高中化学 专题5 物质结构的探索无止境整合提升课件 苏教版选修3.ppt

通过对杂化轨道理论和价层电子对互斥理论和等电子体理论的学习 认识已知常见物质的分子构型 直线形 v形 平面三角形 三角锥形 正四面体形等 并能大胆预测未知简单分子的空间构型 从立体结构的角度 初步认识分子的极性和旋光性 进一步丰富价键理论 引入配位化合物理论简介 接触科技前沿 1 2 3 1 分子的极性和键的极性 分子构型的关系 1 2 3 由上表可知 分子的极性取决于键的极性 分子中每一个键两端的原子的电负性的差异 差异越大的 键的极性越强 很明显 若分子中没有极性键 则相应的分子不可能是极性分子 但含有极性键的分子也不一定都是极性分子 若成键的原子在空间呈对称分布 则键的极性彼此抵消 分子仍为非极性分子 否则为极性分子 1 2 3 例1膦 ph3 又称磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 电石气的杂质中常含有磷化氢 它的分子构型是三角锥形 以下关于ph3的叙述正确的是 导学号52740045 a ph3分子中有未成键的孤电子对b ph3是非极性分子c ph3是一种强氧化剂d ph3分子的p h键是非极性键解析 a项正确 p原子最外层有5个电子 只有3个电子参与成键 另有2个电子形成一对孤电子对 b项错误 与nh3类似 ph3是极性分子 c项错误 ph3中p处于最低价态 不可能具有强氧化性 1价氢的氧化性极弱 d项错误 由于p和h的电负性明显不同 p h键是极性键 答案 a 1 2 3 2 价层电子对理论 杂化轨道理论与分子的空间构型的关系 1 2 3 1 2 3 例2短周期元素d e x y z原子序数逐渐增大 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 v形 直线形 回答下列问题 1 y的最高价氧化物的化学式为 z的核外电子排布式是 2 d的最高价氧化物与e的一种氧化物为等电子体 写出e的氧化物的化学式 3 d和y形成的化合物 其分子的空间构型为 d原子的轨道杂化方式是 4 写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子方程式 5 金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质 该反应的化学方程式是 1 2 3 解析 氢化物形成正四面体的短周期元素有ch4 sih4等 呈三角锥形的有nh3 ph3等 呈直线形的有hf和hcl等 再由核电荷数依次增大确认d为碳元素 e为氮元素 x为硅元素 y为硫元素 z为氯元素 1 2 3 3 分子间作用力对物质物理性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质 如熔点 沸点等 1 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如熔 沸点 o2 n2 hi hbr hcl 2 组成和结构不相似的物质 分子极性越大 其熔 沸点就越高 如熔 沸点co n2 在同分异构体中 一般来说 支链数越多 熔 沸点越低 如沸点 正戊烷 异戊烷 新戊烷 同分异构体的芳香烃及其衍生物 其熔 沸点高低顺序是邻位化合物 间位化合物 对位化合物 1 2 3 3 氢键是一种特殊的分子间作用力 其作用力大小介于化学键和范德华力之间 范德华力的作用力比较小 氢键和范德华力同属于分子间作用力 分析氢键的存在对物质各种性质的影响可从以下几个方面进行 对物质熔 沸点的影响 汽化和液化需破坏大部分分子间氢键 需要较多的能量 从而推知对物质熔 沸点的影响 分子内形成氢键 对物质熔 沸点的影响情况是不同的 对物质溶解度的影响 在极性溶剂中 若溶质分子和溶剂分子间形成氢键 使溶质的溶解度显著变大 若溶液中的溶质之间形成氢键 使溶质的溶解度减小 对溶液酸性的影响 若溶液中的溶质之间形成氢键 溶液酸性减弱 1 2 3 例3下列说法中不正确的是 导学号52740046 a 所有含氢元素的化合物中都存在氢键 氢键是一种类似于共价键的化学键b 离子键 氢键 范德华力本质上都是静电作用c 只有电负性很强 半径很小的原子 f o n 才能形成氢键d 氢键是一种分子间作用力 氢键比范德华力强解析 只有当第2周期的n o