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2014高考化学常考基础20练20一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的he,每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以he的形式存在。下列说法中正确的是()a.he原子核内含有4个质子b.he和he互为同位素c.he原子核内含有3个中子d.he的最外层电子数为2,所以he具有较强金属性【解析】x型原子,a为质量数,z为质子数,中子数质量数质子数。氦的最外层有2个电子(k层最多2个),达到饱和状态;he属于稀有气体元素。【答案】b2(2010年北京丰台区质量检测)下列说法中,正确的一组是()h、h、h是氢元素的三种核素,互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应,不需要加热也能进行nh4cl、mgcl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键除去水垢中的caso4,可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡,再加酸处理abc d【解析】明矾净水是除去水中悬浮杂质,漂白粉是起消毒杀菌作用;mgcl2中只有离子键,没有共价键。【答案】d3(2010年西安质检)下列说法正确的是()a12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b同种元素的原子,质量数一定相同c互为同位素的原子,质子数一定相同d由一种元素组成的物质,一定是纯净物【解析】根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12c、13c、14c是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),a项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,b项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,c项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成h2、d2、t2三种分子,氧元素可组成o2、o3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,d项错。【答案】c4(2010年北京丰台区质检)下列说法不正确的是()accl4分子中各原子均为8电子稳定结构b同周期主族元素的最高正价逐渐升高c原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行d若短周期元素x、y的简单离子(x2、y)具有相同的电子层结构,则两元素一定不在同一周期【解析】第二周期的氧和氟无法达到6和7价。【答案】b5下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()a10与19 b6与16c11与17 d14与8【解析】离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。a项是ne和k,ne一般不参与形成化合物;b项是c和s,只能形成共价化合物;c项是na和cl,形成的nacl是典型的离子化合物;d项是si和o,形成的sio2是共价化合物。【答案】c6下列关于化学键的叙述正确的是()a构成单质分子的粒子一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子分子的单质里d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体的单质是单原子分子,不含共价键,故a项错;nh4cl、nh4hco3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故b项对;na2o2、h2o2等分子中存在着非极性键,故c项错;h2o2、ch3ch3分子里的oo键、cc键是非极性键,故d项错。【答案】b7最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为cos,就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,结合元素周期表知识,下列有关说法正确的是()a羰基硫中o为2价,c、s都是1价b羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子c羰基硫的电子式为:d羰基硫分子结构中只含有极性共价键【解析】根据题中所提供的信息,我们可以逐项进行分析、判断。选项c:由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构,故此选项错误,结合题意及提示内容可知正确的电子式应为: c ,这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的,其实就是co2中的一个o原子被一个s原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中,c=s与c=o均是极性共价键,故选项d正确;b选项:羰基硫分子中有3个原子核,共有30(6816)个电子,所以选项b错误;选项a:根据电子式可知c为4价,o、s都是2价,故选项a错误。【答案】d8(2010年漳州质检)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lr(q),所以l为mg元素,q为be元素;由主要化合价3价及r(l)r(m)r(q)知,m与l同周期且为第a族al元素;由主要化合价为6、2价知,r为a族元素,又r(q)r(r)知,r为第三周期硫元素;由主要化合价为2价,r(t)h2r(h2oh2s),故a错误;b项中单质与盐酸反应速率,mgbe,故b项错误;c项中三氧化二铝是两性氧化物,故c正确;d项中mg2与s2电子数不等,故d错误。【答案】c9根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是()a白磷在260 时转化为红磷b石墨在高温下转化为金刚石cnacl熔化d无水cuso4吸水生成胆矾【解析】nacl熔化时只有离子键的断裂,故不属于化学变化;而同素异形体间的转化、cuso4吸水生成cuso45h2o,均有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故a、b、d项中的过程均属于化学变化。【答案】c10如图是元素周期表中短周期的一部分,b原子与c原子核外电子数之和是a的4倍,则下列推断正确的是()aa、b、c三者均为非金属元素ba、b、c三者可以共同形成一种离子化合物ca、b、c三者核电荷数之和为32db的氢化物比c的氢化物稳定【解析】设a的原子序数为x,则b为x7,c为x9。依题意:x7x94x,x8,a、b、c分别是o、p、cl,三者均为非金属元素,a对;三者之间只能形成共价键,不可能形成一种离子化合物,b错;三者核电荷数之和为8151740,c错;非金属性cb,因此氢化物的稳定性cb,d错。