优化方案高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键知能演练轻松闯关 新人教版必修2.doc

第三节 化学键基础温故1下列能形成离子键的是()a任意两种元素之间的化合b两种非金属元素之间的化合c任何金属元素与非金属元素之间的化合d特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合解析：选d。特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合形成离子键，d正确。2下列关于化学键的叙述正确的是()a任何物质里都含有化学键b离子化合物中可能含有共价键c共价化合物分子中可能含有离子键d水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键解析：选b。a项，稀有气体分子中没有化学键；b项，离子化合物中可以含有共价键，如naoh；c项，共价化合物里没有离子键；d项，水分子内的氢、氧原子之间的化学键是极性键。3根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()a钠投入水中b石墨在高温高压下转化为金刚石c干冰汽化d五氧化二磷吸水解析：选c。干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子之间作用力。4下列有关说法不正确的是()a离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d离子化合物中可能只含有非金属元素解析：选c。离子化合物均为电解质，溶于水可发生电离，水溶液能够导电；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；离子化合物一般含金属元素，也可能只含非金属元素，如(nh4)2so4。综上所述，c项不正确。5下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2o、nh4clbkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacldna2so4、hcl、mgcl2解析：选b。a项h2o中只存在共价键；c项各物质中只存在离子键；d项hcl中只存在共价键，mgcl2中只存在离子键。6下列有关表述错误的是()aibr的电子式为bhclo的结构式为hoclcbf3中各原子都满足8电子结构dmgo的形成过程可以表示为解析：选c。i、br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，a项正确，b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为h，结构式为hocl，b项正确；bf3的电子式为，其中f原子最外层达到8电子稳定结构，b原子最外层只有6个电子，c项不正确；d项中mgo是离子化合物，正确。7下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()amg2mg2b.c.ca2ca2dhh2h2解析：选b。mgcl2的形成过程为；caf2的形成过程中箭头前应为ca，且缺少“”和“”；h2o为共价化合物，形成过程为hhhh。8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电解析：选d。hcl、h2so4等易溶于水且能电离出自由移动的离子而导电，但不存在离子键；sio2熔点高，但不存在离子键；熔融状态能导电才说明该化合物是离子化合物，一定存在离子键。9下面是我们熟悉的物质：o2金刚石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_，写出其电离方程式：_；nahso4熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。解析：非金属单质(o2、金刚石)、共价化合物(h2so4)中只含共价键，简单离子构成的离子化合物中(nabr)只含离子键，含有复杂离子的离子化合物中(na2co3、nh4cl、nahso4、na2o2、naoh)既含离子键又含共价键，稀有气体(ne)中不存在化学键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键nahso4=nahso离子键nahso4(熔融)=nahso10已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为cabde；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成的离子化合物a2b中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出d元素形成的单质的电子式：_。(4)写出下列物质的电子式：b与e形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d、e形成的化合物_。解析：离子化合物a2b中存在的离子是a、b2，由于电子总数是30且a、b2的电子数相同，故a、b2为10电子微粒，则a为na、b为o；而b、c是短周期元素且同主族，故c为s；d和e可形成4核10电子分子且原子序数de，故d是n，e是h。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)(3)nn(4)hh(或hh)nah能力提升11下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()a阴、阳离子间通过静电引力形成离子键b阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物c离子化合物一定能导电d只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选b。a项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；b项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；c项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；d项，nh与酸根阴离子之间也能形成离子键。 12(2015安徽黄山高一检测)下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()ahcl b冰醋酸cnahso4 dkoh解析：选d。hcl溶于水破坏的是共价键，而它熔化时破坏的是分子间作用力；冰醋酸与hcl相同；nahso4溶于水时破坏的是离子键和共价键，它熔化时只破坏离子键；koh溶于水和熔化时破坏的都是离子键。13对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期 aaaaaaa0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为h2b，最高价氧化物含b的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金属元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共价键。第a族的h与第a族的f、cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物呈现碱性的只有nh3。含氧量最高的共价化合物是h2o2。氢化物为h2b，则b的最高价氧化物为bo3，由b的质量分数为40%，可求出b的相对原子质量为32，为s元素，它能与o形成化合物so2和so3。答案：(1)h、c、n、o、f、s、cl(2)h、f、cl(3)nh3(4)共价(5)hh(6)naoh离子键、共价键(或极性键)(7)h2sso2和so3共价键(或极性键)14a、b、c、d、e五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)a和b的离子的核外电子排布与氖原子的相同，a和b之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。(2)第三周期内的c、d两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为cd2，用电子式表示其形成过程_。(3)e元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。解析：(1)与氖原子核外电子排布相同，能按原子个数比为11形成的离子化合物有naf、mgo、na2o2等，其中na2o2与水反应可用于实验室制取氧气，结