优化方案高考化学总复习 必修部分 专题10 化学实验综合检测 苏教版.docVIP

化学实验学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2015高考全国卷，7，6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()a硅胶可用作食品干燥剂bp2o5不可用作食品干燥剂c六水合氯化钙可用作食品干燥剂d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选c。a项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒、无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；b项，p2o5极易吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，故不能用p2o5作食品干燥剂；c项，cacl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水合氯化钙(cacl26h2o)，故不能用六水合氯化钙作食品干燥剂；d项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。2下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是()a用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量b用ph计测定溶液的phc用移液管量取25.00 ml溶液d用量热计测定某些化学反应中的热效应解析：选a。电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，称不出一个分子或原子的质量，a错。ph计可以很精确地测定溶液的ph，b对。移液管和滴定管的读数可以精确到小数点后两位，c对。测反应热要用量热计，d对。3下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是()a锥形瓶用作反应容器时一定不能加热b石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂c托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量d滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选d。a项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；b项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；c项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4下列有关实验误差分析中，错误的是()a中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响b用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低c用润湿的ph试纸测某溶液的ph，测定结果不一定有误差d测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选b。a项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；b项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，v偏小，c(b)偏大，错误；c项，用润湿的ph试纸测溶液的ph时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水ph不变，正确；d项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5(2016甘肃高三第一次诊断)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用图3所示装置验证na和水反应的热效应d用图4所示装置蒸干alcl3溶液制备无水alcl3解析：选c。图1，长颈漏斗应伸入液面以下，错误；b项，na2co3与ch3cooc2h5互不相溶，只需要分液即可分离，错误；d项，蒸干alcl3溶液得不到无水alcl3，因为al3会发生水解，错误。6(2015高考浙江卷)下列说法正确的是()a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加c在未知液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在so或sod提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：选b。a项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到ph试纸上，试纸褪色，无法检测ph，a项错；b项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，b项正确；c项，在未知液中加入bacl2溶液，产生的白色沉淀可能是baso4、baso3，也可能是agcl，它们都不溶于稀硝酸，c项错；d项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复35次，d项错。7下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论a将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色nh4cl受热不分解b将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备no2c光照试管颜色变浅，出现油状液滴，产生少量白雾甲烷与氯气发生取代反应d打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：hno3h2co3h2sio3解析：选c。nh4cl受热分解生成nh3和hcl，nh3与hcl遇冷在试管口又重新化合生成nh4cl，a项错误；no2不能用排水法收集，b项错误；浓硝酸易挥发，挥发出的hno3也能与硅酸钠反应，无法证明一定是h2co3与硅酸钠反应，d项错误。8(2015高考全国卷，13，6分)用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：选d。a项，na2co3和naoh的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与naoh发生中和反应，再与na2co3分步发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。b项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体的现象。c项，将alcl3溶液滴加到浓naoh溶液中，由于naoh过量，发生的反应为alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，得不到大量白色沉淀。d项，kmno4酸性溶液具有强氧化性，h2c2o4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o，由于mno被还原为mn2，中kmno4酸性溶液逐渐褪色。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(12分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为zno，另含znsio3、feco3、cuo等)生产znso47h2o的一种流程如下：(1)步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是_(用化学方程式表示)。(2)步骤中，在ph约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成fe(oh)3和mno(oh)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)步骤所得滤渣c的主要成分是_。