【答案】a11砷为第四周期va族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()a砷在通常状况下是固体b可以有3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物酸性比h3po4弱d砷的还原性比磷弱【解析】砷为第四周期a族元素,第a族元素最外层有5个电子,可以失去5个电子而呈5价,也可以得到3个电子而呈3价,而a族的n、p除有3、5价外,还有3价;砷在周期表中位于磷的下一周期,磷为固体,可推知砷也为固体;同主族从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故a、b、c项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强,砷的还原性比磷强。【答案】d12如下图所示是元素周期表的一部分,关于元素x、y、z的叙述正确的是()x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐y、z的气态氢化物的水溶液的酸性:yzz的单质在常温下是液体,可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a bc只有 d【解析】从题中各元素在周期表中所处的位置,得出该图为元素周期表右上角的一部分,由此可以依次判断出各元素:r为he,x为n,y为s,z为br。x的气态氢化物为nh3,而y的最高价氧化物对应的水化物为h2so4,它们可反应生成硫酸铵,正确;y、z的气态氢化物分别为h2s、hbr,hbr的水溶液为强酸,h2s的水溶液为弱酸,故正确;说法符合客观事实,正确;z的原子序数为35,而y的原子序数为16,正确;z所在周期为第四周期,从19号元素开始,到36号元素结束,共18种元素,错误。综上所述,正确的答案为a。【答案】a二、非选择题(本题包括5小题,共52分)13(12分)下表列出了ar九种元素在周期表中的位置:主族周期aaaaaaa0二ef三acdgr四bh(1)d、e、r的元素符号分别为_、_、_,其中化学性质最不活泼的是_。(2)g、h两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_。(3)a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)f元素氢化物的化学式是_,该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式是_。(5)a、g两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。(6)g元素和h元素、a元素和b元素原子的核电荷数之差分别是_。【答案】(1)albarar(2)hclo4(3)k、na、mg(4)h2o2k2h2o=2kohh2(5)naohhclo4=naclo4h2o(6)18、814(2009年重庆卷)化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成,是良好的耐热冲击材料。(1)x的单质既可与盐酸反应,又可与naoh溶液反应,x的原子结构示意图为_。(2)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下,a和水缓慢作用生成含y的化合物z,z分子含有10个电子。z与h2o2反应,其产物之一是y的单质,y的单质的电子式为_;z分子的结构呈_。a的化学式是_。(4)x的单质、石墨和二氧化钛(tio2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是_。【解析】(1)x的单质既可与盐酸反应,又可与naoh溶液反应,x为al元素,x的原子结构示意为: (2)铝盐与过量naoh溶液反应转化为四羟基合铝酸盐,发生的离子反应方程式为:al34oh=al(oh)4。(3)a和水缓慢作用生成含y的化合物z,z分子含有10个电子,可以推测z是一种氢化物,常见的氢化物由nh3、ch4、hf等;z与h2o2反应,其产物之一是y的单质,知道z是nh3。a具有良好的耐热冲击性能,由以上几种元素与al构成的化合物来看只有n与al构成aln。(4)由题意可以得到答案。【答案】(1) (2)al34oh=al(oh)4(3)nn三角锥形aln(4)4al3tio23c2al2o33tic15(13分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的六种常见元素,其性质如下:元素性质a单质在c2中燃烧可生成ac和ac2两种气体d原子的最外层电子与其最内层电子数相同e单质在c2中燃烧的产物可使品红溶液褪色f与c元素形成的化合物f3c4具有磁性请回答下列问题:(1)f元素在周期表中的位置是_;ac2的电子式为_。(2)d单质在空气中燃烧的化学方程式为_。(3)元素c与元素e相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),能证明这一结论的事实是_。(4)a、b、c形成的10电子氢化物中,热稳定性最好的是_(写化学式);b、c的氢化物分子结合h能力较强的是_(写化学式),用离子方程式加以说明_。【答案】(1)第4周期族 c(2)2mgo22mgo,3mgn2mg3n2,2mgco22mgoc(3)o氧的氢化物比硫的氢化物稳定(或so2so2)(4)h2onh3nh3h3o=nhh2o16(10分)a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素,其中a与y同主族,x与z同主族,a与b和x均可形成10个电子的化合物;b与z的最外层电子数比为23,常见化合物y2x2与水反应生成x的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题:(1)z的原子结构示意图为_;化合物ba4的电子式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a离子键 b极性共价键c非极性共价键(3)化合物a2x和a2z中,沸点较高的是_(填化学式)。(4)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【解析】y2x2与水反应生成x单质,其溶液可使酚酞试液变红,则y为na,x为o,又x与z同主族,则z为s,a、b、x、y、z原子序数递增,b与z最外层电子数之比为23,则b为c,又a与b和x均可形成10电子化合物,则a为h。(1)化合物ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2,既含有离子键又含有非极性共价键。(3)h2s和h2o相比,h2o沸点高,常温下为液体。(4)h2o2具有氧化性,h2s具有强还原性,h2o2与h2s反应生成h2o和s。【答案】 (2)ac(3)h2o(4)h2o2h2s=2h2os17(8分)已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同多核粒子,它们之间存在如下关系:(1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子,且x为oh,请写出:a的结构式_,d的电子式_。(2)如果a和c是18电子的粒子,b和d是10电子的粒子,且x为h,请写出:a与b在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式,可以判断c与b结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示):_。(3)已知肼(h2nnh2)和甲胺(h3cnh2)都是含18个电子的分子,分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其
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