高考化学二轮复习 电解质溶液（配高考真题分类详解）.doc

七、电解质溶液1(2013高考新课标全国卷)已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：选c。利用沉淀溶解平衡原理，当qcksp时，有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，溶解度小的先满足qcksp，有沉淀析出。比较ksp，agbr、agcl同类型，溶解度：agbr，故溶解度顺序为agbragclag2cro4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro。2(2013高考新课标全国卷)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()解析：选c。根据溶度积常数、ph与c(h)及c(oh)的关系分析各选项。ksp m(oh)2c(m2)c2(oh)a，c(m2)b moll1，则有c(oh)()moll1，结合水的离子积常数可知，c(h)1014() moll1，那么ph14lg()。3(2013高考北京卷)实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析：选b。a.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，a正确。b.向滤液b中加入0.1 moll1 ki 溶液，出现浑浊，则说明b中含有ag，b错误。c.中颜色变化是沉淀进行了转化，即agcl转化为agi，c正确。d.因agcl沉淀能转化为agi沉淀，所以ksp(agi)vnaoh。c.本选项中的两种物质发生的反应为alohcoh2o=al(oh)3co，只有沉淀生成，而无气体生成。d.沉淀的转化是ksp大的物质容易转化为ksp小的物质。6.(2013高考山东卷) 某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：选c。q点pohpha，则有c(h)c(oh)，此时溶液呈中性，那么c(ch3coo)c(na)，n点溶液呈碱性，c(oh)c(h)，那么c(ch3coo)c(na)，b错。结合图像可知，m点溶液中含有ch3cooh和ch3coona，在滴加naoh溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则m点溶液的导电能力比q点弱，a错。m点pohb，n点phb，说明m点c(oh)与n点c(h)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此m点和n点水的电离程度相同，c对。若消耗naoh溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成ch3coona，溶液显碱性，而q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗naoh溶液的体积，d错。7(2013高考广东卷)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na) c(hco)c饱和食盐水中：c(na) c(h) c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102 moll1解析：选c。根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。a项，ph4的醋酸中c(h)104 moll1；b项，饱和小苏打溶液中由于hco水解，c(na)c(hco)；c项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(na)c(h)c(cl)c(oh)；d项，由于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，ph12的纯碱溶液中c(h)1012 moll1，则c(oh)102 moll1。8(2013高考江苏卷)下列有关说法正确的是()a反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小解析：选ac。结合化学反应原理分析、解决问题。该反应的s0，在室温下能自发进行，则有hts0，那么h0，a项对。电解精炼铜时，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含cu2的电解质溶液作为电解液，b项错。ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中c(ch3cooh)/c(ch3coo)减小，c项对。na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，加入少量ca(oh)2固体，ca2与co生成caco3沉淀，同时溶液中c(oh)增大，平衡逆向移动，co的水解程度减小，但溶液的碱性增强，ph增大，d项错。9(2013高考江苏卷)一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知： pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是() amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)dc点可表示mgco3 的不饱和溶液，且c(mg2)c(h)c(oh)解析：选c。根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。a加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(so)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(hso)很小，所以a项错误。b.依据电荷守恒判断，c(so)前面的化学计量数应为2，即c(h)c(na)c(hso)c(oh)2c(so)，所以b项错误。c.加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(so)增大，c(hso)减小，所以增大。d.加入氨水至溶液呈中性，即c(h)c(oh)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(na)c(nh)2c(so)c(hso)，所以d项错误。11.(2013高考浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：选b。根据中和滴定曲线先判断hx、hy和hz的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当v(naoh)0(即未滴加naoh)时，等浓度的三种酸溶液的ph大小顺序为hxhyhz，则酸性强弱顺序为hxhyhz，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为hxhyhz，a项错。当v(naoh)10 ml时，hy溶液中c(h)105 moll1，c(oh)109 moll1，c(na)0.100 0 moll1，据电荷守恒有c(h)c(na)c(oh)c(y)，即105 moll10.100 0 moll1109 moll1c(y)，则有c(y)0.100 0 moll1，c(hy)0.100 0 moll1，那么ka(hy)c(y)c(h)/c(hy)(0.100 0 moll1105 moll1)/(0.100 0 moll1)105，b项正确。hx的酸性比hy的弱，滴定至hx恰好完全反应时，hy也完全反应，此时溶液中的溶质为nax和nay，x的水解程度比y的水解程度大，则有c(y)c(x)，c项错。hy和hz混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(h)c(y)c(z)c(oh)；对于弱酸hy来说，ka(hy)c(h)c(y)/c(hy)，则有c(y)ka(hy)c(hy)/c(h)，故c(h)ka(hy)c(hy)/c(h)c(z)c(oh)，d项错。12(2013高考福建卷)室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为 al33oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph13解析：选c。a.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为al33nh3h2o=al(oh)33nh。b.氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。c.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。d.氨水的电离是不完全的，0.10 moll1的氨水其ph应小于13。13(2013高考四川卷) 室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是() a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/l c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/l d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析：选b。实验中酸碱恰好完全反应生成盐ka，ka溶液的ph为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，ha为弱酸，实验中溶液ph7时，溶液呈中性，则酸稍过量。a.实验反应后的溶液为ka溶液，由于a的水解使得溶液显碱性，则有c(oh)c(h)，据电荷守恒推知，c(k)c(a)。b.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(oh)c(k)c(h)c(a)。c.实验中，弱酸ha与koh溶液等体积混合，所得溶液的ph7，ha应稍过量，则有x0.2 mol/l，那么等体积混合后c(a)c(ha)0.1 mol/l。d.根据实验反应后溶液的ph7可知溶液呈中性，