高考化学 突破课时训练 专题七 电解质溶液.doc

专题七电解质溶液(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)弱电解质的电离5(易)溶液酸碱性和盐类的水解2(易),6(易)沉淀溶解平衡4(易)溶液中离子浓度的关系1(易),3(易),7(中)综合应用8(易),9(中),10(中),11(中)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013山东滨州一模)下列说法正确的是(c)a.常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的ph=7,则混合溶液中c(nh4+)c(cl-)c.0.1 moll-1的氯化铵溶液与0.05 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(cl-)c(nh4+)c(na+)c(oh-)c(h+)d.0.1 moll-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(na+)=c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)解析:ch3coona溶液中由于ch3coo-水解显碱性,同时生成ch3cooh,a错;根据溶液电中性,c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),由溶液的ph=7,可知c(h+)=c(oh-),故c(nh4+)=c(cl-),b错;0.1 moll-1的氯化铵溶液与0.05 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后得到浓度均为:0.025 moll-1的nh4cl、nh3h2o、nacl混合溶液,其中nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度,故c(cl-)c(nh4+)c(na+)c(oh-)c(h+),c对;根据物料守恒,硫化钠溶液中存在:c(na+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(h2s),d错。2.(2013山东青岛二模)常温下,向100 ml 0.01 moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1 moh溶液,图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是(d)a.ha可能为一元弱酸b.moh为一元强碱c.n点水的电离程度小于k点水的电离程度d.若k点对应的溶液的ph=10,则有c(moh)+c(m+)=0.01 moll-1解析:由图可知,常温下0.01 moll-1 ha溶液ph=2,则说明ha为一元强酸,a错;向100 ml 0.01 moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1 moh溶液50 ml时,两者恰好反应生成盐,但溶液phb.等体积的和溶液混合后若ph7:c(cl-)c(nh4+)c.溶液、由水电离产生的c(oh-):c(hco3-)解析:na2co3水解程度大于nahco3,碱性强,故4种溶液ph的大小顺序:,a错;根据溶液电中性:c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),由溶液的ph7,可知c(h+)c(cl-),b错;na2co3水解促进水的电离,nh3h2o电离抑制水的电离,故水电离产生的c(oh-):,c对;、等体积混合后以co32-的水解为主,且co32-水解生成hco3-,故溶液、等体积混合后,溶液中c(co32-)c(hco3-),d错。4.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式fescusmns溶度积6.310-181.310-362.510-13下列有关说法中正确的是(d)a.25 时,cus的溶解度大于mns的溶解度b.25 时,饱和cus溶液中,cu2+的浓度为1.310-36 mol/lc.因为h2so4是强酸,所以反应cuso4+h2scus+h2so4不能发生d.除去某溶液中的cu2+,可以选用fes作沉淀剂解析:fes、cus、mns都是二价金属的硫化物,25 时,cus的ksp远小于mns的ksp,说明cus的溶解度小于mns的溶解度;25 时,饱和cus溶液中,c(cu2+)=c(s2-)=ksp(cus)=1.310-36 moll-11.310-36 mol/l;因为cus不溶于稀硫酸,所以反应cuso4+h2scus+h2so4可以发生;因为溶度积ksp(cus)ksp(fes),所以cu2+可与fes反应生成更难溶的cus。5.现有0.1 moll-1氨水10 ml,加蒸馏水稀释到1 l后,下列变化中正确的是(c)电离程度增大c(nh3h2o)增大nh4+数目增多c(oh-)增大导电性增强c(nh4+)c(nh3h2o)增大a.b.c.d.解析:氨水中存在nh3h2onh4+oh-,加水稀释后,平衡向右移动,电离程度增大,对;nh4+数目增多,对;c(nh3h2o)应减小,错;溶液中n(oh-)增大,但c(oh-)减小,错;溶液稀释时c(nh4+)、c(oh-)均减小,溶液导电性减弱,错;根据kb=c(nh4+)c(oh-)c(nh3h2o),则c(nh4+)c(nh3h2o)=kbc(oh-),由于温度不变,kb不变,而c(oh-)减小,则c(nh4+)c(nh3h2o)增大,对。6.下列说法正确的是(b)a.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4mg+6h+no3-4mg2+nh4+3h2ob.常温下,0.1 mol/l一元酸ha溶液中c(oh-)/c(h+)=110-8,则此溶液的ph=3c.相同条件下,浓度均为0.01 mol/l的nh4cl溶液和nacl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度d.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)+c(ch3cooh)解析:a项电荷、原子不守恒,应为4mg+10h+no3-4mg2+nh4+3h2o,错误;c(oh-)/c(h+)=110-8与c(oh-)c(h+)=110-14联立,可得c(h+)=110-3 moll-1,故ph=3,b对;根据溶液电中性,nh4cl溶液中存在c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),nacl溶液中存在c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),由于nh4cl溶液显酸性而nacl溶液显中性,即前者的c(oh-)小于后者,而c(cl-)均为0.01 mol/l,故c(nh4+)+c(h+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)d.当1/2a/bc(hco3-),c对;当1/2a/bc(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)12c(na+),d错。二、非选择题(共4小题,共58分)8.(2013河南平顶山一模)(12分)(1)常温下,如果取0.1 moll-1 ha溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合,测得混合液的ph=8。混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1 moll-1 naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比为 。