高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 氧化还原反应.doc

氧化还原反应1. 2008上海卷化学 6下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是af2、k、hcl bcl2、al、h2 cno2、na、br2 do2、so2、h2o答案：a2. 2010海南卷化学 7下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ahclo bal2o3 cn203 dsio2答案：ac3. （2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是a铁 b氮 c氧 d碳答案：d4. 2009上海卷化学 7在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是a b c d答案：a5. 2011上海卷化学 18氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2答案：cd6. 2009广东卷化学 17常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+【答案】cd【解析】结合a、b两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 h2o2的氧化性fe3+的氧化性， h2o2的还原性fe2+的还原性，a错；2h2o22h2o+o2，分解过程中，fe2+作催化剂，溶液ph值不变，b错，h2o2分解fe3+或fe2+作催化剂，所以总量不变。因为fe2+可导致h2o2分解，所以h2o2生产过程要避免混入fe2+，d正确。7. 2010北京卷化学 11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：d8. 2010安徽卷化学 7 亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a li2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：b9. 2013上海卷化学 16已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】根据题意，cl2先氧化fe2+，不可能只氧化br -，b选项错误10. 2012上海卷化学 15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+cl-答案：d11. 2008海南卷化学 4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol答案：d12. 2008全国二卷化学 12(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是aso2、h2o、n2、nh3 bn2、so2、h2o、 nh3 bn2、so2、nh3、h2o dh2o 、nh3、so2、n2 答案：c13. 2009全国二卷化学 6物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5答案a【解析】设2molzn参与反应，因zn无剩余，则最终生成了2molzn(no3)2，显然含有4molno3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的hno3，根据得失电子守恒有：2n(zn)=n(hno3)4，则n(hno3)=1mol，即有1molhno3被还原。14. 2011大纲卷化学 13某含铬（cr2o2-7）废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为b处理废水中cr2o2-7的物质的量为c反应中发生转移的电子数为d在feofeycrxo3中，3x=y答案：a15. 2011上海卷化学 20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1molnab22.4l1molc106 g1mold106g2na答案：ac16. 2012上海卷化学 11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为答案：d17. 2012安徽卷化学 7 下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h218. 2012上海卷化学 20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 下列说法正确的是 aso2既是氧化产物又是还原产物 bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化 c每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化答案：ad19. 2012海南卷化学 6将0.195g锌粉加入到200ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+答案：b20. 2013上海卷化学 1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol【答案】cd【解析】根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2mol kno3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2moln2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75mol，因此，c、d正确。21. 2008上海卷化学 24某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。答案： au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh na2s2o3 1：422. 2009上海卷化学 24某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质x。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案：（1）ash3（2）br2（3）a c （4）23. 2010上海卷化学 24向盛有kcl溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是_。3)把kl换成kbr，则层变为_色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、氧化性由强到弱的顺序是_。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄kcl与反应制，至少需要消耗_l(标准状况，保留2位小数)。24. 2011上海卷化学 24雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定答案： (1) 1:1(2) as2s3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a25. 2012上海卷化学 五二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。 完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。（2）已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2