高考化学一轮复习测试 22 离子反应.doc

第二单元 离子反应一、选择题1下列反应中，可用离子方程式hoh=h2o表示的是 ()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析离子方程式hoh=h2o表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。a项中nh4cl不是强碱而是盐；b项中mg(oh)2是难溶于水的中强碱；c项中nahco3是酸式盐，因此只有d项符合题意。答案d2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）a.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+ cu2+fe2+b.no2与水的反应：3no2+h2o 2n+no+2h+c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+ ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o 2al(oh)3+co答案b3下列离子方程式表达正确的是（ ）a.用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl-+2h2o通电cl2+h2+2oh-b.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh- 2alo2-+h2oc.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2 no3-+no+h2od.用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh 2ch3coo-+co2+h2o解析a项，电解熔融的氯化钠方程式为2nacl（熔融）通电2na+cl2；b项，正确；c项，氢氧化钠溶液吸收no2的离子方程式为：2no2+2oh- no3-+no2-+h2o；d项，水垢主要成分是caco3，反应方程式中应写它的化学式，即caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo-+co2+h2o。答案b4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ()anh、na、ba2、clbna、i、hco、sock、cl、so、alodna、mg2、so、cl解析由题意知，该溶液与al反应放出h2，说明该溶液显酸性或碱性，而hco在酸性和碱性条件下都不存在，故b项符合题意。答案b5如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分a、b、c、d表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ()acl22oh=clcloh2obcu22oh=cu(oh)2ccu2soba22oh=baso4cu(oh)2dohhco=h2oco解析d项中还有co与ba2的反应。答案d6对某酸性溶液(可能含有br、so42-、h2so3、nh4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）abr bso42- ch2so3 dnh4+解析根据实验推知溶液中含有h2so3；根据推知溶液中含有nh4+；根据又可知h2so3被氯水氧化，并不能证明原溶液中含有so42-。答案b7某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是()a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象解析由于第二次中的alcl3与k2co3发生双水解反应，不能共存，a错误；阳离子可以通过焰色反应确定，b错误；加入cacl2溶液时，caso4也可能出现沉淀，无法确定一定存在co，d错误。答案c8已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子k、na、nh阴离子so、co、cl、hco为初步探究其组成，设计实验方案如下：步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入ba(no3)2溶液，振荡无明显变化则该混合物的组成可能是()ak2so4、na2co3 bkhco3、naclckcl、na2co3 d(nh4)2co3、nacl解析步骤(1)现象可说明无hco；步骤(2)现象可说明含有co，再结合步骤(1)现象可说明无nh；步骤(3)现象可说明无so，故c项正确。答案c二、非选择题9已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh4、ba2、na、h、so42、no3、oh、co32。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是 ，判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式：a ，b ，c 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 。解析解答题目的关键是找到突破口。d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co32-、oh与nh4+能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so42-，c中应含有ba2，而a和d反应能生成气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。答案(1)(nh4)2co3 d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co32-、oh与nh4+能反应生成气体，d只能为(nh4)2co3(2)h2so4 naoh ba(no3)2(3)nh4+oh nh3h2o,nh3h nh4+10某强碱性溶液中可能含有k、nh、al3、alo、so、sio、co、cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：a_；b_；c_；d_；e_。解析(1)该溶液呈强碱性，肯定存在oh，一定无nh、al3。由可得溶液中一定无so和sio。由得溶液中一定有alo和co。因溶液中至少应有一种阳离子，则一定存在k。(2)hclagcl 1 mol 143.5 g 0.0050.2 mol m(agcl)m(agcl)0.1435 g0.187 g，则原溶液中一定有cl。答案(1)oh、alo、co、k nh、so、sio、al3(2)有cl(3)a.hoh=h2obalohh2o=al(oh)3ccoh=hcodhcoh=h2oco2eal(oh)33h=al33h2o11某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中oh的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液c加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体e通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀a，a加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀a中含两种物质，显然试剂不会是agno3溶液，应为ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。试剂应为盐酸，气体e为so2，试剂为溴水，a为检出so；沉淀b为baso4，试剂为hno3，b为检出so。无色溶液c中含阴离子oh、cl、no，先加过量(hno3)酸化，再加试剂(agno3溶液)，c为检出cl。 (5)白色沉淀a如加(hno3)，则baso3会被氧化为baso4，最后按如上步骤检不出so。答案(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止对cl的检验产生干扰(5)会使so对so的检验产生干扰，不能确定so和so是否存在(6)so2br22h2o=4hso2br12有一固体由na2co3、nacl、cacl2、cuso4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，在白色沉淀中