【步步高】高中化学 第2章 第2节 第5课时 化学平衡图象对点训练 鲁科版选修4.doc

第5课时化学平衡图象 目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点：(1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。(4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即“先拐先平数值大”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。(5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。(6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。(7)对时间速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。练基础落实1t时，将5 mol a和7 mol b气体通入体积为10 l的密闭容器中(容积不变)，反应过程中a、b、c浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如下图2所示：则下列结论正确的是()at时，将4 mol a,4 mol b和2 mol c气体通入体积为10 l的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，c的浓度为0.4 moll1b保持其他条件不变，在(t110) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动c保持其他条件不变，在(t110) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动d保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率也增大2在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应a(g)b(g)xc(g)h，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法不正确的是()ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量3汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4对于可逆反应ma(g)nb(s)pc(g)qd(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物d的物质的量分数d%与温度t或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()a降温可使化学平衡向正反应方向移动b使用合适的催化剂可使d%有所增加c化学方程式中化学计量数：mpqdb的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5合成氨反应：n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度6对于可逆反应：2ab3(g)a2(g)3b2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是()a b c d练方法技巧7下图曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中，x的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积8下图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是()a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h09.由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是() 反应物中一定有气体 生成物中一定有气体 正反应一定是放热反应 正反应一定是吸热反应a b c d10反应am(g)bn(g)cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数减小11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中有如下反应：2no2(g)o2(g)2no(g)h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是() 当x表示温度时，y表示no2的物质的量当x表示压强时，y表示no2的转化率当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量a b c d12在一定温度、不同压强(p1”、“”、“t2，升高温度，b的体积分数增大，则正反应放热，即a(g)3b(g)2c(g)ht2，p1p2；温度从t1降至t2，c的百分含量增大，故正反应放热，h0；压强从p1增至p2，c的百分含量增大，故方程式中c的系数0x2，x1；所以b的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，b项描述与图不符，a、c、d项描述正确。3c对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，k值减小，co的转化率降低，a、b错误；温度不变，k值不变，c正确；增加n2的量，平衡向逆反应方向移动，no的转化率降低，d错误。4a5.b6b升高温度v正、v逆均增大，故错；升温，化学平衡向正反应方向移动，ab3%减小，故正确；加压，平衡向逆反应方向移动，ab3%增加，故错；由温度和压强推知正确。7c由题给图示可知，当改变条件使反应过程中x的转化率由按a曲线进行变为按b曲线进行时，在时间相同时，x的转化率增大，而加大x的投入量可使x的转化率降低，可排除b；在达到化学平衡前要使x的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率，排除d；又由图示可知，达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为c。100 kpa100 kpa10 kpa，随着压强的减小，z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以c正确。9b定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。10b由图象可知m的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平衡移动无影响；升高温度平衡正向移动，因此q的体积分数增加；比较两图可知同温同z时，增加压强，化学平衡逆向移动，q的体积分数减小；同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数不一定减小，因为n的物质的量增加不定，因此a、c、d选项错误，只有b正确。11a升高温度，平衡向正反应方向移动，no2的物质的量减小，正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，no2的转化率减小，正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，不正确；增大no2的物质的量，使容积固定的密闭容器中no2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，o2的物质的量也增大，不正确。12b对x(g)y(g)z(g)，压强越大，反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升(表示体系在达到平衡)到水平的转折点(表示体系刚好达到平衡过程中)再到水平(表示体系处于平衡状态)越早。因为p10，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(11)(11)0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即23v逆。由t3向t4变化时，c%逐渐减小，说明在温度由t3升高到t4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即v正v逆，导致c%随温度升高而减小。化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即v正v逆，由图示可知反应在t3温度下达到平衡。从图中可以看出，随着反应温度的继续升高，c%反而下降，可知正反应是放热反应。16(1)(2)x2y2z(3)45%(4)升高温度加入催化剂增大压强解析(1)画出对应的点直接连接起来即可。(2)由01 min时，n(x)n(y)n(z)122知该反应的化学方程式