高考化学一轮复习测试 92 物质的分离和提纯.doc

第二单元物质的分离和提纯一、选择题1现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的ccl4溶液中的ccl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ()a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于ccl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。答案c2能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是 ()ahno3 bkoh cbacl2 dnaclo解析本题考查物质的鉴别。hno3氧化i生成棕色的碘，与na2co3产生无色的co2气体，与naalo2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。答案a3除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是 （ ）a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水 d加入稀盐酸解析co2可将na2co3转化为nahco3，但nahco3和na2co3均能与ba(oh)2、ca(oh)2、盐酸反应。答案a4下列叙述正确的是 ()a分液过滤分馏重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小 分离的只有b欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中c中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干d可用如图装置干燥、储存并吸收多余的hcl气体解析b项，硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，不正确；c项，中和滴定时，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待装的液体润洗，不正确；d项，用排空气法收集氯化氢时，由于氯化氢的密度比空气大，故应左侧用长导管，右侧用短导管，不正确。答案a5某溶液中含有较大量的cl、co32-、oh三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（ ）a先加mg(no3)2，再加ba(no3)2，最后加agno3b先加ba(no3)2，再加agno3，最后加mg(no3)2c先加agno3，再加ba(no3)2，最后加mg(no3)2d先加ba(no3)2，再加mg(no3)2，最后加agno3解析所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子。加入ba(no3)2时，只沉淀co32-，再加入mg(no3)2时，只沉淀oh，最后加入agno3时，只沉淀cl，故只有d正确。答案d6下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ()aba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)bnano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)cnh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。a中可先利用fecl3鉴别出ba(oh)2产生红褐色fe(oh)3沉淀和kscn(产生血红色溶液)，然后再利用ba(oh)2鉴别出mg(no3)2(产生白色沉淀)，最后一种为nacl，故能鉴别；b中可利用将h2so4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为nahco3，产生白色沉淀的为na2sio3，产生刺激性气味气体的为(nh4)2so3，余下的为nano3，故能鉴别；d中可利用将koh分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为cuso4，先产生白色沉淀后又溶解的为alcl3，加热有刺激性气味气体产生的为(nh4)3po4的方法来鉴别。故选c。答案c7下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析a项中，fe粉过量，最终溶液中存在的为fe2，滴加kscn溶液，无明显现象，a错，b项中结论不对，agi比agcl难溶。c项中al在冷的浓硝酸中发生钝化，而al在稀硝酸中能继续反应，现象，结论均与事实不符。答案d8不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 ()a盐酸、硫酸 b盐酸、氢氧化钠溶液c氨水、硫酸 d氨水、氢氧化钠溶液解析本题考查物质的鉴别。a选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；b选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；c选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；d选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案d二、非选择题9实验室需要纯净的nacl溶液，但现有的nacl晶体混有少量na2so4和(nh4)2co3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(nh4)2co3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(nh4)2co3已除尽的方法是_。(2)除去so的方法是_。判断so已除尽的方法是_。解析比较nacl和(nh4)2co3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(nh4)2co3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去so是使用过量的bacl2溶液，接着又要用过量的na2co3溶液来除去过量的bacl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的na2co3。答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量bacl2溶液，再加入过量na2co3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入bacl2后的上层清液，再滴入少量bacl2，看是否有白色沉淀生成10碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的cacl2溶液，将所得沉淀 (填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生co2气体的体积，为了测定结果准确，b中的溶液最好采用 ，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是 。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是 (填写序号)： 。.若去掉装置a，测定结果 ；若去掉装置b，测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案(1)过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)饱和nahco3溶液 co2气体中混有的hcl气体与nahco3溶液作用生成co2(3). .偏大 偏大11研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作中bacl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。.为提纯某fe2o3样品(主要杂质有sio2、al2o3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析nh4hco3可通过加热分解而除去；na2so4中的so可通过加入bacl2溶液除去。fe2o3是碱性氧化物，sio2是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。答案.(1)nh4hco3nh3co2h2o(2)不能选用ba(no3)2溶液会引入新的杂质离子no(3)除去过量的ba2(4)除去溶解在溶液中的co2气体和hcl12甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失续表打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭_从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。a中的白雾为so2与空气中的水蒸气结合生成h2so3的小液滴。b中的so2不与bacl2反应，所以必有o2参与反应，2s