高中化学 专题7 物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备课件 苏教版选修6.ppt

专题7物质的制备与合成 课题1硫酸亚铁铵的制备 nh4 2so4 feso4 6h2o 物理性质 浅绿色晶体 易溶于水 不溶于乙醇 溶解度比feso4 nh4 2so4均小 商品名为 摩尔盐 一 硫酸亚铁铵的性质 二 硫酸亚铁铵的制备 1 实验原理 思考1 如何从feso4 nh4 2so4的混和液中得到硫酸亚铁铵晶体 为什么 将含有feso4和 nh4 2so4的混合溶液蒸发浓缩 冷却结晶后可得硫酸亚铁铵晶体 2 实验用品 仪器 电子天平 锥形瓶 烧杯 酒精灯 三脚架 石棉网 量筒 洗瓶 玻璃棒 药匙 蒸发皿 滤纸 火柴 减压过滤装置 吸滤瓶 布氏漏斗 循环式抽气泵 试剂 3mol l的h2so4溶液 95 乙醇溶液 1mol l的na2co3溶液 nh4 2so4晶体 铁屑 蒸馏水 使用方法1 操作界面认识 on off 开关键 tare 除皮键 cal 调校键 cf 清除键2 预热天平 按机后电源开关键 显示全8 预热30分钟以上3 天平应该处于水平状态4 天平显示器稳定的显示零位 否则应按 tare 除皮键清零5 打开天平旁门 放入器皿关好门 待稳定后 记下读数或按去皮键零键清零6 打开天平旁门 往器皿上加放称量物品 待稳定后记下读数7 取下器皿和样品 并按去皮键清零 以备再用 如暂时不用 可按开关键关闭电子天平 如长时间不用 应该拔掉电源 3 实验流程 思考2 本实验中对铁屑的选择应该有哪些要求呢 铁屑的选择应满足如下条件 1 避免使用锈蚀程度过大的铁屑 因其表面fe2o3过多无法被铁完全还原 会导致fe3 留在溶液中而影响产品的质量 2 市售的清洁用钢丝球不适合作为原料 因为钢丝球中金属铬 镍含量较高 最终会导致铬 镍化合物进入产品而显墨绿色 3 铁屑颗粒不宜太细 与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液 小段细铁丝也有类似情况 本实验铁屑来自杭高通用技术金工教室 1mol l碳酸钠溶液浸泡 倾析法分离 煮沸 洗涤 晾干 倾析法对沉淀的要求 1 沉淀颗粒较大2 沉淀容易沉降 3 实验流程 思考3 在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么 如何判断反应已经完全了 加入硫酸的目的是什么 补水的目的 1 可防止feso4析出 2 也可防止硫酸浓度过大而易产生fe3 so2 使溶液出现黄色 或形成块状黑色物 当溶液中不再有气体产生时 反应基本结束 为防止fe2 水解及被氧化 加lmlh2so4溶液 为防止因冷却使feso4晶体析出而造成损失 采用趁热过滤 3 实验流程 思考4 配置硫酸铵饱和溶液时往往需要将溶液煮沸 这是为什么 除去溶解在水中的氧气 防止和硫酸亚铁溶液混合时氧化亚铁离子 思考5 该实验中 要得到摩尔盐晶体 应加热到溶液表面出现晶膜时 停止加热 为什么不能将溶液蒸干 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中蒸干时晶体会受热分解或氧化 思考6 得到的 nh4 2so4 feso4 6h2o晶体 用无水酒精洗涤2 3次 用酒精除去什么杂质 用酒精洗的好处是什么 能用蒸馏水或母液洗晶体吗 利用乙醇除去fe3 离子 利用乙醇的挥发 除去晶体表面附着的水分因为硫酸亚铁铵易溶