高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应教学课件 新人教版必修1.ppt

氧化还原反应 一 氧化还原反应的特征和本质 本质 外在表现 电子的转移 得失或偏移 内在原因 特征 反应前后元素的化合价发生了变化 判断依据 1 属于氧化还原反应的是 caco3cao co2 2kclo3 2kcl 3o2 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o nacl 固 h2so4 浓 nahso4 hcl 3cuo 2nh3 3cu n2 3h2o cl2 h2o hcl hcloa 全部b c d c 2 下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 a 2na 2h2o 2naoh h2b fe2o3 3co 2fe 3co2c cu 2agno3 2ag cu no3 2d 2cu no3 2 2cuo 4no2 o2 b 1 置换反应 2 复分解反应 3 有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应 思考1 有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗 3o2 2o3 思考2 没有单质参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗 so2 h2o2 h2so4 nh4no3 n2o 2h2o 二 氧化还原反应同四种基本反应类型的关系 一定是氧化还原反应 一定是非氧化还原反应 一定是氧化还原反应 三 氧化还原反应中的几个概念 1 几对关系 还原剂 升 失 氧 氧氧化剂 降 得 还 还 记忆方法 升失氧 降得还 若说剂 正相反 四 氧化还原反应的表示方法 1 双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且电子总数相等 箭头方向不代表电子转移的方向 仅表示电子转移的前后变化 箭头必须由还原剂 失电子 指向氧化剂 得电子 箭头两端对准得失电子的元素 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 单线桥法 2e 箭头方向表明电子转移的方向 因此无需注明电子的 得 与 失 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 1 hcl所表现的性质是 2 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 若有4molhcl参加反应 则可生成cl2mol 4 若有4molhcl被氧化 则可生成cl2mol 5 若用含4mol溶质的浓盐酸与足量mno2反应 则可生成cl2mol 氧化还原反应分析 得5e 失5e 5 1 10 归中反应 同种元素不同价态之间发生反应 元素化合价只靠拢不交叉 5e 5 1 氧化还原反应分析 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 1 0 na2o2 na2o2 o2 naoh 歧化反应 同种物质 同种元素 同种价态的氧化还原反应 属于自身氧化还原反应的一种 氧化还原反应分析 五 氧化性与还原性1 氧化性 氧化剂所具有的 得电子 化合价降低 的性质 若得电子的能力越强 则称作氧化性越强 2 还原性 还原剂所具有的 失电子 化合价升高 的性质 若失电子的能力越强 则称作还原性越强 规律 1 氧化性 还原性的相对强弱指得失电子的能力 与得失电子的多少无关 2 剂性规律 高价氧 低价还 中间价态两头转 微粒氧化性 还原性的判断 思考3 下列微粒中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性 又有还原性的是 cl2 fe3 al f2 fe2 s2 kmno4 h 从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性 还原性 非金属单质一般既有氧化性 又有还原性 f2除外 以氧化性为主的有 cl2 br2 o2 s 以还原性为主的有 h2 c si 小结 五 氧化性与还原性 例 已知 向kmno4晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉ki试纸上 试纸变蓝色从上述实验证明 mno4 cl2 fe3 i2氧化性强弱比较 微粒间氧化性 还原性的强弱比较 mno4 cl2 fe3 i2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 五 氧化性与还原性 mno4 cl2 fe3 i2 变式训练1 若某溶液中有fe2 cl 和i 共存 要氧化除去i 而又不影响fe2 和cl 可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d i2 五 氧化性与还原性 微粒间氧化性 还原性的强弱比较 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b cl2 fei2 fecl2 i2c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 五 氧化性与还原性 微粒间氧化性 还原性的强弱比较 2 从反应所需条件来比较 一般来讲 一组反应中 反应条件越简单 对应反应物的氧化性或还原性越强 例1 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力 kmno4 mno2 o2 五 氧化性与还原性 微粒间氧化性 还原性的强弱比较 例2 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与反应物的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 a b c d 微粒间氧化性 还原性的强弱比较 五 氧化性与还原性 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 氧化性cl2 br2 i2 s 还原性cl br i s2 氧化剂的氧化性越强 相应还原态的还原性越弱 微粒间氧化性 还原性的强弱判断 氧化性减弱 还原性增强 五 氧化性与还原性 变式训练3 如何证明氧化性cl2 s 1 单质间的置换反应 h2s cl2 s 2hcl 或可溶性硫化物 最高价含氧酸的酸性 hclo4 h2so4气态氢化物的稳定性 hcl h2s 在电解池中阴离子的放电顺序 s2 cl 2 分别与铁反应 2fe 3cl2 2fecl3 fe s fes 条件 加热 微粒间氧化性 还原性的强弱判断 3 h2 cl2 2hcl h2 s h2