高一化学必修2第一章物质结构,元素周期律练习题.doc

物质结构、元素周期律复习题一一、单项选择题113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是（ ）Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B19和16C12和17D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH311. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2912下列物质是共价化合物的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O21314.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）A 原子半径： B微粒半径：C C元素不一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA15已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A得电子能力：ABCDB元素的金属性：DCABC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+16 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An8Bn18 Cn20Dn3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物18. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。19已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种（ ）A27种 B18种 C12种 D9种20下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH21元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )A123nB3n12C3n10D63n22某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol选择题答题栏 姓名 学号12345678910111213141516171819202122二、填空题23. 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题： 写出下列元素的符号A ,B , (2) 写出D元素形成的单质的结构式 ； 写出下列物质的电子式：E2B2 ； A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是 。24.（14分） 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子试写出：（1）X、M的元素名称：X_、M_（2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序） 、 、 。三、推断题25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。26已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（见下图）（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。AHBHDCI+JMGGK（浅绿色溶液）L（棕黄色溶液）氢氧化钠溶液E（蓝色絮状沉淀）（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。27有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)题号1234567891011答案CD CDBCBCCBA题号1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二. 填空题(34分).H:O:.H.O:NN23. (10分，除最后一空2分其余每空一分). Na、O、 HH.:N:.离子；离子键、共价键286+1624、（10分）（1）钠 铝 硫 碳 (2) 三 A （3）(4) HOH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O25. （3）Na+ O O 2Na+ 离子键、非极性键（4）S2O2Na+Al3+（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226. （1）A的化学式 Cu2(OH)2CO