高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 化学反应的能量变化.doc

化学反应与能量变化板块一：反应的吸放热与热化学方程式1. （08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c错；选项d应该太阳能转化为化学能，d错。答案：a、b2. （2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故d错。答案：c3. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰c氯化镁 d食盐答案：bw.4. 2013上海卷化学 9将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o;h= q【答案】b【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则ac错误，b正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 d错误。5. 2012全国大纲理综化学卷9反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d 【解析】由反应 a+b c（h 0分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0可以看出，a+b c（h 0是放热反应，a和b 的能量之和c，由 a+bx （h 0）可知这步反应是吸热反应，xc（h 0是放热反应，故x的能量大于a+b;a+b的能量大于c,x 的能量大于c，答案：d。6. （2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：b7. 2012江苏化学卷4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变反应的焓变c.催化剂能降低反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：c 8. （2011海南）某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1答案cd9. 2012上海卷化学 9工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；h=131.4 kj/mol 下列判断正确的是 a反应物能量总和大于生成物能量总和 bco(g)+h2(g)c(s)+h2o(g) h =+131.4kj kj/mol c水煤气反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj热量 d水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量答案：c10. （08上海卷）已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)；h270kj/mol，下列说法正确的是( ) a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kj，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kj，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量答案：c11. （2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量答案：c解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，a错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molh2，b错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液，c对；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者发生：2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s；分析可知，很明显后者大于前者，d错。12. （09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是 a b生成物总能量均高于反应物总能量 c生成1molhcl气体时放出热量 d1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量答案：ad13. （08重庆卷）化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）an2(g)+3h2(g)=2nh3(1); h=2(a-b-c)kjmol-1b n2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h=2(b-a)kjmol-1cn2(g)+h2(g)=nh3(1); h=(b+c-a)kjmol-1d n2(g)+h2(g)=nh3(g); h=(a+b)kjmol-1解析：由图可以看出，moln2(g)molh2(g)的能量为akj，1molnh3(g)的能量为bkj，所以n2(g)n2(g)错误! 未找到引用源。nh3(g)；h(ab)kj/mol，而1mol的nh3(g)转化为1mol的nh3(l)放出的热量为ckj，所以有：n2(g)n2(g)错误! 未找到引用源。nh3(l)；h(abc)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；h=2(a-b-c)kjmol-1。答案：a。14. 2010全国二卷 7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25,101kpa）： 由此判断，正丁烷的燃烧热是a. -2878kj/mol b. -2658kj/mol c. -1746kj/mol d. -1526kj/mol答案：a15. （09四川卷9）25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho（g）; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol答案：b16. (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）答案：c解析：a项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，a项错误；中和反应是放热反应，h应小于0，b项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，d项错误；答案c正确17. （08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ahcl和naoh反映的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选项a中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molh2o所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项c中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：fes错误! 未找到引用源。fes，它属于放热反应；选项d中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如c燃烧可生成co和co2，其中co2比co稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。答案：b。18. （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：4-试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：c板块二：盖斯定律1. 2013福建卷化学 11某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o答案c 解题思路a项，由两个方程式可以看出，ceo2在第一个反应中消耗，在第二个反应中生成，正确；b项，该过程中利用太阳能将h2o、co2转化为h2、co，正确；c项，利用盖斯定律可知h1+h2+h3=0，错；d项，在负极上co失电子生成co32-，根据电子守恒和电荷守恒就可以写出电极反应式，正确。2. (09天津卷6)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a.co的燃烧热为283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023答案：c解析：a项，燃烧热的单位出错，应为kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molco和2molco2,故错。co2气体的能量大于固体的能量，故c项中放出的能量应小于452kj,而dh用负值表示时，则大于-452kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得co与na2o2的反应热，所得热量为57kj，故d项错。3. （2011北京高考10）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol解析：na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是2：1。na2o2是由na和o22构成的，二者的个数比也是2：1，选项a不正确；由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子，而生成1molna2o2也转移2mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成na2o，所以选项c也不正确；由盖斯定律知2即得到反应na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，因此选项d正确。答案：d4. （2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h9.48kj/mol (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) h26.48kj/mol下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kj；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项d正确。答案：d5. （2010广东理综卷）9在298k、100kpa时，已知：2 则与和间的关系正确的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知答案：a6. （2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 答案c7. 2010新课标化学 11己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于a b c d 答案：c8. （09海南卷12）已知： 答案：a9. 2013海南卷化学 5已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h3答案a10. （2011浙江高考12）下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol解析：a正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。b错误。ka只与温度有关，与浓度无关。c正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kj/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kj/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构d正确。热方程式()32，h也成立。答案：b11. 2013新课标二卷 12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)= s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ o2(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4=（h1+h2-3h3） b.h4= （3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2-3h3） d.h4=（h1-h2-3h3） 赏析：考察盖斯定律。根据s守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式23方程式2）；所以，选择a。12. （08宁夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( )a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1c-330kjmol-1d+330kjmlo-1解析：由题意可知：c2h4(g)3o2(g)错误! 未找到引用源。2co2(g)2h2o(l)；h-1411.0kjmol-1，c2h5oh(1)3o2(g)错误! 未找到引用源。2co2(g)3h2o(l)；h-1366.8kjmol-1,将上述两个方程式相减得：c2h4(g)h2o(l)错误! 未找到引用源。c2h5oh(l)；h-44.2kjmol-1。答案：a。13. （09全国卷11） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a11 b13c14 d23答案：bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：设h2、ch4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选b项。板块三：键能与焓变1. （08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（ ）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4a+5d4c12b）kjmol1解析：由图可以看出：p4中有6mol的pp，5mol的o2中含有5moloo，1mol的p4o10中含有4mol的po，12mol的po，所以h(6a5d4c12b)kjmol1。答案：a。2. （2010重庆卷）12已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d20012. 答案d【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，则h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2369=102；a=200kj，d项正确。3. （2011重庆） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol s(s)和3molf2(g)形成s原子和f原子共需要吸收能量是280kj+3160kj760