(4)取28.70 g znso47h2o加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。680 时所得固体的化学式为_。aznobzn3o(so4)2cznso4 dznso4h2o解析：(1)通入高温水蒸气目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；在步骤中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。(4)从图中可以看出znso47h2o受热易分解，所以干燥时应减压降温干燥。此题可以根据热重分析的一般思想，用排除法得到答案。b点物质为znso4，d点物质为zno，由此得到c点物质为zn3o(so4)2。当然也可以用代入法解决。答案：(1)升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率h2sio32naoh=na2sio32h2o(2)3fe2mno8h2o=3fe(oh)3mno(oh)25h(3)cu、zn(4)降低烘干的温度，防止znso47h2o分解b10(13分)(2016临川高三模拟)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的成分。已知：沸点：so2为10 ，so3为45 ；so3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% h2so4可以吸收so3和酸雾。提供的药品：na2so3固体、10 mol/l h2so4、催化剂(v2o5)、kmno4固体、蒸馏水、0.5 mol/l bacl2溶液、98.3% h2so4、2.0 mol/l naoh溶液、品红溶液等。(1)该小组同学用na2so3固体与10 mol/l h2so4混合制取so2。发生装置应该选用下图中_装置(填字母)。(2)若选用上图中b装置制o2，反应的方程式是_。(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b中发生反应的化学方程式是_。c中盛放的试剂是_；e中盛放的试剂是_，其作用是_。某同学提出用饱和的na2so3溶液代替98.3%的浓 h2so4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由：_。解析：(1)实验室制取二氧化硫用na2so3固体与10 mol/l h2so4混合：na2so3h2so4(较浓)=na2so4so2h2o制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c。(2)b装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的是高锰酸钾，所以利用b装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2kmno4k2mno4mno2o2。(3)从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和氧气，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应：2so2 o22so3。该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫、三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/l bacl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，可以检验三氧化硫，而二氧化硫和氧气均不与bacl2溶液反应，d装置中装有98.3%的浓 h2so4，作用是吸收除去三氧化硫，e装置的作用是检验二氧化硫并吸收二氧化硫，品红(或kmno4)溶液褪色说明有二氧化硫，f装置收集的是氧气。三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应：na2so3h2so4=na2so4h2oso2，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中so2的检验。答案：(1)c(2) 2kmno4k2mno4mno2o2(3)2so2o22so30.5 mol/l bacl2溶液品红溶液(或kmno4溶液)检验和除去so2so3与na2so3反应生成so2，干扰对原混合气体中so2的检验11(12分)保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含cn电镀废水的方法如下(cn和cno中n的化合价均为3价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：.先关闭装置甲的开关，再将含cn废水与过量naclo溶液混合，取200 ml混合液其中c(cn)为0.200 moll1加入装置甲中，塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。.测定干燥管增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：_。(2)装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g，则cn被处理的百分率为_。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，cn被处理的百分率将_(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对fe3溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“so2与fe3反应的产物”，将过量的so2通入fecl3溶液中后，各取10 ml反应液分别加入编号为a、b、c的试管中，并设计以下3种实验方案：方案：a中加入少量kmno4溶液，溶液紫红色褪去。方案：b中加入kscn溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：c中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析：(1)根据图示，乙中cno和clo在酸性条件下发生氧化还原反应，最终cno被氧化为n2，clo被还原为cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的h2o，试剂选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的cl2。(3)干燥管增加的质量为反应产生的co2的质量，根据cnco2，则被处理的n(cn)0.032 mol，cn被处理的百分率为100%80.0%。(5)方案不合理，因为so2、fe2均具有还原性，均能与kmno4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2cno6clo8h=n22co23cl24h2o(2)浓硫酸吸收混合气中的cl2(3)80.0%(4)偏高部分cl2在装置丁中没有被完全吸收而在干燥管中被吸收(或偏低部分co2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收或无法确定部分cl2在干燥管中被吸收，部分co2没有在干燥管中被吸收)(开放性问题，回答合理即可)(5)方案12(15分)(2015高考江苏卷)实验室用下图所示装置制备kclo 溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4。已知k2feo4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓koh 溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定，在 fe3和fe(oh)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 fe(oh)3和o2。(1)装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为_，将制备的cl2通过装置b可除去_(填化学式)。(2)cl2与koh在较高温度下反应生成kclo3。在不改变koh 溶液的浓度和体积的条件下，控制