高考化学最后冲刺提分 专题03 离子反应(1).doc

核心考点三 离子反应两年真题重温1【2013新课标卷2，10】 能正确表示下列反应的离子方程式是a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+2【2013上海卷，17】某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在3【2012江苏化学卷9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no3=agnoh2o命题意图猜想该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。纵观近几年高考试题，不难发现：离子共存、离子方程式的正误判断已成为高考的热点，倍受命题专家的青睐，所以2014年高考仍将再现离子共存、离子方程式的书写。最新考纲解读1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2、了解常见离子的检验方法。3、能正确书写离子方程式。回归课本整合1、离子方程式书写的基本规律及要求：合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际： “”“”“”“”“”等符号符合实际两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒( 氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等) 明类型：分清类型，注意少量、过量等。细检查： 在书写离子方程式的过程中，结合易出现的错误，要细心检查。2、离子共存判断一定要注意条件：题干中出现ph 值。加某指示剂时的颜色变化。可与al 反应放出h2的溶液。在水电离的c(h+)=110-13 moll-1 的溶液中。题干中有“可能”或“一定”等设问方式。题设限定条件，如因发生氧化还原反应而不能共存。方法技巧提炼此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。考场经验分享1、离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。2、解答此类试题，审题时应注意题中给出的附加条件，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，注意和分析溶液的颜色、酸碱性、题目的要求，减少审题中的失误。 新题演练1（2014届兰州一中期末）下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 a从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22ohb草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2oc误将洁厕灵与消毒液混合：2hclclo=cl2h2o d硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o 【答案】c【解析】2（2014届洛阳市期末）某含na+的溶液中可能含有nh4+、fe3+、br、co32、i、so32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有a取样，滴加硫氰化钾溶液b取样，加氯水和ccl4，振荡c取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体d取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体3（2014届洛阳市期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a澄清透明溶液：h、na、so42、c6h5ob常温下kw/c(h)0.1 mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no2dnahco3溶液：k、na、so42、al34（2014届陕西省宝鸡市第一次质检理综）下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价a将2molcl2通入到含1molfei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2 = 2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+ 、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+ hco3+ oh= mgco3+ h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2 + h2o + clo = hclo+hso3 正确；说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和25mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2- + 5h+ = al3+ + al(oh)3+ 3h2o正确；alo2-与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比为2:3【答案】d【解析】试题分析：a项的离子方程式为2fe2+4i+3cl2 = 2fe3+6cl+2i2，b项足量naoh应该生成mg（oh）2,c项hclo具有强氧化性将hso3，氧化为so42，错误。考点：离子方程式的判断5（2014届海淀区期末）下列事实所对应的方程式不正确的是a盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2ob高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe + 6h2o(g) 2fe(oh)3 + 3h2c工业制取漂粉精：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2od实验室制取氨气：2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2nh3+ 2h2o【答案】b【解析】6(2014届资阳二诊)下列操作对应的现象及解释正确的是编号操 作现 象解 释afei2溶液中滴加过量氯水溶液变黄氯水氧化i-成碘单质，碘水呈黄色：2i-cl2i22cl-b苯酚钠溶液中通入少量co2出现白色浑浊苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2c6h5o-co2h2o2c6h5ohco32-cca(hco3)2溶液中滴加过量naoh溶液出现白色沉淀ca2+hco3-oh-caco3h2od含有等浓度的mg2+和cu2+的废水液中逐滴加入少量naoh溶液调节溶液ph=7溶液中先出现蓝色沉淀kspcu(oh)2 kspmg(oh)2，因此cu2+先沉淀；cu2+2oh-cu(oh)27（2014届黄冈中学期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使酚酞变红的溶液：na+、ba2+、no3、clb含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、so42c能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42、hco3dc(al3+)=0.5 moll-1的溶液中：na+、k+、al(oh)4、so428(2014届宁波期末)某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 ml0.2 moll-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：a该溶液中一定不含ba2+ 、mg2+、a13+、sio32、cl b该溶液中一定含有k+、alo2、co32、clc该溶液是否有k+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）d可能含有cl【答案】b【解析】试题分析：根据判断溶液溶液中无a13+、mg2+；根据判断溶液中含有alo2、co32，不含sio32，因碳酸钡沉淀，得出不含有ba2+；阳离子只有k+，一定含有；根据计算n(cl)=0.43143.5=0.003mol，盐酸提供的n(cl)=0.20.005=0.001mol，故学优原溶液中含有氯离子。考点：考查离子共存与检验有关问题9.(2014温州十校期末)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）a原溶液一定不存在h+、cu2、co32 b不能确定原溶液是否含有k、no3c原溶液确定含mg2、al3、nh4，且n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2d实验所加的naoh的浓度为2moll110（2014届洛阳市期末节选）将fecl3溶液与nh4scn溶液混合发生如下反应fe3+scn-fe(scn)2+ k1=200 fe(scn)2+scn-fe(scn)2+ k2红色 深红色 （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的fecl3溶液与nh4scn溶液，溶液颜色均加深，其原因是 。仔细观察，滴加nh4scn溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是 。（3）向fecl2与nh4scn混合溶液中滴加酸化的h2o2溶液，溶液先变红，写出h2o2与fe2+反应的离子方程式 ，继续滴加h2o2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为n2，向反应后的溶液中滴加bacl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出h2o2与scn-反应的离子方程式 。名师预测【预测1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）a.苯酚与碳酸钠溶液的反应b.等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe2+h+h2o2fe3+h2od.向fe（oh）2中加入足量稀硝酸：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2o【答案】a【解析】【预测2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+【预测3】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸ca2+2ch3cooh=h2o+co2+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸co32+2h+= h2o+co2正确c石灰水中滴加少量khco3溶液ca2+hco3+o