(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1 moll-1硫酸铝溶液0.1 moll-1氯化钡溶液蒸馏水0.1 moll-1硫酸溶液中,ba2+浓度由大到小的顺序是(用序号填写)。(3)常温下,将a moll-1的氨水与0.1 moll-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(nh4+)=c(cl-)时,用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=。解析:(1)0.1 moll-1 ha溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合,恰好生成naa,水解促进水的电离,已知ph=8,故由水电离出的c(oh-)=10-6;naoh抑制水的电离,0.1 moll-1 naoh溶液的c(oh-)=0.1 moll-1,故由水电离出的c(oh-)=c(h+)=10-13,两者之比为1071。(2)一定温度下,c(so42-)c(ba2+)为定值,c(so42-)越小,c(ba2+)越大,故c(ba2+)由大到小的顺序是。(3)根据溶液电中性,c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-),已知c(nh4+)=c(cl-)=0.12 moll-1,故c(oh-)=c(h+)=10-7 moll-1。根据物料守恒,c(nh3h2o)+c(nh4+)=a2 moll-1,故c(nh3h2o)=a2-0.12 moll-1=a-0.12 moll-1。代入kb=c(nh4+)c(oh-)c(nh3h2o)=0.1210-7a-0.12=10-8a-0.1。答案:(1)1071(2)(3)10-8a-0.19.(16分)依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1 moll-1的下列六种溶液的ph如表所示。溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合h+能力最强的是。根据表中数据,浓度均为0.01 moll-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,ph变化最小的是。a.hcnb.hcloc.c6h5ohd.ch3coohe.h2co3根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是。a.ch3cooh+na2co3nahco3+ch3coonab.ch3cooh+nacnch3coona+hcnc.co2+h2o+naclonahco3+hclod.co2+h2o+2c6h5onana2co3+2c6h5oh要增大氯水中hclo的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。(2)已知常温下cu(oh)2的ksp=210-20。又知常温下某cuso4溶液中c(cu2+)=0.02 moll-1,如果要生成cu(oh)2 沉淀,则应调整溶液的ph大于 。解析:(1)根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由na2co3溶液的ph最大,可知co32-的水解能力最强,所以co32-结合h+的能力最强。等物质的量浓度的nacn、naclo、c6h5ona、ch3coona、nahco3溶液,ch3coona溶液的ph最小,ch3coona的水解能力最弱,ch3cooh的酸性最强,c6h5oh的酸性最弱,c6h5oh电离能力最弱,稀释过程中溶液的ph变化也最小。c6h5ona溶液中通入co2时生成的物质应该是nahco3而不是na2co3。(2)kspcu(oh)2=c(cu2+)c2(oh-)=210-20=0.02c2(oh-),解得c(oh-)=10-9 moll-1,要使cu2+生成cu(oh)2沉淀,则c(oh-)10-9 moll-1,溶液的ph5。答案:(1)co32-dcdcl2+hco3-co2+cl-+hclo(分步写成cl2+h2ohclo+h+cl-,h+hco3-co2+h2o也可)(2)510.(2013江苏南通模拟)(12分)已知h2a在水中存在以下平衡:h2ah+ha-,ha-h+a2-。回答以下问题:(1)naha溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。(2)某温度下,若向0.1 mol/l的naha溶液中滴入0.1 mol/l koh溶液使混合溶液中c(h+)=c(oh-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是(填字母)。a.c(h+)c(oh-)=110-14b.c(na+)+c(k+)=c(ha-)+2c(a2-)c.c(na+)c(k+)d.c(na+)+c(k+)=0.05 mol/l(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡:caa(s)ca2+(aq)+a2-(aq)h0温度升高时,ksp(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。滴加少量浓盐酸,c(ca2+)。(4)若向caa悬浊液中加入cuso4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式: 。解析:(1)ha-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。(2)温度不确定,所以kw不确定,c(h+)c(oh-)不一定等于110-14,a错;b项遵循电荷守恒,正确;因为加入koh溶液使混合溶液中c(h+)=c(oh-),可知naha溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的koh溶液的量小于naha溶液的量,故c(na+)c(k+),c项正确;混合溶液中c(na+)+c(k+)0.05 mol/l,d项错误。(3)ksp=c(ca2+)c(a2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以ksp增大;滴加少量浓盐酸,a2-与h+结合,使平衡向右移动,所以c(ca2+)增大。(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:caa(s)+cu2+(aq)ca2+(aq)+cua(s)。答案:(1)酸碱性无法确定(2)b、c(3)增大增大(4)caa(s)+cu2+(aq)ca2+(aq)+cua(s)11.(18分)某化学学习小组为研究ha、hb和moh的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将ph=2的两种酸溶液ha、hb和ph=12的moh碱溶液各1 ml,分别加水稀释到1 000 ml,其ph的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)ha为酸,hb为酸(填“强”或“弱”)。(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱化学式表示)。(3)若c=9,将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合,则所得溶液中c(a-)与c(m+)的大小关系为c(a-)(填“大于”、“小于”或“等于”)c(m+)。(4)若b+c=14,则moh为碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合,所得混合溶液的ph7(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析:(1)ph相同的两种酸稀释相同的倍数,弱酸的ph