高考化学常考基础20练17.doc

2014高考化学常考基础20练17一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素c具有()a氧化性b还原性c碱性 d酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明fe2fe3发生了氧化反应。加入维生素c可有效防止这种现象发生，证明维生素c具有还原性，故选b。【答案】b2“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()a光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”b此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动c在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动d用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”【解析】由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。【答案】d3(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钠醋酸萤石过氧化钠二氧化硫d苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐【解析】a项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；b项中co属于不成盐氧化物；c项中na2o2不属于碱性氧化物；d项组合正确。【答案】d4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()co2h=co2h2oba22oh2hso=baso42h2oagcl=agclfecu2=fe2cucl2h2o=hclhcloa bc d只有【解析】表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示ba(oh)2与h2so4、ba(oh)2与足量nahso4(khso4等)反应；表示可溶性银盐(如agno3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示cl2和h2o的反应。【答案】d5实验室制取少量n2，常利用的反应是nano2nh4clnacln22h2o，关于该反应的说法正确的是()anano2是氧化剂b生成1 mol n2时转移的电子数为6 molcnh4cl中的n元素被还原dn2既是氧化剂又是还原剂【解析】分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道nano2是氧化剂，故a正确。nh4cl中的n元素被氧化，n2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol n2生成时，转移的电子数为3 mol，故b、c、d错误。【答案】a6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：pbso42ch3coonh4=(ch3coo)2pb(nh4)2so4。当在(ch3coo)2pb溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()a(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohbpb2h2s=pbs2hcpb22ch3cooh2s=pbs2ch3coohdpb22ch3coo2hs2=pbs2ch3cooh【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(ch3coo)2pb与h2s反应的化学方程式为：(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3cooh，从此反应可以很清楚地发现h2s、pbs、ch3cooh都不能拆写成离子，只有(ch3coo)2pb需要分析；从pbso42ch3coonh4=(ch3coo)2pb(nh4)2so4反应可以发现(ch3coo)2pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且pbso4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(ch3coo)2pb比pbso4更难电离产生pb2，即说明(ch3coo)2pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。【答案】a7下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhb澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2=2fe32cl【解析】a选项al3与nh3h2o反应只能生成al(oh)3，不可能生成al(oh)4；b选项中，苏打溶液不是nahco3而是na2co3，只能写成ca2co=caco3；c选项中醋酸属于弱酸，不能写成h，只有d选项正确。【答案】d8下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中的第四周期第b族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是fe(no3)3不能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3a bc d【解析】中纯铁不易被腐蚀，中fe位于第族，而不是b族，中铁与硝酸反应产物除fe(no3)3外，还有no和h2o，当铁过量时，还生成fe(no3)2，可以通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3,2fecl3fe=3fecl2,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。【答案】b9已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2【解析】由于氧化性cl2fe3i2，还原性ife2cl，cl2能把fe2氧化为fe3，就一定能把i氧化为i2；少量cl2通入fei2溶液中，可以只氧化i而不氧化fe2；又因氧化性co2o3cl2，所以co2o3可以氧化hcl。【答案】a10常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o；2a2b2=2a32b；2bz2=b22z。由此判断下列说法错误的是()a反应z22a2=2a32z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性强到弱的顺序是xoz2b2a3d还原性由强到弱的顺序是a2bzx2【解析】由题设可知，氧化性xoz2b2a3，还原性a2bzx2。若a项反应能进行，氧化性z2a3，还原性a2z，跟题设条件一致，a项正确；在反应中z化合价升高是还原剂，被氧化；中z化合价降低是氧化剂被还原，b项错误。【答案】b11某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是()aal3、mg2、i、so bmg2、na、co、ical3、na、so、i dal3、co、br、so【解析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在br、co，则肯定不存在al3、mg2；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在so；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在i。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在na。【答案】a12在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是()a反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为12b氧化性：agcu2fe3zn2c含fe3的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原2 mol fe3【解析】据题意可知，fe完全反应，且fe3和ag亦完全反应：2agfe=fe22ag，2fe3fe=3fe20.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol可知1 mol fe可还原2 mol fe3，d项正确；cu2、zn2均未参加反应，fe3的氧化性强于cu2，fe3可氧化腐蚀铜板，b项不正确，c项正确；据铁原子守恒，可知反应后溶液中n(fe2)0.2 mol，则n(cu2)n(fe2)0.1 mol0.2 mol12，a项正确。【答案】b二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(11分)(2010年温州质检)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。【解析】(1)六种物质中so2常温常压下是气体，其余是固体；na2o2是过氧化物，其余为酸性或碱性氧化物。(2)酸性氧化物与碱性氧化物之间发生非氧化还原反应，具有强氧化性的na2o2与具有还原性的so2发生氧化还原反应。(3)发生在水溶液或熔化状态下氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应为氧化还原反应。(4)食醋为溶液，淀粉溶液是胶体，用丁达尔效应鉴别。【答案】(1)so2常温常压下是气体，其余是固体na2o2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)caosio2casio3(或mgoso2mgso3等其他合理答案)na2o2so2=na2so4 (3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应14(10分)a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子namg2al3ba2阴离子ohclcosohso分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是a_；b_；c_；d_；e_。【解析】阴、阳离子可能组成的沉淀有：mg(oh)2，al(oh)3，mgco3，baco3，baso4。al3和co发生反应可生成al(oh)3，能与其他溶液反应产生三种沉淀的a溶液只能是碳酸盐na2co3(因为co不能与mg2、al3、ba2形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的e溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有hso能电离出h呈酸性。此外，还有能力溶解一种沉淀的是强碱，能溶解al(oh)3，所以可推知d为强碱，所以中应产生两种沉淀，加入过量d溶液溶解的是al(oh)3，另一种不溶。【答案】na2co3al2(so4)3mgcl2ba(oh)2nahso4或mg(hso4)215(12分)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：(1)a是_，b是_，c是_，h是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)反应的离子方程式为_。【解析】若猜测a、b、c分别为fe、cl2、h2，则a、b反应生成fecl3，b、c反应生成hcl，盐酸与铁反应生成fecl2和h2，fecl2溶液再通入cl2生成fecl3，fecl3与fe又生成fecl2，fecl3与碱液反应生成fe(oh)3，fecl2在na2o2作用下恰好也生成fe(oh)3，完全符合题目中变化关系。【答案】(1)fecl2h2fe(oh)3(2)2fe3cl22fecl3(3)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na(4)2fecl2cl2=2fecl3(5)fe2fe3=3fe216(9分)(1)请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中。_【解析】(1)根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是hno3，还原性最强的是feso4，所以确定此两种物质为该反应的两种反应物，其余为生成物。其余各部分都可通过配平化学方程式求得：2430hno3=8fe(no3)38fe2(so4)315h2o被氧化元素 化合价升高18被还原元素2 2o化合价降低42然后通过观察法配平其他化学计量数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。1 mol氧化剂hno3转化为0.5 mol n2o得到4 mol e，易忽视。【答案】(1)feso4hno3fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o(2)feso4(3)得到4(4)24feso430hno317(10分)溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将ki氧化成i2或kio3，其本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，其自身被还原为i2。(1)kbro3、br2、kio3、i2氧化能力由强到弱的顺序