优化方案高考化学总复习 必修部分 第七章 化学反应的方向、限度与速率 第2讲 化学平衡移动原理及应用课后达标检测 鲁教版.doc

化学平衡移动原理及应用一、选择题1(2016湖北武昌模拟)将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()a升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应b慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍d恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选c。升高温度，颜色加深说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，a错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，b错误；首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，c正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，d错误。2对于可逆反应2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)h0，下列说法正确的是()a加入催化剂，平衡正向移动b在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动c在恒温、恒压条件下，通入he气，平衡不移动d降温，平衡正向移动解析：选d。a项，催化剂不影响化学平衡的移动，a错；b项，加入的naoh会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，b错；c项，恒温、恒压下通入he气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，c错。3(2016安徽合肥联考)在一定容积的密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)h197 kjmol1解析：选c。a项，197 kjq1q2q3，错误；b项，甲、乙、丙等效平衡，达到平衡时so2的体积分数相等，错误；c项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；d项，反应so3(g)=so3(s)放出热量，所以h1197 kjmol1，错误。5一定温度下，so2与o2反应的热化学方程式为2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1，现向5 l 的恒容密闭容器中充入1.0 mol so2(g)和0.5 mol o2(g)，反应一段时间后达到平衡，保持温度不变，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kj的热量。下列说法正确的是()a上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%b上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol氩气，平衡将正向移动c起始时向容器中充入1.0 mol so3(g)，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kj的热量d起始时向容器中充入2.0 mol so3(g)、0.5 mol so2(g)和0.25 mol o2(g)，反应达到平衡前，v正q，反应正向进行，达到平衡前，v正v逆，d项错误。6(2016山西大同阶段评测)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()a平衡时各容器内no2的大小顺序为乙甲丙b平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率不可能相同d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析：选b。因甲、丙为恒容容器，0.1 mol n2o4完全转化可得到0.2 mol no2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成n2o4的方向进行，故b对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知d错；虽然乙中转化的no2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致no2浓度增大的程度大于因平衡移动使no2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中no2的浓度大于甲中no2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中no2的浓度应相等，a错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中no2的转化率为50%，则丙中n2o4的转化率也为50%，c错。7(2016河南洛阳高三检测)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。2 min后，反应达到平衡，生成so3为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是()a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则v(so3)0.35mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj解析：选c。由平衡时n(so3)1.4 mol可知此时n(so2)2.6 mol，n(o2)1.3 mol。a选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；b选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 l，所以v(so3)大于0.35 mol/(lmin)；c选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(so3)2b；e2fcad；eh dc98.3e196.6解析：选b。a项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但ac，ac196.6，故不正确；b项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的so3相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，故正确；c项，丁中的o2可看作是在甲平衡后再充入1 mol o2，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时有ev逆 bv正v逆cv正v逆 d无法判断(4)用该合成气制取甲醚(ch3och3)的化学方程式为_。该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。解析：(1)可根据图像先计算ch4的反应速率，再计算h2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间ch4浓度应突然减小)，由于c(ch4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，ch4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得h3。根据浓度商q0.94v逆。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2co4h2=ch3och3h2o，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。答案：(1)0.3 moll1min1升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kjmol1a(4)2co4h2=ch3och3h2o71.9%12.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：a(g)b(g)c(g)(1)若开始时放入1 mol a和1 mol b，到达平衡后，生成a mol c，这时a的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol a和3 mol b，到达平衡后，生成c的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol a、2 mol b和1 mol c，到达平衡后，a和c的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_，y_。平衡时，b的物质的量_(填序号)。大于2 mol 等于2 mol小于2 mol 可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol c，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是_。.若维持温度不变，在一个与中反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1 mol a和1 mol b，到达平衡后，生成b mol c。将b与(1)小题中的a进行比较_(填序号)。abab 不能比较a和b的大小解析：(1)利用“三段式法”可以算出结果；(2)根据等效平衡规律，由于开始加入的反应物的物质的量之比都为11，两平衡等效且平衡时各物质的量均为原来的3倍，所以生成c的物质的量为3a mol；(3)平衡时c的物质的量为3a mol，与第(2)题平衡时c的物质的量相等，属于绝对量相等的等效平衡，相当于开始加入了3 mol a和3 mol b，可计算出x2，y33a。若平衡时c的物质的量3a mol大于c的起始物质的量1 mol，则反应正向进行，平衡时b的物质的量n(b)2 mol；同理可知：若3a1，则n(b)2 mol；若3a2 mol，所以选；(4)由于生成物只有c一种，因此在恒温、恒压下无论加入多少c，平衡时各物质的物质的量分数都不变，所以再次到达平衡后，c的物质的量分数是a/(2a)；(5)当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一个气体分子数目减少的反应，随着反