优化探究高考化学总复习 第一章 原子结构与性质课时作业（选修3）.doc

课时作业原子结构与性质1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：a项只能表示最外层电子数；b项只表示核外的电子分层排布情况；c项具体到能级上的电子数；而d项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。答案：d2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：c项没指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。答案：c3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()abi元素的质量数是209bbi元素的相对原子质量是209.0cbi原子6p亚层有一个未成对电子dbi原子最外层有5个能量相同的电子解析：质量数是针对某一种核素而言的，选项a错误；bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项c错误；bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项d错误。答案：b4下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它的单质可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为解析：由价电子构型为3s23p4，可知该元素为s，s单质与h2化合生成h2s气体，d项电子排布图违背了洪特规则。答案：b5具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()a最外层有8个电子的原子b最外层电子排布式为ns2的原子c次外层无未成对电子的原子d最外层有3个未成对电子的原子答案：d6下列有关物质性质的比较中不正确的是()a热稳定性：h2ssih4b离子半径：nas2c第一电离能：nod元素电负性：ch解析：si、s在同一周期，s在si的右侧，非金属性s大于si，故热稳定性h2s比sih4强，a项正确；s2有三个电子层，na有两个电子层，故离子半径s2na，b项错误；氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，c项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，d项正确。答案：b7如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。答案：b8x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx阴离子的半径小于y阳离子的半径dx的第一电离能小于y的第一电离能解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y在周期表中位于x的下一周期，且x为非金属元素，y为金属元素，y比x多一个电子层，故原子半径yx，电负性xy，a错误；b正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径越小，故x阴离子半径大于y阳离子半径，c错误；x为非金属元素易得电子形成阴离子，y为金属元素易失电子形成阳离子，第一电离能xy，d错误。答案：b9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：四种元素分别为s、p、n、f，第一电离能fn、ps，又由于第一电离能np，所以a项正确；原子半径nf，故b项错误；电负性应sp，即，故c项错误；f无正化合价，n、s、p最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，d项错误。答案：a10以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、aso、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d某元素的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是xx2x3x4解析：a选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；b选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充满，第一电离能最大；c选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故符合；d选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以x最有可能生成的阳离子是x2。答案：d11原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(ga)在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。解析：(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第四周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是a族。(2)原子序数最小的族元素在第四周期，价电子数为8，价电子排布为3d64s2，原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子的为3p2或3p4，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4的电子排布图为、，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为si、s。答案：(1)四a(2)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(3)sis12(1)元素c、n、o、k的电负性从大到小依次为_。(2)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_。(3)右图是周期表中短周期的一部分，a的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(4)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_。解析：(1)c、n、o位于第二周期，且相对位置为从左到右，电负性逐渐增大，k位于第四周期最左边，所以电负性最小。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以c的电负性大于h的电负性，si的电负性小于h的电负性。(3)a为n，a、c为第a族元素，其第一电离能大于第a族的，同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，d的最小。(4)同一周期，从左至右，电负性增大，故电负性nb。答案：(1)onck(2)chsi(3)d(4)1s22s22p1n3价13有a、b、c、d四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与n3的核外电子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无成单电子；c元素原子的价电子排布为ns2np1；d的1价阴离子的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号：a_，c_，d_。(2)写出b元素原子的核外电子排布式：_；d元素原子的电子排布图为_。(3)a、b、c、d四种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)_，电负性由小到大的顺序为_。解析：a形成的阳离子a与n3的核外电子排布相同，则a是na；c的价电子排布为ns2np1，是第a族元素，只能是al；b为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为mg；d的1价阴离子的核外电子构型与ar相同，d为cl。答案：(1)naalcl(2)1s22s22p63s2(3)naalmgclnamgalcl14根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列各题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。aq和r bs和tct和u dr和ter和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2 br2ct3 du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼 b铍c氦 d氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明 ：_，如果u元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案：(1)e(2)d(3)c(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)rstss元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多15现有五种元素，其中a、b、c为短周期主族元素，d、e为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是：i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1d是前四周期中电负性最小的元素e在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式_。(2)b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)e位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验d元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析：根据提供信息，可以推断a为h，b为n，c为mg，d为k，e为mn。(1)nh5的电子式为。(2)n的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向