优化探究高考化学总复习 8.3盐类的水解课时作业.doc

课时作业(三十三)盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味解析：a项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；c项，氯化铁溶液中发生fe33h2ofe(oh)33h，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；d项，硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，水解产物h2s是产生臭味的原因；b项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：b2为了配制nh的浓度与cl的浓度之比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()a适量的hcl b适量的naclc适量的氨水 d适量的naoh解析：由于溶液中nh的水解：nhh2onh3h2oh，nh的浓度减小，从而使溶液中nh与cl的浓度比小于11。现欲使nh的浓度与cl的浓度比为11，则必须抑制nh的水解(或增大nh的浓度)，同时不能改变cl的浓度。可以加入适量的氨水或除nh4cl外的其他铵盐以补充nh。答案：c3在25 时，在浓度为1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测其c(nh)分别为a、b、c(单位：moll1)。下列判断正确的是()aabc babccacb dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，对于(nh4)2co3来说，因cohhco，而使上述平衡向右移动，促进了nh的水解；对于(nh4)2fe(so4)2来说，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。答案：d4对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法不正确的是()a分别升高温度，两种溶液的ph均减小b相同温度下两种溶液的ph：na2co3nahco3c分别加入少量naoh，两溶液中c(co)均增大d两溶液均存在c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)解析：a项，升温，co、hco的水解程度均增大，ph增大，错误。答案：a5常温下，0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()ahx是弱酸b离子浓度：c(z) c(y)c(x)c电离常数：k(hz)k(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析：nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则hx是强酸，hy、hz是弱酸，再根据水解规律可知hy的酸性强于hz的酸性；所以酸性：hxhyhz，故a、c错误；根据“越弱越水解”可知b错误；d选项是正确的物料守恒关系式。答案：d6(2014年高考福建卷)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大解析：nahco3的电离方程式为nahco3=nahco，故a项错误；根据电荷守恒，c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，故c错误；温度升高，促进hco水解，c(hco)减小，故d错误。答案：b7等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3、na2co3、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析：由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)，c(co)也是，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误。a项：nh与co水解相互促进，c(co)，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(co)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)dhy的水解方程式：hyh2oy2h3o解析：在nahy溶液中有：nahy=nahy，hyh2oh2yoh(水解)，hyhy2(电离)，h2ohoh。由于hy的电离程度小于hy的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(oh)c(h)。由后两步电离可知c(h)c(y2)。因此有c(oh)c(h)c(y2)。由于hy发生水解和电离，所以有c(na)c(hy)。但发生水解和电离的hy是少量的，所以溶液中c(na)和c(hy)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h)c(y2)。可见b、c选项都是错误的。d项是hy的电离方程式。答案：a9(2014年高考安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析：a项，na2s溶液中，水解方程式为s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，因第一步水解程度远大于第二步，则c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，a项错误；b项，由质子守恒可知等式正确；c项，na2co3溶液中，由电荷守恒可得：c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(hco)，c项错误；d项，根据物料守恒可得：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，c(cl)2c(ca2)，得：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，d项错误。答案：b10(2014年高考江苏卷)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)解析：a项，两种溶液等体积混合，ch3coona与hcl恰好完全反应生成0.05 moll1 nacl和0.05 moll1ch3cooh，由于ch3cooh是弱酸，部分电离，c(na)c(cl)0.05 moll1c(ch3coo)c(oh)，a项正确；b项，等浓度的nh4cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，b项错误；c项，根据物料守恒可知正确；d项，由电荷守恒可得：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d项错误。答案：ac二、非选择题11现有浓度均为0.1 moll1的五种电解质溶液：ana2co3、b.nahco3、c.naalo2、d.ch3coona、enaoh。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是_。(3)将上述a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将co2通入a溶液中恰好呈中性，溶液中2c(co)c(hco)_ moll1(设反应前后溶液体积不变)。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：ch3coohh2co3hcoal(oh)3，根据越弱越水解，水解程度最大的naalo2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的ph变化程度相对较小，naoh完全电离，溶液的ph变化最大。(3)hco的酸性大于al(oh)3，故naalo2能与nahco3反应生成al(oh)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，因溶液呈中性：c(h)c(oh)，所以2c(co)c(hco)c(na)0.2 moll1。答案：(1)c(2)e(3)hcoaloh2o=al(oh)3co(4)0.212常温下，将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合液。判断：(1)溶液中共有_种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。(3)溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_ mol。解析：ch3coonahcl=ch3coohnacl0004 mol0.004 mol0.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为ch3cooh 0.004 mol，nacl 0.004 mol，ch3coona 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有：h2o、ch3cooh、na、cl、ch3coo、h、oh共7种。(2)据物料守恒有：n(ch3coo)n(ch3cooh)0.010 mol(3)据电荷守恒有：n(na)n(h)n(ch3coo)n(cl)n(oh)则：n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol答案：(1)7(2)ch3cooch3cooh(3)0.00613某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)由h2b=hhb(完全电离)，hbhb2(部分电离)，知na2b溶液中b2将发生水解反应，故na2b溶液显碱性，原因是b2h2ohboh。(2)在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2ohboh，h2ohoh。由电荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c对。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d对。在na2b溶液中不存在h2b，a错，由物料守恒和电荷守恒知b错。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hbhb2，h2ohoh。已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb) c(h)c(b2)c(oh)。答案：(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)0.1 moll1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)14常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph见下表：实验编号ha物质的量浓度/(moll1)naoh物质的量浓度/(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(a)和c(na)的大小关系_。a前者大 b后者大c两者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ moll1。解析：(1)