高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.4 难容电解质的沉淀溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡原理的应用教学课件 苏教版选修4.pptVIP

组织建设 3 4 2沉淀溶解平衡原理的应用 珊瑚虫可从周围的海水中获取ca2 和hco3 经反应形成石灰石外壳 人口增长 人类大规模砍伐森林 燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中co2增多 使海水中co2浓度增大 干扰了珊瑚的生长 甚至造成珊瑚虫的死亡 思考1 从海水中提取得到的粗盐中 常含有mg2 ca2 so42 还需要进一步提纯 其常用的方法是什么 你是利用什么化学知识解决此问题的 沉淀法 思考2 有人不小心误服了baco3 如何解毒 利用了什么原理 把可溶于酸的baco3转化为难溶于酸的baso4沉淀 喝牛奶或豆浆等 尽可能减小对人体蛋白质的损害 一 沉淀的生成 1 原则 2 意义 a加沉淀剂 cu2 s2 cus 3 方法 沉淀cu2 hg2 等 可以用na2s或h2s做沉淀剂 将4 10 3mol l 1的agno3溶液与4 10 3mol l 1的nacl溶液等体积混合能否有沉淀析出 ksp agcl 1 8 10 10 hg2 s2 hgs 生成沉淀的反应能发生 且进行得越完全越好 在物质的检验 提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义 根据上表的数据 cucl2中混有少量fe3 如何除去 b调ph 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 调节ph至3 4 fe3 全部转化为氢氧化铁沉淀除去 一 沉淀的生成 3 方法 c同离子效应法 在硫酸中溶液中so42 浓度增大大 使平衡左移有利于沉淀生成 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 一 沉淀的生成 3 方法 沉淀转化的实质 一般规律 沉淀溶解平衡的移动 溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 二 沉淀的转化 工业废水 重金属离子 如cu2 hg2 等 转化成沉淀 1 沉淀的转化在工业废水处理上的应用 加入na2s nh4 2s等 加入fes等 二 沉淀的转化 2 沉淀的转化在生活中的应用 锅炉水垢中的caso4 如何清除 可先用饱和na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 再用酸处理 caso4so42 ca2 co32 caco3 二 沉淀的转化 龋齿和含氟牙膏 1 存在的溶解平衡 2 含氟牙膏的使用 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀 使牙齿更坚固 提示 糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 二 沉淀的转化 3 沉淀的转化在工业生产和科研上的应用 先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐 然后用酸溶解 使阳离子进入溶液 二 沉淀的转化 1 工业废水中常含有cu2 cd2 pb2 等重金属离子 可通过加入过量的难溶电解质fes mns 使这些金属离子形成硫化物沉淀除去 根据以上事实可知fes mns具有的相关性质是 a a 在水中的溶解能力大于cus cds pbsb 在水中的溶解能力小于cus cds pbsc 在水中的溶解能力与cus cds pbs相同d 二者均具有较强的吸附性 沉淀的转化 fes mns转化为cus cds pbs 溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 三 沉淀的溶解 1 实质 2 常用方法 fesfe2 s2 h2s h hno3 s no h2o 沉淀溶解平衡的移动 要使沉淀发生溶解 则qc ksp 加酸 碱 盐 强氧化剂等 向3支分别盛有少量mg oh 2固体的试管中 分别滴加适量的蒸馏水 稀盐酸 氯化铵溶液 预测观察现象并进行解释 加稀盐酸 沉淀可以溶解 3 已知ksp baco3 5 1 10 9 ksp baso4 1 1 10 10 下列说法正确的是 a baso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp baso4 ksp baco3 b 在制腈纶纤维的1l溶液中含so42 为1 0 10 3mol 则加入0 01molbacl2不能使so42 完全沉淀c 在清理有关仪器的baso4沉淀时 常加入饱和na2co3溶液 使baso4转化为baco3再用酸处理d 用稀h2so4洗涤baso4效果比用水好 baco3也能用此法处理 c 4 下列说法正确的是 a 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃 随即导泻使ba2 转化为碳酸钡而排出b 工业上用nahs nh4 2s等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的hg2 cu2 等 但不能使用fes等不溶性硫化物作沉淀剂c 水中的碳酸氢镁 碳酸氢钙受热易分解生成难溶性的碳酸镁 碳酸钙 故水垢的主要成分是碳酸镁 碳酸钙d 珊瑚虫从周围海水中获取ca2 和hco32 经反应形成石灰石外壳 从而逐渐形成珊瑚 d 原理的应用 加入沉淀剂等可以让难溶物生成沉淀 溶解能力相对较强的物质可以转化为溶解能力相对较弱