优化方案高考化学总复习 必修部分 专题2 从海水中获得的化学物质综合检测 苏教版.doc

专题2 从海水中获得的化学物质学生用书单独成册(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()a小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污b过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白c医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选d。常用于生产玻璃的是碳酸钠，a错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，b错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，c错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，d正确。2(2016南京高三模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no、clc3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 moll1 kscn溶液中：fe3、nh、br、so解析：选b。a项，ca2与co生成caco3沉淀而不能大量共存；c项，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d项，fe3与scn不能大量共存。3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ana和o2bnaoh和co2cnahco3和naoh dna2co3和hcl解析：选c。a项，反应条件不同，生成物不同；b项，co2的用量不同，生成物不同；d项，hcl的用量不同，生成物不同。4氰(cn)2的结构简式为nccn，其化学性质与卤素(x2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于br2和i2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()a(cn)2h2=2hcnbmno24hcnmn(cn)2(cn)22h2oc向kcn溶液中加入碘水：i22kcn=2ki(cn)2d在nabr和kcn混合液中通入少量cl2：cl22kcn=2kcl(cn)2解析：选c。选项a，根据cl2与h2反应推知正确；选项b，根据实验室制备cl2原理推知正确；选项c，因i2的氧化性比(cn)2弱，向kcn溶液中加入碘水不能发生如c所述的反应；选项d，在nabr和kcn混合液中通入少量cl2时，cl2优先氧化cn，生成(cn)2。5(2016绵阳高三诊断)下列有关febr2溶液的叙述错误的是()a滴加淀粉ki溶液变为蓝色b该溶液中cu2、nh、so、cl 可以大量共存c与硝酸酸化的agno3溶液反应有沉淀生成并放出气体d向该溶液中通入过量cl2，反应的离子方程式为2fe24br3cl2=2fe32br26cl解析：选a。febr2不能将i氧化为i2，a项错误；fe2、br与cu2、nh、so、cl无反应发生，可以大量共存，b项正确；ag与br生成agbr沉淀，no(h)氧化fe2，自身被还原为no，c项正确；cl2过量，fe2、br按化学式组成反应，d项正确。6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hclo)c滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)d向fecl2溶液中滴加氯水后，再滴加kscn溶液，发现呈红色(hcl)解析：选d。氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出co2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项a、b、c中都是有关系的。氯化氢不能氧化亚铁离子，选项d中实验现象与hcl无关。7下列指定反应的离子方程式正确的是()a硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3bnh4al(so4)2溶液与过量稀氨水反应：al33nh3h2o=al(oh)33nhc用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：ag2hno=agno2h2odfebr2溶液中通入少量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl解析：选b。a项，醋酸是弱酸，不能拆：sio2ch3cooh=h2sio32ch3coo，错误；c项，稀硝酸被还原为no，应为3ag4hno=3agno2h2o；d项，氯气少量，先氧化fe2：cl22fe2=2cl2fe3。8在酸性介质中，往mnso4溶液里滴加(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：mn2s2oh2omnosoh(未配平)，下列说法不正确的是()a可以利用该反应检验mn2b氧化性比较：s2omnoc该反应中酸性介质可以为盐酸d若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选c。a项，含mn2的溶液中滴加(nh4)2s2o8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验mn2，正确；b项，在反应中s2o、mno分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：s2omno，正确；c项，由于mno可以与盐酸反应生成cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；d项，由mn2生成1 mol mno转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(mno)，转移0.5 mol电子，正确。9一定量co2通入某浓度的naoh溶液得a溶液，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()a通入的co2气体在标准状况下可能大于22.4 lba溶液中n(naoh)2n(na2co3)ca溶液中既含na2co3，又含nahco3da溶液中一定只有na2co3解析：选b。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：na2co3hcl=nahco3nacl；nahco3hcl=naclco2h2o，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol co2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明a溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断a溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(10分)用脱脂棉包住0.78 g na2o2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 ml水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是na2o2与h2o反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：_、_；若向其中吹入的是so2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)h2和co的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g na2o2的密闭容器中，再通入过量o2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明na2o2与h2o的反应属于放热反应且有助燃性气体o2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和co2，与na2o2反应均为放热反应且有o2生成。而so2与na2o2反应无助燃性的o2产生(so2na2o2=na2so4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：na2o2h2=2naoh、na2o2co=na2co3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g na2o2是过量的，固体增加的质量即h2和co的质量，为0.02 g。答案：(1)放热(2)2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2不能(3)0.0211(12分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dna2so3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。饮用水中clo2、clo的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。请写出ph2.0时，clo与i反应的离子方程式：_。在ph7.08.0时，加入ki，发生反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2 hclh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是_。(4)有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)过碳酸钠具有na2co3和h2o2的双重性质。a项mno2催化h2o2分解，h2o2既作氧化剂又作还原剂；c项盐酸与na2co3反应；d项h2o2氧化na2so3，h2o2作氧化剂，发生还原反应。(2)由图可知，当ph2.0时，clo2被i还原为cl，则clo也被还原为cl；当ph7.08.0时，clo2被i还原为clo。(3)配平方程式得：5hclo2=4clo2 h cl2h2o，5 mol hclo2参加反应转移电子数为4na，则当1 mol hclo2分解时，转移电子数为0.8na。(4)根据元素化合价变化fe2fe3、nhno，可知fe2与h、no反应生成fe3、nh、h2o。答案：(1)b(2)clo4h4i=cl2i22h2o2clo22i=2cloi2(3)4.8161023(或0.8na)(4)1812(13分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2co mgso43cmgos3co利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体是_(填化学式)。b中盛放的溶液可以是_(填字母)。anaoh溶液 bna2co3溶液c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体能与热的naoh溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)mgco3与稀硫酸反应时，mgco3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为mgco32h=mg2co2h2o。(2)因为菱镁矿中有feco3，在酸溶时产生fe2，除去fe元素需将fe2氧化为fe3，通过调节溶液的ph生成fe(oh)3从而除去fe3，所以加入h2o2的目的是将fe2氧化成fe3，发生反应的化学方程式为2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o。(3)调ph4时发生的反应为fe33nh3h2o=fe(oh)33nh，所以经过滤所得滤渣2为fe(oh)3。(4)由题给反应可知，煅烧后的气体为co2、so2、co和s蒸气的混合物。s蒸气很容易转化为s固体，所以a的目的是收集s，b的作用是吸收so2，可用kmno4溶液将so2氧化吸收，c中装naoh溶液，作用是吸收产生的co2，co最后用排水法收集。s与热的naoh反应的离子方程式为3s6oh2s2so3h2o。答案：(1)mgco32h=mg2co2h2o(2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(3)fe(oh)3(4)cod3s6oh2s2so3h2o13(20分)某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，若有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应(若没有影响，此空不填)_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为_。解析：(1)步骤中只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的性质，na2zno2的性质类似于naalo2的性质，所以向na2zno2的溶液中加入过量h2so4生成znso4溶液，其反应的离子方程式为zno4h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先与稀h2so4反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再与过量的fe粉反应得到feso4。经过滤除去fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs在空气中加热