优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第六讲 物质结构与性质强化训练.doc

第六讲物质结构与性质题型十物质结构与性质1(2015高考命题研究专家原创卷)已知甲基、乙基、丙基、丁基、苯基等烃基能与金属原子结合形成金属有机化合物。回答下列问题：(1)构成有机物的基本元素为碳元素，在基态c原子中，电子占据的最高能级符号为_，该能级的未成对电子数为_。(2)甲基正离子的电子式为，则甲基的电子式为 _，甲基负离子的空间构型为_。(3)三甲基三氯化二铝al2cl3(ch3)3的结构如图甲所示。al2cl3(ch3)3分子中al原子的杂化方式为_，1个al2cl3(ch3)3分子中含有2个配位键，其中提供空轨道的原子为_，提供孤电子对的原子为_。(4)甲烷晶体的晶胞结构如图乙所示，甲烷晶体熔化时需克服的作用力为_，该晶胞中ch4分子的配位数为_，设甲烷晶胞的边长为a nm，列式表示甲烷晶体的密度_gcm3(不必计算出结果)。解析：(1)基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子占据的最高能级为2p,2p轨道中有2个电子，这2个电子都是未成对电子。(2)甲基中碳原子周围有7个电子，故其电子式为；甲基负离子的电子式为，碳原子价层电子对数为4，其中有3对成键电子，还有1个孤电子对，故甲基负离子呈三角锥形。(3)al2cl3(ch3)3分子中al原子形成4个化学键，其杂化方式为sp3；al2cl3(ch3)3分子中有3个cl原子，其中形成四元环的两个cl分别形成两个化学键，而cl原子最外层有7个电子，故这两个化学键中的1个为配位键，al提供空轨道，cl提供孤电子对。(4)甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力；甲烷晶胞为面心立方晶胞，ch4分子的配位数为12；由均摊法可得1个晶胞中含有的ch4分子数为864，则 gcm3。答案：(1)2p2(2) 三角锥形(3)sp3alcl(4)范德华力122(2015高考命题研究专家原创卷)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前四周期元素，a元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，b元素是地壳中含量最高的元素，c元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，d元素的单质可用于自来水消毒杀菌，e元素位于周期表的b族，f的基态原子中有4个未成对电子。(1)a元素单质的结构式为_，b元素原子中的未成对电子数为_，基态f3的核外电子排布式是_。(2)a、b、c三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)在a的氢化物a2h4分子中，a原子轨道的杂化类型是_；a与b形成的ab的空间构型为_。(4)化合物fd3是棕色固体，易潮解，100 左右时升华，它的晶体类型是_。(5)fd3溶液与kscn溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。(6)元素b与e形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为_。解析：依题意推断，a是n元素，b是o元素，c是si元素，d是cl元素，e是cr元素，f是fe元素。(1)n2分子中有氮氮三键，其结构式为；氧原子的2p轨道上有4个电子，其中有2个未成对电子。(2)n原子的2p轨道为半满状态，第一电离能比o的大，故第一电离能no(c)si。(3)在h2nnh2分子中，n原子最外层有4对电子，其杂化形式为sp3。在no中，n原子以sp2形式杂化，由于n原子只和2个o原子相连，所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据，分子构型为v形。(4)fecl3晶体易升华，应是分子晶体。(5)fecl3溶液与kscn溶液混合，得到的配合物离子中配体为scn，中心离子为fe3，故配位数为5的配合物的化学式是k2fe(scn)5。(6)该晶胞中，n(cr)812，n(o)424，则n(cr)n(o)12，所以该化合物的化学式为cro2。答案：(1) 21s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(2)nosi(3)sp3v形(4)分子晶体(5)k2fe(scn)5(6)cro23a、b、c、d四种前四周期元素，已知a属于常见元素，其1价阳离子各层均处于全满状态，该离子在溶液中不能稳定存在，但2价离子能稳定存在；b的第4电离能远小于第5电离能且有三个能层；c、d基态原子均有2个未成对电子且二者能形成直线形化合物。请回答下列问题：(1)a元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)b与d能形成bd2型化合物，则b晶体与bd2晶体熔点较高的是_，bd2晶体中最小环含b、d原子数目分别为_。(3)c、d形成的直线形化合物中，中心原子轨道杂化类型为_，该化合物晶体中结构微粒有_个紧邻微粒。(4)已知a、d能形成晶胞如图所示的化合物，则该化合物的化学式为_，此物质中，实心球代表的微粒符号为_。解析：由1价离子在溶液中不能稳定存在，但2价离子能稳定存在知a是铜；由b的电离能数值大小特点知其为a族元素，结合其能层数知其是硅；由c、d基态原子的未成对电子及两者能形成直线形化合物知c、d分别是碳、氧中的一个，由b、d能形成bd2型化合物知d是氧，故c是碳。因sisi键的键长大于sio键的键长且二者均为原子晶体，故sio2熔点较高，sio2晶体中最小环上分别有6个硅原子、6个氧原子。co2中碳原子轨道杂化类型为sp杂化，干冰晶体中每个co2分子有12个紧邻分子。由晶胞示意图知，该晶胞中含有的空心球代表的微粒有182个，实心球代表的微粒有4个，二者整数比为12，故化学式为cu2o；根据化合物的化学式及晶胞结构可知实心球应是1价铜离子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(2)sio26、6(3)sp12(4)cu2ocu4已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体， a、b两种元素组成的原子个数之比为11的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)：(1)e的基态原子的价电子排布式为_。(2)由a、b、c形成的abc分子中，含有_个键，_个键。(3)下列叙述正确的是_(填序号)。am易溶于水，是因为m与水分子之间能形成氢键，且m是极性分子；n不溶于水，是因为n是非极性分子bm和二氧化碳分子中的中心原子均采取sp2杂化cn分子中含有6个键和1个键dbd2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)e的一种氧化物q，其晶胞结构如图所示，则q的化学式为_。解析：根据原子的构造原理可知b、d分别是碳和氧，所以c必然是氮，新装修居室中常含有的有害气体m是hcho，故a是氢。e的原子序数是22，e是钛。(1)根据构造原理钛的基态原子的价电子排布式为3d24s2。(2)hcn的结构式为，所以分子中含2个键，2个键。(3)m是hcho，hcho是极性分子，n是苯，苯是非极性分子，a正确。hcho中的碳原子是sp2杂化，co2中的碳原子是sp杂化，b错。