高考化学常考基础20练2.doc

2014高考化学常考基础20练2一、选择题1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸干冰b氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫c胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙d重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】a项中盐酸属于混合物；c项中碳酸钙属于强电解质；d项中h2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】b2把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1kcl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol naoh后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入naoh后，生成强电解质ch3coona，导电性明显增强；0.5 moll1的kcl中加入0.05 mol naoh固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入naoh固体后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案】b3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3cooh bcl2cnh4hco3 dso2【解析】ch3cooh(乙酸)属于弱电解质；cl2既不是电解质，也不是非电解质；nh4hco3是盐属强电解质；so2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但so2是非电解质，h2so3是弱电解质。【答案】d4(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2【解析】a项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为hoh=h2o；b项为澄清石灰水与cucl2溶液的反应，应为2ohcu2=cu(oh)2；c项为cucl2溶液与fe的反应；d项为fe与盐酸的反应，应为fe2h=fe2h2。【答案】c5下列反应能用hoh=h2o表示的是()anaoh溶液和co2的反应bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应【解析】co2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以hoh=h2o不能表示a、d中的反应；ba(oh)2溶液和稀h2so4反应时，所有的离子都参加了反应。【答案】c6生产自来水时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，用下列哪种化学试剂来鉴别()a酚酞试剂 b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液【解析】因为用氯气消过毒的自来水含有cl，故可用agno3检测，看是否有agcl白色沉淀生成，来鉴定是自来水还是纯净水，所以选d。抓住问题的实质：自来水与纯净水中含有的杂质离子不同，cl的特性表现在可与ag作用生成难溶的agcl白色沉淀。【答案】d7(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是()a锌片插入硝酸银溶液中：znag=zn2agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3cooh=ca22ch3coo2co22h2oc少量金属钠加到冷水中：na2h2o=naohh2d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】a中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：zn2ag=zn22ag；b中ca(hco3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：hcoch3cooh=ch3cooco2h2o；c中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2na2h2o=2na2ohh2。【答案】d8下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、al(oh)4、coc在c(h)1013 moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no【解析】a项中fe3与scn反应；c项中c(h)1013 moll1，则c(oh)101 (moll1)，溶液呈碱性，nh与oh反应；d项中h、no、fe2间发生氧化还原反应。【答案】b9(2009年全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()aba2、no、nh、clbca2、hco、nh、al(oh)4ck、ba2、cl、hsodmg2、nh、so、k【解析】a项加入naoh溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；b项nh与al(oh)4、hco与al(oh)4不能共存；c项中加入naoh溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；d项中mg2与oh可生成沉淀，nh与oh可生成气体。【答案】d10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份：加入agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定不存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在【解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)cl、co、so均可与ag反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有nh；(3)说明溶液中含有co和so，从而确定原溶液中一定没有mg2和ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(nh)0.04 mol，n(co)0.02 mol，n(so)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知k必然存在。【答案】c二、非选择题11用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2(hcl)试剂_，离子方程式_。(2)co2(hcl)试剂_，离子方程式_。(3)o2(hcl)试剂_，离子方程式_。(4)so(co)试剂_，离子方程式_。【解析】关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。【答案】(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)饱和nahco3溶液hcoh=h2oco2(3)naoh溶液hoh=h2o(4)稀硫酸co2h=h2oco212人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是a(oh)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。【解析】胃酸的主要成分是盐酸，nahco3、al(oh)3、鸡蛋壳(主要成分是caco3)均能与hcl反应，起到降低胃酸的作用，naoh虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用naoh来治疗胃酸过多。【答案】(1)hcoh=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)鸡蛋壳中含caco3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，caco3与hcl反应起到了降低hcl浓度的作用，caco32h=ca2co2h2o(4)naoh具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道13园林工人配制波尔多液时，将胆矾(cuso45h2o)晶体、生石灰(cao)分别与水按150的质量比混合(胆矾溶于水得到cuso4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是_(用离子方程式表示)。(2)写出配制波尔多液所有有关的离子方程式：_。(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有cu2，可以加入的试剂是_，反应的离子方程式为_。【解析】(1)配制波尔多液需要硫酸铜，所以配制过程中溶液内存在铜离子，而铁能够置换溶液中的这些铜离子，从而导致铁桶的损坏和硫酸铜的损失，所以不能用铁桶配制波尔多液。(2)生石灰溶解于水的产物氢氧化钙是强电解质，所以该反应属于离子反应；木桶中氢氧化钙与硫酸铜溶液的混合也是一个离子反应，参加反应的离子有硫酸根离子、铜离子和氢氧根离子，产物碱式硫酸铜不溶于水。(3)铜离子在碱性条件下不能存在，即铜离子与氢氧根离子不共存，所以加入碱液可以检验溶液中是否含有铜离子。【答案】(1)fecu2=fe2cu(2)caoh2o=ca22oh；2cu22ohso=cu2(oh)2so4(3)naohcu22oh=cu(oh)214现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中离子形成的：阳离子agba2al3阴离子ohclso为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是b和d都不溶于水，也不溶于酸；a溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；e溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；a溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加入过量e溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式a_，c_，d_，e_。(2)a溶液与过量的e溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。【解析】解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。不溶于水，也不溶于酸的物质为baso4和agcl；、中可与氨水生成白色沉淀的a和c应在al2(so4)3和alcl3中选出；e中必含有ba2；能满足题述条件的只有al2(so4)3和ba(oh)2之间的反应。所以a为al2(so4)3，e为ba(oh)2。当ba(oh)2适量时，发生反应al2(so4)33ba(oh)2=2al(oh)33baso4；而一旦ba(oh)2过量，前面生成的al(oh)3沉淀就会发生溶解，而baso4的量不受影响。结合前面的推断可确定b为baso4，c为alcl3，d为agcl。【答案】(1)al2(so4)3alcl3agclba(oh)2(2)baso415(2009年全国卷)现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，阴离子有cl、oh、ch3coo、no、so、co，现将它们分别配成0.1 moll1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)e溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：a_、c_、d_、f_。【解析】由中碱性强弱顺序可知a是碱，e是碳酸盐，c是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与co形成可溶性盐的只有k，所以e是k2co3。由中现象可知b中有ag，则应是agno3。由中现象知d中