优化探究高考化学总复习 2.3氧化还原反应课时作业.doc

课时作业(六)氧化还原反应一、选择题1下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o答案：d2常温下，在溶液中能发生如下反应：2a2b2=2a32b；16h10z2xo=2x25z28h2o；2bz2=b22z。由此判断下列说法错误的是()az22a2=2a32z反应可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo、z2、b2、a3d还原性由强到弱的顺序是a2、b、z、x2解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，由反应方程式可知c、d正确，a项的反应可以进行。z元素在反应中被氧化，在反应中被还原。答案：b3下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl解析：在cl22naoh=naclnacloh2o的反应中，1 mol cl2参加反应转移电子数为na，则a项错误；在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，b项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：hno3(浓)hno3(稀)，c项错误；noh具有强氧化性，能氧化fe2，d项正确。答案：d4(2015年石家庄质检)关于反应11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4的说法正确的是()ap既是氧化剂又是还原剂，cuso4只是还原剂bcu3p既是氧化产物又是还原产物c1 mol cuso4可以氧化 mol pd若有11 mol p参加反应，转移电子的物质的量为60 mol解析：在反应中，p既是氧化剂，又是还原剂，cuso4是氧化剂，cu3p为还原产物，h3po4为氧化产物，若有11 mol p参加反应转移30 mol电子，a、b、d错误；根据电子守恒，c正确。答案：c5化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2okcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4naclo4nacl2o2下列说法不正确的是()a氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3c热稳定性：naclnaclo4naclod酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn答案：a6k35clo3晶体与h37cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法中正确的是()a氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物b被还原的k35clo3和被氧化的h37cl的物质的量之比为16c生成氯气的相对分子质量为72d每生成标准状况下的氯气11.2 l，转移的电子数约为6.021023解析：氯化钾中的氯来自盐酸，故a正确；被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为51，生成的氯气分子中35cl占1/6,37cl占5/6，平均相对分子质量为73.3。每生成3 mol氯气，转移的电子数均为56.021023，生成0.5 mol氯气，转移电子数约为5.021023。答案：a7(2014年合肥模拟)向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中fe2全部恰好被氧化，并使x2o被还原为xn，则n值为()a2b3c4 d5解析：被0.2 mol cl2氧化的fe2物质的量是0.4 mol，被0.1 mol x2o氧化的fe2物质的量为0.6 mol，则1 mol x2o在反应中得到6 mol e，1个x2o降低6价。1个x降低3价，则反应后x为3价的离子。答案：b8等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3 bkmno4cmno2 dca(clo)2答案：a9把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图1图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()aio做氧化剂b若1 mol mn2参加反应时则转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d配平后mn2、h的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，mn2作还原剂，那么io作氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2mn25io3h2o=6h2mno5io，若有1 mol mn2参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后mn2、h的化学计量数分别为2、6，故a、b、c项正确，d项错误。答案：d10(2014年高考大纲全国卷)已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是()a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol解析：cl2kohkclkclokclo3h2o，根据得失电子守恒，生成11 mol kcl，则得11 mol e，生成1 mol kclo，失1 mol e，还需生成2 mol kclo3，失去10 mol e，则，a项正确。根据产物kcl、kclo、kclo3，由元素守恒，知n(cl)n(k)，则n(k)2n(cl2)，b项正确。根据极端假设法，假设产物中只有kcl、kclo、h2o，则转移电子为 mol，假设产物中只有kcl、kclo3、h2o，化学方程式为6koh3cl2=5kclkclo33h2o，则转移的电子为a mol，kclo3的最大理论产量为a mol，c项正确，d项错误。答案：d二、非选择题11.某实验小组为探究clo、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 moll1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2cclo2 do3(5)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。解析：(1)在酸性环境中，clo具有强氧化性，能将i氧化为i2，同时生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)实验中生成的i2具有氧化性，将so氧化为so，根据so2eso，0.002 mol na2so3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：cloi2，根据实验知氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so。(4)1 mol cl2(发生的反应为cl2h2ohclhclo)、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)clo与cl在酸性条件下会生成有毒的cl2。答案：(1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2br2的结论，你认为是否正确，并说明理由_。(4)含6 mol ki的硫酸所能消耗n(kbro3)的最大值为_。解析：根据图像分析，a到b发生反应，可以确定氧化剂为kbro3，还原剂为ki、kbr为还原产物；bc过程中只有一种元素的化合价发生了变化，但是碘元素的化合价没有变化，说明只有可能