高考化学复习拓展精练22.doc

拓展精练 （22）1、下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）2、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论aph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9b用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法冶炼金属钠c将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成dal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧生成fe2o33、“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ）a cl2 b so2 c naclo d kmno44、下列说法正确的是（ ） a 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生 b 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 c 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大 d 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀5、下列叙述中正确的是（ ）a 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高b 若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的ph：naanabc 若r2离子和m+离子的电子层结构相同，则原子序数：rm d 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多6、no2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（nh3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2no2+2naoh=m+nano3+h2o，8nh3+6no2=7x+12h2o。则m和x代表的物质的化学式是（ ）anano2、n2 bhno2、n2 cno、hno3 dna3no4、no7、右图是298k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） a 该反应的热化学方程式为：n2+3h2 2nh3，h92 kjmol1b a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线c 加入催化剂，该化学反应的反应热改变d 在温度、体积一定的条件下，通入1mol n2和3mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184 q2 2q1 20、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案i：铜铝混合物足量溶液a充分反应测定生成气体的体积方案ii：铜铝混合物足量溶液b充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）a 溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b 溶液a和b均可以选用稀硝酸c 若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d 实验室方案ii更便于实施8、实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1l溶液，取出20.00ml置于锥形瓶中，用0.10 moll-1 hcl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00ml，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）anacl bca(oh)2 cna2co3 d nahco3 9、a、y为常见金属单质，x为常见非金属单质。常温下x、g、h、i为气体，c为液体。b是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到b。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去） 请填写下列空白：（1）b的电子式为 ；（2）d固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： ；（3）反应的化学方程式为 ；反应在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）；（4）从d的结晶水合物制备d的无水晶体的操作为 ；（5）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；（6）收集一试管h，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的o2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有h与所通入o2的体积比为 。10、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经a、b、c反应后，进入d中的气体是_ _(填化学式)，通入该气体的目的是_ ；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若c装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则b中可能出现的现象是_ ；（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向d中滴加浓硝酸。待cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向d中加入ccl4至满。则d中一定发生反应的离子方程式为：_ ； （5）若e中出现倒吸，可采取的应急操作是_ ；（6）从e装置所得溶液中取出25.00ml，加两滴酚酞，用0.1000 mol/l的naoh溶液滴定，当滴定完成后消耗naoh溶液18.00ml，若实验测得f装置所收集到的气体体积为139.00 ml，则铜和一定量的浓硝酸反应_ (填“有”或“无”)no生成。11、fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好ph和fe2+浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。 （2）实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如右上图所示。a请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50300s内的平均反应速率v（p-cp）= ，以及300s时p-cp的降解率为 ；b实验、表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；c实验得出的结论是：ph=10时， ；（3）可通过反应fe3+ + scn fe（scn）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（fe3+）=0.04 mol/l，c（scn）=0.1mol/l，cfe（scn）2+=0.68mol/l，则此温度下该反应的平衡常数k= 。12【10分，选3物质结构与性质】常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如nac1、mgc12等。请回答（1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ；其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（2）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，fe2+与kcn溶液反应得fe（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。 铁元素基态原子价电子排布式为 ； 已知cn与n1结构相似，1mol cn中键数目为 。13【10分，选5有机化学基础】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种；（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（ ）；a能使酸性kmno4溶液褪色b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔h2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3） 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：_； 该物质与溴水反应的反应类型是： 。 参考答案cbcdbadb9、（除（6）外，每空2分）（1）nh4cl的电子式略（2）alcl3固体溶于水，电离产生的al3+可水解al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+，高温生成的al(oh)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。 （离子方程式书写正确给1分，提到al(oh)3胶体可吸附给1分）（3）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 热还原法（或铝热还原法）催化剂（4）将d的结晶水合物在hcl气流中加热 （提到hcl气体即给满分）（5）4nh3+5o2 4no+6h2oal3+3nh3h2oal(oh)3+3nh+ 4（或al3+3nh3+3h2oal(oh)3+3nh+ 4）（6）8：3或4：5 （各1分）10（1）增大铜粉与氧气的接触面积，（1分）使反应迅速、充分。（1分）（2）n2 排出d中的空气 （各2分） 关闭k3，打开k1、k2 （各1分）（以下每空2分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）cu+2no 3+4h+cu2+2no2+2h2o（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（6）有11、（1） 313 3 6.0 0.30 （各1分） （以下每空2分） 探究ph对降解速率的影响 （2）4.8106 mol/(ls) （若数值正确，不写单位或单位错误给1分）80%（或0.8） 增大 降解速率为0 （3） 170 l/mol 或170 (