲的化学式为_。反应的化学方程式为_，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为_。若将反应设计成原电池，正极反应过程为_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素x的化合价分别为a、b、c，且abc，反应进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中x元素的物质的量之比为_(用a、b、c表示)。解析：(1)由常见的化合价变化，乙为cl2，丙为kclo，则甲为kcl。反应2kohcl2=kclkcloh2o